1、选择题精选130道选择题精选130道一、联系生产、生活实际的化学知识1 生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）A铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化膜B在漆黑的夜晚，我们能看到一束汽车的灯光，是因为我们生活的大气是胶体体系C“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了Ca(HCO3)2D在蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO溶液，有蛋白质析出，虽再加水也不溶解2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是组 （ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸
2、亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐3下列对日常生活中出现的事实的解释中，符合科学道理的 （ ）A氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强B为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在C工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明D苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用4油井发生火灾，产生大量废气，包括：(1)浓烟中的炭粒；(2)氮的氧化物；(3)碳的氧化物(4)硫的氧化物；(5)碳氢化合物及其氧化物的蒸
3、气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是 （ ）A(1)(3)(5) B(2)(4) C(2)(3)(4) D(2)(4)(5)5在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁。它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：(1)甲处河水呈乳白色；(2)乙处河水呈褐色；(3)丙处河水由浑变清；(4)丁处河水产生气泡，河水仍清。下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为 ( )A甲含HCl B乙含FeCl3 C丙含Na2C03 D丁含Ca(OH)26在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9的
4、氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9。对此，下列猜测或评论中，不足取的是 （ ）A人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的 B人体血液和原始海水的矿化度均为0.9纯属巧合 C人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系 D人体血液仍然带有原始海水的某些印痕7禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒
5、满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是 ( )A石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH不变C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变D给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH-)的浓度降低.8有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰4种物质，它们的用途有：建筑材料 ，金属表面除锈，灭火，火箭燃料。按上述物质的顺序排列它们相对应的用途。正确的排列是 （ ） A B C D9、化学与科
6、技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（ ）A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化10.引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧15DBCBB 610BCADC二、物质结构的基础知识1短周期元素X
7、、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y不可能形成离子化合物XY2X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )A 原子序数XY B 原子半径XYC 离子半径XY D 原子最外层电子数XY3下列关于原子的几种描述中,不正确的是 ( ) A与具有相同的中子数 B与具有相同的电子数C与具有相同的质量数 D与具有相同的质子数4下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ( )AAl3+BMg2+ CBe2+ DH+5下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) ABe
8、2离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子6在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是( )7下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( ) ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF38下列说法正确的是( )AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，
9、是含有共价键的离子型化合物9碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO62正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为 ( ) AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O1210 10已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是( ) AG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子 CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼15CDCBA 610BCDAD三、阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律的应用和计算1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，边长
10、为28.2cm（内空）的立方体容器内所盛有的N2的分子数目约为NAB在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NAD标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的CO2分子数目为7NA 2、以下关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（ ） A1mol OH-在电解过程中被氧化，提供4 NA个电子 B1mol S被Cu还原，转移电子数为2 NA C1mol Fe元素完全转化成氢氧化铁胶体后，胶体粒子为NA个 D NA个O2与NA个O3的质量比为13、按质量各占50%的甲烷和乙烯混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（ ）A7
11、 ：2 B.7 ：3 C.7 ：4 D.6 ：4 4、在同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时 重122g，充满气体A时重114g，则气体A的相对分子质量为（ ） A.60 B.44 C.32 D.28 5.下列条件下,两瓶气体气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、不同密度的N2和CO2B.同温度、同体积的N2和H2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同体积、同压强的N2O和CO26设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8B1mol乙基中含有的电子数为17C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子
12、数均为3D在的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为47.下列关于物质的量的叙述中，错误的是 ( ) A0.012 Kg 12C 中含有约 6.021023 个碳原子 B1 mol SO2 在标准状况下的体积约为 22.4 L C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D1 mol Ne 含有约 6.021024 个电子8某气体的摩尔质量为 M gmol-1 ,NA 表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为 V L的该气体所含有的分子数为 X 。则 MX/VNA 表示的是 ( ) A以 g 为单位 V L 该气体的质量 B以 g 为单位 1 L 该气体的质量 C1 L 该
13、气体中所含的分子数 D以 L 为单位 1 mol 该气体的体积9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A通常状态下，NH4+ 和 NH2- 各 1 mol 含有的电子数均为 10 NA B标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 NA 时，它们具有相同的体积 C在 100 mL 1 molL-1 乙酸溶液中含乙酸的分子数为 0.1 NA D1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时,转移的电子数为 2NA10设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B1mol白磷分子中所含共价键数为4NA C标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N
14、A D在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA15ABCDC 610ACBAD四、离子共存问题、离子方程式书写及正误判断1下列离子方程式中正确的是 ( )A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH=NH3+H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3 DFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl 2能正确表示下列化学反应的离子
15、方程式是 ( )A碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2B用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH-D氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3 H2O3下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. 向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S: Fe3+H2S=Fe2+S+2H+C. 向硝酸银溶液中滴加过量氨水: Ag+2NH3H2O=A
16、g(NH3)2+2H2OD. 含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： NH4+HSO4-+2OH-=SO42-+NH32H2O4下列离子方程式不正确的是 ( )A. 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-B. 澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC. 电解饱和氯化镁溶液2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-5、下列离子方程式正确的是 ( )A. 将SO2通入次氯酸钙溶液中: SO2+ H2O+Ca2+2ClO-= CaSO3+ 2H
17、ClOB. Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-C. 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中： 6有人建议有AG表示溶液的酸度,AG定义为AG=lgc(H+)/c(OH-),AG=12的某无色溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、Fe2+、SO42-、NO3- B. NH4+、K+、Cl-、I-C. K+、Na+、HCO3-、Cl- D.Cu2+、SO42-、NO3- 、Al3+7下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )A. Na+
18、 NO3- AlO2- SO42- B. Na+ NO3- SiO32- K+ C. Na+ Cl- HCO3- Ca2+ D. K+ Cl- AlO2- CO32- 8在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A. Cl- NO3- Ba2+ Ca2+ B. SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ C.Na+ K+ SO42- Cl- D. NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 9若溶液中由水电离产生的C(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A. Al3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ Na
19、+ Cl- NO3-C. K+ Na+ Cl- AlO2- D. K+ NH4+ SO42- NO3-10下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C.在c(H+)=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D.c(H+)/c(OH-)=106的溶液中：CO32-，SO32-，K+ ，Na+15CBCCB 610BDCBB五、离子浓度大小的比较1在0.1molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（ ）Ac(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c
20、(OH)Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3)+2c(SO32)+ c(OH)Dc(Na)= c(HSO3)+2c(SO32)+ c(H2SO3)2、将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)3已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶
21、液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)= c(HA)+c(OH) +2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2) c(H+) c(OH)4将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ） Ac(HCN)c(CN) Bc(Na) 11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )Ac(Cl) c (NH4) c(H)c(OH)Bc (NH4) c(Cl) c(H) c(OH)Cc (NH4
22、) c(Cl) c(OH) c(H) Dc(Cl) c (NH4) c(OH) c(H)6将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Dc(NH4+)+c(Na+)c(H)c(OH)+c(NO3)7.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 ( )A. c(Cl-)c(NH
23、4+)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)C. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)8.醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（ ）Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)C. c(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D. 2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)9把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的
24、盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ） A.c(Cl-)c(Al3+)c(Na+)c(H+ )c(OH-) B. c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)C.c(Na+)c(Cl-)c(Al3+)c(OH-)c(H+) D. c(Cl-)c(Al3+)c(Na+)c(OH-)c(H+)100.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 （ ） Ac(HS) c(SO42) c(OH) c(H) Bc(Na) c(K) c(H) c(OH) Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS
25、)c(SO42) Dc(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH) 15CACDC 610DCABC六、元素周期律及周期表的应用1下列说法中正确的是( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子2同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) A16 B26 C36 D46XWYRZ3右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A常压下五种元素的单质中Z单质
26、的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强4A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( ) AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质 CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低 D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物5铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正
27、确的是( ) ATl+ 的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3价和+1的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强6下列叙述正确的是( )A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BVIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等71999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是( )A该元素属于第七周期B该元素位于A族C该元素为金属元素，性质与82Pb相似D该同位素原子含有114个电子，184个中子8两种元素原子
28、的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A1对 B2对 C3对 D4对9短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z710X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( ) AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15ADDDC 610CBBAC七、化学反应速率及化学平衡1将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2（气）（气）2（气） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6，现有下列几种说法：1 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol 其中正确的是（ ）A B C D2恒温恒压下，在容积
