1、届高考化学二轮复习知识点同步练习化学基本概念doc一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1下列有关化学用语表示正确的是()A甲酸甲酯的结构简式：CH2OBNa的结构示意图：解析：甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，A项错误；Na的核内质子数是11，B项错误；标在元素符号左下角的是原子的质子数，左上角的是质量数(质量数质子数中子数)，C项正确；CO2的电子式为，D项错误。答案：C点拨：本题考查了化学用语，意在考查考生正确使用化学用语的能力。2(2013济南市4月模拟8)下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()ACl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都
2、属于电解质B任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能C任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动解析：A项，SO2、NH3属于非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质；B项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D项，电解饱和食盐水的过程中。水中的H放电，促进了水的电离。答案：D点拨：本题考查化学概念及化学理论，考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。3(2013太原市模拟(二)若用NA表示阿伏加德罗常数的
3、值，下列叙述不正确的是()A1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NAB锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NAC常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NAD标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA解析：本题考查有关阿伏加德罗常数的计算，考查考生综合分析问题、解决问题的能力。难度中等。A项，BrCl与水反应生成氯化氢和HBrO，分析元素的化合价可得，该反应不是氧化还原反应，故不存在电子转移；B项，锌与浓硫酸反应生成的还原产物为1 mol SO2和H2的混合物，
4、分析元素的化合价升降可得，锌失去电子，转移电子数为2NA；C项，20 g D2O的物质的量是1 mol，含有的原子总数是3NA；D项，根据反应可得2NOO2=2NO2，反应后生成2 mol NO2，但是由于存在2NO2 N2O4的平衡，使得分子总数小于2NA。答案：A4(2013江苏省苏北四市调研(二)3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液：K、Na、Cu2、SOBc(OH)1013mol L1的溶液：Al3、NO、I、ClC水电离产生的c(H)1013molL1的溶液：Na、Cl、NO、SOD0.1 molL1 FeSO4溶液：K、NH、MnO、ClO解析：A项
5、中Cu2呈蓝色；B项中溶液的pH1，此条件下NO能将I氧化；D项中MnO、ClO均有氧化性，能将Fe2氧化。答案：C点拨：本题主要考查离子共存，意在考查考生综合运用所学知识解决相关化学问题的能力。5(2013江苏省苏北四市调研(二)7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()SiO2Na2SiO3H2SiO3FeFe2O3Fe2(SO4)3BaSO4BaCO3BaCl2AlCl3溶液AlNaAlO2HCHOHCOOHHCOOCH3A BC D解析：中Fe在O2中燃烧的产物是Fe3O4；中电解AlCl3溶液得到的是Al(OH)3。答案：D点拨：本题考查元素及其化合物的相关知识，意在考查考生对重要
6、反应的掌握程度。6(2013江苏省苏北四市调研(二)9)下列离子方程式书写正确的是()A用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B碘水中通入足量的SO2气体：I2SO22H2O=2ISO4HCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：醋酸是弱电解质，应写成分子形式，A错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C错误；在强碱溶液中的离子方程式不能
7、出现H，D错误。答案：B点拨：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。7(2013山东省临沂市质检6)下列对有关物质性质的分析正确的是()ANa久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOHH2CO3DN2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2解析：A项，金属钠久置于空气中，最后应变成Na2CO3；B项，金属镁属活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法冶炼；C项，NH4HCO3显碱性，说明HCO水解程度大于NH
8、水解程度，CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO水解程度与NH水解程度相当，根据越弱越水解的原理可知，酸性：CH3COOHH2CO3；D项，N2在放电条件下与O2反应生成NO。答案：C点拨：本题考查了元素化合物的有关知识，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。8(2013山东省临沂市质检10)下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A80时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有0.2NA个HB4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD300 mL 2 molL1蔗
9、糖溶液中所含分子数为0.6NA解析：A项，1 L pH1的硫酸溶液中，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1 mol，与硫酸是二元酸无关；B项，Na2O和Na2O2中阳离子均为Na，阴离子分别为O2和O，阳离子与阴离子的个数比均为2:1，B项正确；C项，忽视了氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；D项，忽视了水分子的存在。答案：B点拨：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用。9(2013河北省唐山市模拟(一)9)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)常温常压下
10、，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA10.6 g Na2CO3粉末中含有CO数为0.1NAA BC D解析： 用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2，阳极得不到氯气，错误；16 g O2的物质的量为0.5 mol，含氧原子数为NA,16 g O3的物质的量为1/3 mol，含氧原子数为NA，正确；在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，完全反
11、应失去电子0.2 mol，由H2SO4SO2、H2SO4H2可知，生成1 mol SO2或1 mol H2都需要转移2 mol e，所以气体分子总数为0.1NA，正确；Na2CO3是离子化合物，固体中含有钠离子为0.1NA，正确；10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol，含碳酸根离子数为0.1NA，正确。综上所述，A正确。答案：A点拨：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生对中学化学知识的正确运用能力。10(2013江西省南昌市模拟(一)13)一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子：K、Fe2、Ba2、NH阴离子：Cl
12、、NO、CO、SO向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是()A该溶液一定含有Fe2、NO、ClB该溶液一定不含K、NHC该溶液一定不含CO、Ba2D该溶液可能含有SO解析：混合液中加入足量稀盐酸，阴离子种类不变，说明原混合液中含有Cl，不可能含有CO，因为足量稀盐酸可使混合液中的CO消失，因此溶液中一定存在NO和Fe2，溶液中发生反应：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2O，A项正确。通过给出的各离子的浓度可知已经判断出的Cl、NO、Fe2存在关系：c(Cl)c(NO)2c(Fe2)，若溶液中存在SO，则一定不存在Ba2，所以此时可能同时存在K
13、、NH；若溶液中存在Ba2，则不可能存在SO，Ba2的存在与溶液呈电中性相矛盾，由此推知溶液中：一定存在的是Cl、NO、Fe2，一定不存在的是CO、Ba2，可能存在的是SO、K、NH，因此选项B错误，选项C和选项D正确。答案：B点拨：本题考查离子推断，意在考查考生的推断能力。11(2013合肥市教学质检(一)4)在Cu2S2Cu2O6CuSO2反应中，说法正确的是()ACu2O在反应中被氧化BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu解析：A项，铜元素化合价降低，则Cu2S和Cu2O在反应中做氧化剂，被还原，错误；B
14、选项，硫元素化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，正确；C项，铜是还原产物，二氧化硫是氧化产物，错误；D项，该反应转移了6 mol电子，错误。答案：B点拨：本题考查氧化还原反应，考查考生对基本原理理解能力。难度中等。12(2013济南市1月调研9)下列叙述中，正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K、NH、CO、Cl一定能够大量共存C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应：2Al3MgO3MgAl2O3解析：A项，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B项，铝粉
15、既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气，在强酸溶液中CO不能大量存在，在强碱溶液中NH不能大量存在；C项，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量NaOH溶液；D项，镁的还原性大于铝，铝不能置换出镁单质。答案：A点拨：本题考查铝单质及化合物的性质，考查考生运用化学反应及离子反应解决问题的能力。难度中等。13(2013兰州一中月考(二)21)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2
16、溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()K一定存在100 mL溶液中含0.01 mol COCl可能存在Ba2一定不存在Mg2可能存在A BC D解析：由(2)知含有NH 0.04 mol，由(3)知含有CO 0.02 mol，含有SO 0.01 mol，所以不含有Mg2和Ba2，根据溶液呈电中性K至少含有0.02 mol，而Cl是否存在无法判断。答案：B点拨：本题考查离子的检验，考查考生对离子检验的判断能力。难度中等。14(2013兰州一中月考(二)23)以下有关实验原理及结论正确的是()AXCl3的溶液能与铜片发生反
17、应，则铜的金属性一定比X强B金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C非金属X能将Fe氧化到3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn23H2O解析：A项，若为FeCl3时，Cu的金属性比Fe弱；B项，当X为Al，Y为Mg时，金属性Mg更强；C项，因X能将Fe氧化到3价，所以X的非金属性更强；D项，酸性KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。答案：D点拨：本题考查实验原理，考查考生对实验原理的掌握情况。难度中等。15(2013江西省师大附中、临川一中联考1)A、B、C分别是元
18、素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是()AD、E中一定都含有甲元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属解析：A是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素单质，与D反应生成A，该反应是置换反应，所以D中必含甲元素，A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应，一般B是还原剂，错误；C项，A与C单质反应生成氧化物E，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。答案：B点拨：本题考查元素化合物之间的转化与物质
19、推断。难度中等。16(2013天津理综1)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质解析：从化学基本概念的实质入手，分析解决问题。燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中没有指明具体的产物及状态，所以A错。Na2SO3和H2O2反应的化学方程式为Na2SO3H2O2=Na2SO4H2O，此反应为氧化还原反应，B正不互为同系物，C错。BaSO4的水溶液不易导电，是因为BaSO4的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所
20、以BaSO4是强电解质，D错。答案：B点拨：知识：燃烧热、氧化还原反应、同系物、电解质等基本概念。能力：重点考查学生对化学基本概念的理解和运用的能力。试题难度：中等。17(2013江苏卷3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO解析：结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，各离子能够大量共存，A对。使酚酞变红色的溶液呈强碱性，
21、Cu2、HCO均不能大量存在，B错。 I与Ag生成AgI沉淀，含有Ag的溶液中，I不能大量存在，C错。AlO与H发生反应，含AlO的溶液中，H不能大量存在，D错。答案：A点拨：知识：离子反应及离子共存。能力：考查考生的综合分析能力及迁移应用能力。试题难度：较小。18(2012北京昌平二模，8)已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是()A中产生气体的电子式是Cl ClB上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验中FeCl2被氧化D实验发生的是同主族元素单质间的置换反
22、应答案：C点拨：A项，中产生的气体是氯气，氯气的电子式为；B项，上述实验中，、发生的反应都是氧化还原反应；C项，实验中FeCl2被氧化生成FeCl3而溶液显黄色；D项，实验中，Fe3把I氧化成I2而使试纸变为蓝色。19(2012湖北武汉5月，12)将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是()A0.2 mol B0.4 molC0.6 mol D0.8 mol答案：A点拨：本题考查氧化还原反应。整个反应过程
23、中Cu失电子生成Cu2，NO得电子生成NO。设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为x和y，则根据得失电子守恒有：2y21.6，根据Na守恒有：xy0.50.21.0，二式联立解得x0.2 mol，故选A。20铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2答案：C点拨：A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OHH=H2O；B项中Ca(OH)2
24、应拆为离子形式，应为Cu22OH=Cu(OH)2；D项中应生成Fe2，应为Fe2H=Fe2H2。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21(2013荆州市质检(二)17)(8分)中学常见的某反应的化学方程式为abcdH2O(未配平，反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为_。(2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：_。(3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 gmol1
25、的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为_molL1(小数点后保留2位有效数字)。(4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为_。解析：(1)稀硝酸与铁反应，硝酸足量，则生成硝酸铁，且铁溶于硝酸铁，反应的离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2O。(2)常见的气体中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，又由两种物质反应生成两种气体和水知，反应为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，具有还原性的二氧化硫能使溴水褪色，离子方程式为SO22H2OBr2=4HSO2Br。(
26、3)无色有刺激性气味的气体，且水溶液显弱碱性的只有氨气，用向下排空气法x y，则20，得3。假设做喷泉实验的烧瓶容积中氨水的体积为3 L，空气难溶于水，喷泉实验完成后，烧瓶中氨水的体积为3 L，所以，烧瓶中氨水的物质的量浓度为0.045 molL1。(4)造成温室效应的主要气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠、碳酸氢钠和水。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为4:5时，反应的离子方程式为4CO25OH=3HCOCOH2O。答案：(1)Fe4HNO=Fe3NO2H2O(2)SO22H2OBr2=4HSO2Br(3)0.045(4)4CO25OH=3HCOCOH2O点拨：本题考查
27、了铁与稀硝酸反应、碳与浓硫酸反应、实验室制氨气原理以及二氧化碳与氢氧化钠反应等知识，意在考查考生的离子方程式书写能力、推理能力及数据计算能力。22(2013江苏卷18)(12分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制备FeCO3时，选用
28、的加料方式是_(填字母)，原因是_。a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_，
