1、H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1mCoO2NamCnNaCoO2Cn。下列说法不正确的是（）A放电时，Na向正极移动B放电时，负极的电极反应式为NamCnme=mNaCnC充电时，阴极质量减小D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2me=Na1mCoO2mNa12短周期主族元素W、
2、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为52，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是（）AW、Y的最高价氧化物都是气体BY、Z形成的化合物一定为共价化合物C四种元素中W元素的非金属性最强 DW、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是ZYXW13.常温下，0.1 molL1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（）AHC2OHC2OK1104.3B将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C常温下HF的Ka1103.
3、45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4F=HFHC2OD在0.1 molL1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na）c（HC2O）c（H）c（C2Oc（OH）选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷（非选择题共58分）本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26.（14分）氯化亚铜（CuCl）别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧
4、气制取CuCl。回答下列问题：（1）甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。仪器b的名称是_，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为_（写化学式）。简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作_。（2）乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至6070 开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。步骤3：_，用无水乙醇洗涤固体。步骤4：在6070 干燥固体得到产品。步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为_。步骤3需补充的实验操作是_，析出的CuCl晶体不用
5、水而用无水乙醇洗涤的原因是_。（3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 molL1的硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50 mL，反应中Ce4被还原为Ce3。已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2硫酸铈标准溶液应盛放在_（填“酸”或“碱”）式滴定管中。产品中氯化亚铜的质量分数为_。27（14分）“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：（1）汽车尾气
6、是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为_。（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）H。N2（g）O2（g）2NO（g）H1180.5 kJmol12CO（g）2C（s）O2（g）H2221 kJC（s）O2（g）CO2（g）H3393.5 kJ则H_。（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料
7、为石墨。a表示_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。AE分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_，E表示_。阳极的电极反应式为_。（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。若在T1 、0.1 MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2其中n（SO2）n（O2）21，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。图中A点时，SO2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得T2 时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）_（填“”“9时以CrO
8、形式存在且易被氧化。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH1.97.09.1沉淀完全时的pH3.29.011.14.7（10溶解）5.6（9溶解）（1）提高酸浸速率的措施有_（答两条），滤渣3的主要成分是_（填化学式）。（2）流程中两次使用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为_；第二次氧化时反应的离子方程式为_。（3）如果把“调pH4.7”和“调pH11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是_。（4）流程图中“”内的操作是_、洗涤、干燥。（5）制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含Cr3、Fe
9、2、Fe3、H等阳离子。该反应的离子方程式为_。某工厂排放废水中含2.00103 molL1的Cr2O，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5 FeO4（Cr的化合价为3，Fe的化合价依次为3、2）。欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_g绿矾。（结果保留两位小数）请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35（15分）【化学选修3：物质结构与性质】CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐。（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。
10、（2）SO的立体构型是_，与SO互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu（NH3）4（NO3）2。其中NO中心原子的杂化轨道类型为_，Cu（NH3）4（NO3）2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）CuSO4的熔点为560 ，Cu（NO3）2的熔点为115 ，CuSO4熔点更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d g
11、cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA_。36（15分）【化学选修5：有机化学基础】高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：（1）C的名称为_，D中的官能团为_，M的结构简式为_。（2）由A生成B的化学方程式为_。（3）上述合成路线中，DE转化在合成M中的作用为_。（4）下列叙述正确的是_。AF能与NaHCO3反应生成CO2 BF能发生水解反应和消去反应CF能聚合成高分子化合物 D1 mol G最多消耗2 mol NaOH（5）H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有_种。（不考虑立体异构）与G具有相同的官能团 苯环上只有两个取代基（6）根
12、据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料（其他无机试剂任选）设计制备的合成路线_。高考化学模拟试题精编（二）7解析：选B。计算机芯片的材料是经提纯的硅，故A错误；铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其优良的性质，故D错误。8解析：选D。加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO2NH3=N23Cl3H2O，故A错误；向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2NHH2OCaCO3H2O，故B错误；酸性条件下，用H2O2将I转化为I2，离子方程式：2HH2O22I=I22H2O，故C错误；用少量的氨水吸收硫
13、酸工业尾气中的SO2，离子方程式：，故D正确。9解析：由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误。该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。10解析：加入铜屑发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，产生新的杂质离子Fe2，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D错误。11解析：选C。放电时阳离子向正极移动，即Na向正极移动，故A正确；放电时
14、，负极电极反应式为NamCnme=mNaCn，故B正确；充电时，Na在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量会增大，故C错误；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO2me=Na1mCoO2mNa，故D正确。12解析：根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：r（Mg）r（Al）r（Cl）r（N），即原子半径：ZW，D项错误。13解析：由题图可知，常温下，pH4.3时，溶液中c（HC2O）c（C2O）0.1 molL10.50.05 molL1
15、，则HC2OK1104.3，A项正确；将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，结合题图知，Ka（H2C2O4）1101.3，Ka（HC2O）1104.3，Kh（C2O109.7，Kh（HC2O1012.7，HC2O的电离程度大于HC2O和C2O的水解程度，故溶液中c（C2O），根据题图知，此时溶液的pH大于4.3，B项错误；根据电离常数大小知，酸性：H2C2O4HFHC2O，故将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反应生成NaHC2O4和HF，C项正确；NaHC2O4溶液中还存在水的电离，故各离子浓度大小关系为c（Na）c（OH），D项正确。26解析：（1）题图1中固体与液
16、体在不加热条件下反应制取氧气，b中盛放的淡黄色固体为Na2O2，仪器a中盛放的试剂为水；向b中滴加试剂时，先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2）步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为4HCl（浓）4NaCl4CuO24NaCuCl22H2O；固液分离的操作是过滤；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去固体表面的可溶性杂质，不仅能减小溶解导致的损失，而且酒精易挥发，固体容易干燥。（3）硫酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；CuCl的质量分数为23.50103 L0.10 mol99.5 gmol10.25 g100%93.53%。答案：（1）锥形瓶H2O先打开分
17、液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2）4HCl（浓）4NaCl4CuO24NaCuCl22H2O过滤或抽滤减小溶解导致的损失，且容易干燥（3）酸93.53%27解析：（1）用烃催化还原NO气体得到N2、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒写出并配平化学方程式。（2）根据盖斯定律，由2可得：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）HH2H12H3746.5 kJmol1。（3）C为硫酸，表明SO向阳极区迁移，即阴离子向右移动，故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜。阴极反应式为2H2O2e=2OHH2，故阴极区流出的产品A为NaOH溶液，E为氢气。阳极的电极反应式为S
18、O2eH2O=2HSO。（4）设起始通入的SO2为2a mol，O2为a mol，在A点时，O2转化了x mol，根据三段式法进行计算：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）起始（mol） 2aa0转化（mol） 2xx2x平衡（mol） 2a2xax 2x在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故，解得x0.45a，则（SO2）100%45%。T1 下，由A到B，反应趋向平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B点处于平衡状态，故vA（逆）T1，由B到C，温度升高，反应速率加快，故vC（正）vB（正）vB（逆）vA（逆）。设起始通入2b mol SO2，b mol O2，在B
19、点达到平衡时O2转化了y mol，根据三段式法进行计算：2SO2（g）O2（g） 起始（mol） 2bb0转化（mol） 2yy2y平衡（mol） 2b2yby 2y，解得y0.9b，故Kp24 300（MPa）1。（1）4CxHy（8x2y）NO=4xCO2（4xy）N22yH2O（2）746.5 kJmol1（3）阳NaOH溶液氢气SO（4）45%24 300（MPa）128解析：（1）提高酸浸速率的措施有升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等；滤渣1为SiO2，滤渣2为Al（OH）3和Fe（OH）3，滤渣3为Mg（OH）2。（2）H2O2的电子式为；第一次加入H2O2是为了将Fe2
20、氧化为Fe3；第二次加入H2O2是为了将CrO氧化为CrO，反应的离子方程式为2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O。（3）调pH4.7时沉淀成分是Al（OH）3和Fe（OH）3，如果不过滤，当继续加入NaOH至pH11时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO（4）Na2CrO4溶液制得Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。（5）Cr2O转化为Cr3，亚铁离子被氧化为铁离子，该反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。根据Cr0.5Fe1.5FeO4知，Cr、Fe的原子个数比为0.52.515
21、，故需要n（FeSO47H2O）2.00103mol1 L250.02 mol，质量为5.56 g。（1）升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等（任答两条即可）Mg（OH）2（2） 2CrO4H2O（3）pH11时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO，使产品不纯（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤6Fe214H=6Fe32Cr37H2O5.5635解析：（5）将该晶胞分为8个小正方体，D位于小正方体的体心，其坐标参数为（），该晶胞中黑球数为4，白球数为812，则白球代表O，黑球代表Cu，故D为Cu。该晶胞的质量为 gd gcm3（a1010cm）3，解得NA（1）1s22s22p63s23
22、p63d9或Ar3d9NOS（2）正四面体CCl4（或SiF4等）（3）sp2配位键、离子键（4）CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO所带电荷比NO大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高（5）（）Cu36解析：（5）若H比G少一个碳原子，则H的苯环侧链上不含碳碳双键，与题意不符，故H比G多一个碳原子。根据知，H的同分异构体中含有羧基和碳碳双键，又苯环上只有两个取代基，则两个取代基的组合方式有：COOH、CH=CHCH3；COOH、CH2CH=CH2；COOH、CH=CHCOOH、CH3；、CH3；CH2COOH、CH=CH2；每组中的两个取代基在苯环上均有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的H的同分异构体有6318种。（1）苯乙醛碳碳双键、醛基（2） （3）保护碳碳双键，防止其被氧化（4）AB（5）18（6）
