1、高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时测试题3鲁科版选修4第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第2课时一、选择题1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OB. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD. 氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O2手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A
2、溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中代表H2A，代表HA- ，代表A2-,下列说法正确的是（ ）A. H2A在水中的电离方程式是：H2A2H+A2-B. 当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C. 当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）D. 当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+） +c（Na+） c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1+2H2OCl2+H2+2OHB. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg
3、(OH)2:Mg2+2OH=Mg(OH)2C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H+NO3=Fe3+NO+S+2H2OD. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O4制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中，需对过滤出产品的母液(PH1)进行处理。常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A. 通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-B. 加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO-C. 加入过量
4、NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-525时，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，下列说法正确的是（ ）A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3H2O)+ c(NH4+)B. N、Q两点溶液中NH3 H2O的电离常数：N c(Cl-)D. a=0.0546下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程
5、，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 molL-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-2H+=H2OCO2D. 水样中一定存在K，且c(K)0.6molL-17在100mL混合液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合物中加入
6、1.92克铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L8用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. b点pH值大于1 B. 盐酸浓度为 0.lmolL-1C. c点：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) D. 曲线为盐酸，曲线为醋酸溶液9下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（ ）A. 向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HCl
7、O+HSO3-B. 酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC. 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag+S2-=Ag2SD. 小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2O10次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e- =O2+4H+B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+ H3PO2-D.
8、 H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O11常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是（ ）A. 从图象中可知H2A为强酸B. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+）c(HA） c(H+) c( A2) c(OH)C. 当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7D. 当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)c(A2)减小12下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的
9、离子方程式书写完全且正确的是（ ）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2-、Cl-、Na+NaOH溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl-、SO42-少量KOH溶液Al3+3OH-=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42-、NO3-BaCl 2溶液SO42-+Ba2=BaSO4DNa+、K+、ClO-、SO42-、H+通入少量SO23ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO42-+ Cl-A. A B. B C. C D. D13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A常温下将Cu放入浓H2SO4中生成刺激性气
10、味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2B向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在IC向1.0molL的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为0.1molL1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大A. A B. B C. C D. D14下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系C. 图3表示常
11、温下，向0.1000molL-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000molL-1氨水的滴定曲线D. 图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小二、非选择题15. 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 ；（2）
12、若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。16. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_；（2）净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：_；25 时，pH3的溶液中，c(Fe3)_molL1（已知25 ，Ksp
13、Fe( OH)34.01038）。净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_；（3）若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_；（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_。17. 强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外还肯定含有的离子是_；（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A_;步骤生成沉淀I_；（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀
14、C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。18. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol；（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）；A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液
15、II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 ；（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 ；（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42 + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2 + ，完成并配平上述反应的离子方程式。参考答案1. 【答案】D【解析】A、氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al(OH)3 +3H=Al3+3H2O，故A错误；B、铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H=Fe2+H2，故B错误；C、氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，原
16、选项没有配平，故C错误；D、可溶性强酸强碱中和，生成可溶性盐OH-+H+=H2O正确；故选D。本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。2【答案】C【解析】A0.2molL-1H2A溶液c（H+）0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A在水中的电离方程式是：H2AH+HA-、HA-H+A2-，故A错误；
17、B当V（NaOH）=40mL时，恰好生成Na2A溶液，A2-的水解促进水的电离，故B错误；C当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故C正确；D当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故D错误；故选C。3【答案】C【解析】A用铜电极电解N
18、aCl溶液制备Cl2，离子方程式：Cu+2H2OH2+Cu(OH)2，故A错误；B向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2，离子方程式：Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+，故B错误；C将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3，离子方程式：FeS+4H+NO3Fe3+NO+S+2H2O，故C正确；D浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；故选C。4【答案】D【解析】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中，过滤出产品的母液(PHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，C错误；D根据以上分析可知曲线为盐酸，曲线为醋酸溶液，D正确，答案选C。
19、本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解答本题关的键。9【答案】A【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=ClSO422H ，故A错误；B、酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，Fe2 化合价升高：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，故B正确；C、黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgI+S2-=Ag2S2I ，故C错误；D 、小苏打用于治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O，故D错误；故选A。10【答案】C【解
20、析】AH3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2-4e-+2H2OH3PO4+3H+，故A错误；BH3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B错误；C一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H+H2PO2-，故C正确；D一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。11【答案】B【解析】
21、AH2A溶液中存在H2A分子，说明H2A部分电离，所以H2A为弱酸，故A错误；B根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2ANaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故B正确；C当V（NaOH）=20 mL时，溶液中c（ A2-）大于c（ H2A），HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，即混合溶液的pH值小于7，故C错误；D向20mL 0.2molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶
22、液40ml，反应后得到溶液为Na2A溶液，A2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解A2-离子浓度减小，钠离子浓度不变，则比值增大，故D错误；故选B。判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都
23、能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。12【答案】B【解析】AFe3+、S2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、Al3+、Cl、SO42-之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3，故B正确；CH+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DH+与ClO-之间发生离子反应生成HClO，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO-+H2O+SO2SO42-+2HClO+Cl-，故D错误；故选B。点睛：明确离子反应发生条件及题干隐含条件为解答关键，注意掌握判断离子共存的常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。审题时还应特别注意以下几点：1、注意
