1、高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习带答案 2019高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案） 离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生注意做题质量。 1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+) D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-) .对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确
2、的是 A.升高温度，溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH) D.加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na+)均增大 3.对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 A.c(H+) = c(Cl) + c(OH) B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1 D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO) .50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓
3、度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1 .常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) .对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确
4、的是() A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-) B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1 C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) .对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是() A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13 B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-) D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中： c
5、(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) .室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表： 实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是() A.实验反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-) B.实验反应后溶液中c(A-)c(Na +) C.实验反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1 D.实验反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+) .HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是 A.c(N
6、a+)c(F-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+) C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+) D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-) .今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是() pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH B.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 C.、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.VaL 与VbL 溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va Vb= 911 .关于0.1 m
7、olL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是() A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-) C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大 2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是() A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/L B. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH) C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸) D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=
8、0.1mo1/L 3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是() A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 B 混合溶液PH7 C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+) D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小 .下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A.常温下，Na2CO3溶液的pH7 B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35时碱性比25强，说明该水解反应是是放热反应 C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(Cl-)=c(N
9、H4+)c(H+)=c(OH一) D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 .下列说法不正确的是() A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO) B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH： NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl C.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为21 .常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：
10、 A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+) B.加入NaOH固体，溶液pH减小 C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-) D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是() A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示， 则曲线表示的是醋酸的稀释图像 B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中： c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则： c(NH4HSO4) D.已知某温度下Ks
11、p(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 .下列叙述正确的是() A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1- D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .已知：25 时，CaCO3的Ksp=2.
12、810-9，CaCO3 在水中的溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是() A.x数值为1.410-5 0B.b点与d点对应的溶度积相等 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32-)一定相等 2.常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是() A.反应后的溶液呈酸性 B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是110-12 molL-1 C.反应后的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01molL-1 D.反应后的溶液中：c(Na+) c(CH3COO
13、-)c( OH-)c(H+) . 下列说法正确的是() A.0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液：c(K+)c(Na+)c(Ba2+) C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液： 2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+ c(C2O42-) .().24.室温下，0.1molL-1CH3COONa溶液与
14、 0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述正确的是() A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH110-7 molL-1 B.混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH)= c(Cl-)+c(H+) C.混合溶液中 ：c(Cl-) c(CH3COOH) c(OH) D.混合溶液中：c(Cl-) + c(CH3COO-) =0.1molL-1 25.25时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) B.(NH4)2SO4溶液中：
15、c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-) C.0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D.等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c(Cl-) = c(CH3COO-) 25时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是() c(OH-) = 110-10 molL-1 B.溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) D.溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+) 27.(2019汕头一模)常温下，Ksp(CaSO
16、4)=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。 下列说法正确的是 () A.在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等 B.d点溶液通过蒸发可以变到c点 C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-) 一定等于310-3 molL-1 25时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是() A.溶液中的 c(OH-) = 110-10 molL-1 B.溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) D.溶液中的c(NH3
17、H2O) = c(NH4+) 29.现有浓度均为0.1molL-1三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是() A.溶液中，c(CH3COO-)= c(H+) B.溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- ) C.溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+) D.溶液、等体积混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) .常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变
18、化) A.溶液的pH值： B.水电离出的c(OH-)：= C.和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L D.和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) .下列表达不正确的是() A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na+HS- 和HS- =H+S2- B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V(NH3H2O) C.Na2SO3溶液中：c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-) D.同浓度的下列溶液中，c (CH3COO-)的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3
19、COOH 32.常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是() A.等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HClCH3COOH B.pH相同的溶液中：c(Na2CO3) C.在Na2SO3溶液中：c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) D.0.1molL-1NaHS溶液中：c(Na+)= c(HS-) 33.常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是() A.溶液：c(C1c(NH4+)c(OHc(H+) B.溶液：c(NH4+) = c(C1c(OH)
20、= c(H+) C.溶液：c(OHc(H+)D.滴定过程中可能出现： c(NH3H2O)c(NH4+)c(OHc(Clc(H+) .关于.l molL-1氯化铵溶液的说法的是() A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.加入氨水pH=7， c(NH4+)c(C1-) C.滴加浓盐酸，c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减小 .在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是() A.c(Na+)c(CO) c(OH-) c(H+) B.c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3) C.2c(Na+)=c(CO)+
21、c(HCO3-) c(H2CO3) D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(HCO3-) +2c(CO) 36.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是() A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) C.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH)c(OH-)=c(H+) D.0.1 molL-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) .在55时，下列说法正确的是() A.向水中加入少
22、量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变 B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性 C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-) D.pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/L .对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是() A.c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-) B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) .下列各溶液中，微粒
23、的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) D.常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) .下列说法正确的是() A.常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=110-9molL-1 B.温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 C.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1 水溶液中的离子平衡专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
