1、4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是ANaHCO3Na2ONa2CO3 BFeFeCl3FeCl2CSiH2SiO3Na2SiO3 DAl2O3Al（OH）3NaAlO25、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、Na+、SO32-、I- BH+、NO3-、SO42-、Fe2+CCu2+、Mg2+、SO42-、NO3- DNH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去SO2具有漂白性B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定
2、含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+8、下列离子方程式正确的是A钾跟水反应：K2H2O = K2OHH2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2 = BaSO4C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO 9、镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述错误的是A镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期
3、金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙丙丁戊A氢氧化物碱性：丙丁戊B金属性：甲丙C原子半径：丙丁戊D最外层电子数：甲乙11、下列关于卤素单质的叙述，正确的是A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐变浅B随核电荷数的增加单质的氧化性逐渐减弱C随核电荷数的增加气态氢化物的稳定性逐渐增强D单质的熔沸点随核电荷数的增加逐渐降低12、关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述错误的是A金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3B浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小C水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质D生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应13、下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物
4、的是 （）A细铁丝在硫蒸气中反应 B偏铝酸钠溶液和稀盐酸反应C铜和硝酸反应 D铁和硫酸反应14、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是AN2既是氧化剂，又是还原剂 BNaNO2是氧化剂CNH4Cl中的氮元素被还原 D每生成1molN2转移6mol电子15、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色C图中：生成棕色的烟 D图中：用光照射氯水后液体颜色加深二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分
5、，错选、未选、多选不得分）16、下列说法正确的是 A离子化合物中可以含有共价键B共价化合物中可以含有离子键C当元素处于最高价态时一定具有强氧化性D元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化17、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 离子半径C3-D-B+A2+ B原子序数abcdC原子最外层电子数 DCAB D单质的还原性ABDC18、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A用饱和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl气体B用加入过量NaOH溶液并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C用加入
6、足量的铁屑并过滤的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D用加热法分离KCl和NH4Cl的混合物19、已知： 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O； Cl22FeCl2=2FeCl3； 2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是A氧化性：MnOCl2Fe3I2B还原性：Fe2IClCFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D反应中只体现盐酸的还原性20、某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所
7、示。则下列说法正确的是 （）A溶液中的阳离子有H、NH、Mg2、Al3B溶液中n（NH）0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn（H）n（Al3）n（Mg2）111第二部分 非选择题 （共50分）三、21、（12分）（1）单质A在适宜条件下有下图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。请写出下列转化过程的化学方程式：1 BC+D： IF：（2）某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如右图所示。请用一个总化学方程式表示此尾气脱硫工艺中的化学反应： 。报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaC
8、lO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）：22、（14分）Ag/（型）Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，（型）Al2O3是载体且不溶于硝酸。该催化剂的回收实验如下图所示：其中（）的转化反应为：6AgClFe2O3 = 3Ag2O2FeCl3 （）的吸收反应为：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O请阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）第（）步：Ag/（型）Al2O3加酸溶解应该选用右图装置中的 （选填a、b、c）。此处反应的化学方程式为：（2）第（）步：，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为：（
9、3）第（）步反应的化学方程式为：（4）已知在实验室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存。在第（）步中从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为 （填序号）。A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 灼烧 D. 过滤 E. 冷却结晶 F.萃取23、（13分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如右图所示。【信息1】NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，NH3被氧化为N2。如： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O【信息2】Cu2O 是红色固体，在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，方程式为：Cu2
10、O + 2H+ = Cu2+ + Cu +H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 （填序号）。A加热氯化氨固体，气体再通过碱石灰B在N2和H2的混合气体中加入催化剂，并加热至500，气体再通过碱石灰C加热浓氨水，气体再通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，气体再通过浓硫酸（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂化学式是 。（3）当观察到 （填现象）时，即表明A中的反应已经完成。（4）若A中生成Cu2O，请写出A中反应的化学方程式 。（5）该小组欲用2 mol/L的稀硫酸100ml做试剂，检验反应是否有Cu2O
11、固体生成。现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制该稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为_ml（计算结果保留到小数点后1位），所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有 。（6）取A中反应后的剩余固体加入少量稀硫酸，证明其还原产物中含有Cu2O的现象是：24、（11分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素X原子结构示意图为 ；元素X位于元素周期表的第 周期第 族；它的一种核素可测定文物年代，用 形式表示这种核素的符号是 。（2
12、）请画出Y的氢化物的电子式：（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。A. 常温下Z的单质和T的单质状态不同B. T的氢化物比Z的氢化物稳定C. Z单质能把T单质从其盐溶液中置换出来D. T的最高价氧化物的水化物酸性比Z的最高价氧化物的水化物酸性强E T元素的最低负价低于Z元素的最低负价（4）T、X、Y、Z的原子半径大小顺序为 。（用元素符号表示）2013-2014学年度第二学期班级：_姓名：_学号：_ O 密 O 封 O 线O高一级化学科期中考试答卷成绩：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题
13、目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。 2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。（1） （2） 22、（14分）（1） （2） （3） （4） 23、（13分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 24、（11分）（1） （3） （4） 高一级化学科期中考试试题答案一、单选题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共30分）题号12345678910答案DAB11121314151617181920ADCBCDACAB三、（共50分）21、（共12分）（1） Fe2O3+4H2SO4=FeS
14、O4+Fe2（SO4）3+4H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （各3分，共6分）（2） 2CaO+2SO2+O2 2CaSO4 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O（各3分，共6分）22、（共14分）（1）a（1分）；Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O（各3分，共6分）（2）Ag+Cl-=AgCl（2分）（3）Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O（3分）（4）B、E、D（2分）23、（共13分）（1）C（2分） （2）CuSO4（1分）（3）黑色固体全部变为红色（2分）（4）2NH3+6CuO 3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、胶头滴管（2分）（6）溶液从无色变为蓝色（1分）（1）； 2； A；（各1分，共4分）（2分）（3）Cl（1分）；C（2分）（4）SClCN（2分）
