1、C.三氯化铁腐蚀印刷线路板： 2Fe3Cu2Fe2Cu2D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： HSO42-+OHBa2+BaSO4+ H2O7.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%8.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A.铁锈与过量稀盐酸 B.FeCl3溶液与过量铜片C.FeCl3溶液与过量铁粉 D.FeCl2溶液与过量Zn粉9.久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（）A.稀
2、H2SO4 B.NaCl溶液 C.KSCN溶液 D.Na2SO4溶液10.下列说法正确的是（）A.用氨水鉴别Al3、Mg2、AgB.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中不一定含有Fe2C.NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用烧碱溶液就可把它们鉴别开来D.要证明Fe3溶液中含有Fe2可以用NH4SCN溶液和氯水【运用提升】11. 如将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，则其结果是（）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B.往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色C.F
3、e2+和Fe3+的物质的量之比为61 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2512.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.42mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol13.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）A.121 B.2
4、11 C.111 D.113814.过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3应选用的试剂是_。（2）为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用下列实验步骤，请在各空格内填上适当的物质以使实验达到预期目的。（3）写出有关化学反应的离子方程式：_；_；_。【选做题】15.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中
5、Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0g D.V=44816.如下图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。（2）实验开始时先将弹簧夹E_（填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是_。（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程_。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：第5课时 铁、铜及其化合物的应用1.A解析：氯气有强氧化性，和铁发生化合反应生成氯化铁而不是氯
6、化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以不能通过单质直接化合生成，故A正确。氧气具有强氧化性，锂和氧气反应生成氧化锂，所以能通过单质直接化合生成，故B错误。氯气有强氧化性，和铁发生化合反应生成氯化铁，所以能通过单质直接化合生成，故C错误。硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和铜反应生成硫化亚铜不是硫化铜，所以能通过单质直接化合生成，故D错误。故选A。2.A金属离子颜色亚铁离子淡绿色，铁离子黄色，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，所以苹果汁中的Fe2+变成Fe3+。3.Ca、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所以a为镁，c、e在冷
7、浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b排在d的前面，即b为Cu，d为Ag。故选C。4.D向该溶液中加入过量NaOH溶液，Mg2+全部被沉淀，Fe2+和Fe3+分别与碱反应生成Fe（OH）2和Fe（OH）3沉淀，微热，Fe（OH）2沉淀变成Fe（OH）3沉淀，Al3+与过量碱反应，生成NaAlO2。过滤，滤渣中只剩下Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀，加入过量盐酸，沉淀溶解，得到Mg2+和Fe3+。故符合条件的选项只有D。5.B钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠；反应生成白色沉淀，在空气中放置一段时间，最后为红褐色；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，结合生成络离子，溶液为
8、血红色，则产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是，故选B。6.C硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，A不正确。氨水是弱电解质，应该用化学式表示，B不正确；D不正确，应该是2HSO42-+2 OHBa2+BaSO4 + 2H2O，所以答案选C。7.A由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、AlagFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为100%=70%，故选A。8.A铁锈与过量稀盐酸反应生成FeCl3，溶液中存在铁离子，向其中滴加
9、KSCN溶液，溶液变成血红色，故A正确；FeCl3溶液与过量铜片反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；FeCl3溶液与过量铁粉反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；FeCl2溶液与过量Zn粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故D错误；9.C检验铁离子常用的试剂为：硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液；选项中稀硫酸、氯化钠溶液和硫酸钠溶液不与铁离子反应，无法检验，只有选项C硫氰化钾溶液可以检验，现象为：加入硫氰化钾，若溶液变成红色，说明溶液中存在铁离
10、子，故选C。10.C氨水无法鉴别Al3、Mg2，A错误；该溶液中一定含有Fe2，B错误；分别向NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的现象分别为无明显现象、先有白色沉淀后变为灰绿色最后变成红褐色、红褐色沉淀生成、白色沉淀生成且不消失、先有白色沉淀生成，然后消失，C正确；不论有没有Fe2，溶液均变成红色，D错误。11.BC 解析：n（Fe）=0.02mol,n（Fe3+）=0.05mol，发生反应Fe+ 2Fe3+3Fe2+，故Fe完全反应，Fe3+有剩余，往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色。溶液中Fe2+总物质的量为0.06mol,溶液中Fe3+总物质
11、的量为0.05-0.04=0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2。12.A因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，2.688LNO（标准状况）的物质的量为=0.12mol，设混合物中铁原子的物质的量为x，由原子守恒可知，则2HNO3 Fe（NO3）2 Fe2 10.24L4mol/L-0.12molx，解得x=0.42mol，故选A。13.CD因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为
12、218，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为218；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在11，即质量比为209时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为218。所以FeO和Fe2O3的质量比为 920 时即物质的量之比是11时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 218，即只要FeO和Fe2O3的物质的量之比是11即满足要求。故选CD。14.（1）KSCN溶液（或其他含SCN的盐溶液）（2）Fe盐酸Cl2AFeCl2BFe、CuCCu（3）2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H22Fe2
13、Cl2=2Fe32Cl（1）Fe3与SCN反应，生成的Fe（SCN）3呈红色。（2）先要审清题意，目的有两个：“回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液。”由题中给出的反应可知，废腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，回收铜可利用Fe与CuCl2的置换反应来完成，步要加入过量Fe粉，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2、FeCuCl2=FeCl2Cu，所以A为FeCl2，B为Fe和Cu。除去Cu中的Fe可加盐酸，Cu不溶于盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2。、两过程得到的FeCl2汇集在一起被Cl2氧化：2FeCl2Cl2=2FeCl3。15.B根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜
14、与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D项错误。16.（1）铁屑Fe2H=Fe2H2（2）打开H2（3）关闭弹簧夹E，使A中的FeSO4溶液沿竖直长导管压入B瓶进行反应（4）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3实验开始时，先打开弹簧夹E让H2把A、B装置中的空气排尽，让Fe（OH）2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe（OH）2沉淀的白色。H2充满B后关闭弹簧
15、夹E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶与NaOH反应。专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化1下列说法正确的是 （）A无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等 B根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱 C和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、 H两种 元素，常温常压下这瓶气体不可能是 （） A一种化合物 B一种单质和一种化合物的混合物 C两种化合物 D两种单质3将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正
16、确的是 （） A银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则所属的类别是 （）A单质、氧化物B单质、含氧化合物C化合物、氧化物D化合物、含氧化合物5以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为 （）A置换、化合、分解、复分解B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解D化合、置换、复分解、分解6下列说法中正确的是 （）A凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B有单质参加的反应
17、一定是氧化还原反应C凡有盐参加的反应，都是复分解反应D置换反应一定是氧化还原反应7对于下列反应类型的判断，不正确的是 （）A2FeCl2+Cl2=2FeCl3（化合反应） B3CO+Fe2O32Fe+3CO2（置换反应）C2KClO32KCl+3O2（氧化还原反应） DH2CO3CO2+H2O（分解反应）8按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。（1） NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_。（2） HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。（3） H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_。（4） 空
18、气、N2、HCl气体、CuSO45H2O_。（5） 铜、金、汞、钠_。9镁及其化合物（氧化物、碱、盐）可分别与硫酸反应生成硫酸镁。（1）写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种： （ ）； （ ）； （ ）； （ ）。（2）上述各反应中属于氧化还原反应的是 。10通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。（1） 以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。 ， ， ， ， ， 。（2）上述反应中，属于化合反应的是 （填序号，下同），属于复分解反应的是 。（3） 根据化学反应过程中元素的化合价是否发
19、生变化，可将化学反应分为氧化还原反应（元素化合价发生变化的反应）和非氧化还原反应（元素化合价不发生变化的反应）。由此请你判断上述反应中属于氧化还原反应的是 。11铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是（）A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应12运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），第
20、三级注入液氢。（1）从元素组成角度考虑，三种火箭推进剂有一种与其他两种不同，这种物质是（填化学式）_。（2）写出以三种火箭推进剂所含的四种元素C、N、H、O组成的一种盐类物质的化学式_。（3）气体N2O4和水反应的化学方程式为：3N2O42H2O=4HNO32NO，据此判断该反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”，下同），N2O4_酸性氧化物。1B 解析：A项CH4不是酸。C项与酸反应生成盐和水的物质还有碱、盐等。常见的酸性氧化物中SiO2与水不反应。2D解析：因为是气体，不可能为C的单质故这瓶气体可能为CH4或CH4、H2，或CH4、C2H4等。3A解析：A项，符合物质分类的标准,正确;B项
21、,碘酒是混合物，错误；C项，纯碱属于盐，错误；D项，石灰水是混合物，错误4. B解析：纯净物可以分为单质和化合物，两者为并列关系；含氧化合物是含有氧元素的化合物，是化合物的一种，而氧化物中只有两种元素，其中一种是氧元素，是含氧化合物的一种。所以是单质，是化合物，是含氧化合物，是氧化物。5. B解析：CCO2为置换反应，CO2H2CO3为化合反应,H2CO3CaCO3为复分解反应，CaCO3CO2为分解反应6. D解析：A的说法太绝对，因为有些化合物间的反应也可能是氧化还原反应；B选项的说法也不正确，如石墨在一定条件下变成金刚石的反应，它既不是四种类型的反应，也不是氧化还原反应。对C而言，有盐参
22、加反应可能是化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；也可能置换反应：Cl22KBr=Br22KCl；也可能分解反应：CaCO3CaOCO2。7. B解析：B选项的反应只有单质生成而没有单质参加反应,不属于置换反应,属于氧化还原反应。8. （1）NaClO，（2）Cl2，（3）HCl（或H4SiO4），（4）空气（或CuSO45H2O），（5）钠（或汞）先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点（或物质的状态等），找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。（1）只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质。（2）只有Cl2中氯的化合价为0价，其他均
23、为5价。（3）只有HCl为无氧酸（也可把H4SiO4列出来，因为只有它不溶于水）。（4）只有空气为混合物，其他均为纯净物（也可把CuSO45H2O列出来，因为其他三种都是气体）。（5）只有钠属活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后（也可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态）。9（1） MgOH2SO4=MgSO4H2O 置换反应 Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 复分解反应MgH2SO4=MgSO4H2 置换反应MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 复分解反应（2） 10（1） 2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca（
24、OH）2 CaOCO2=CaCO3 Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O Ca（OH）22HCl=CaCl22H2O CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O（2） ,（3） 11. C解析：依次写出反应的方程式:Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+CuCl2=CaCl2+Cu（OH）2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2 然后根据反应判断12. （1）H2 （2）（NH4）2CO3或NH4HCO3 （3）是，不是 （1）C2H8N2和N2O4都含有多种元素，属于化合物，而液氢只含H一种元素，是一种单质；（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属元素，要想组成盐类物质，则一定含有铵根离子，即该盐为 （NH4）2CO3或NH4HCO3；（3）在该反应中氮元素的化合价由4价变为5价和2价，属于氧化还原反应；能够和水反应的酸性氧化物，与水反应会生成相应的酸，N2O4与水反应除了生成HNO3外，还生成NO，所以不属于酸性氧化物。
