1、化学3份合集北京市平谷区学年化学高一上期末综合测试模拟试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A烧碱 B甲烷 C酒精 D白磷2将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO33用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B定容时仰视容量瓶刻度线C容量瓶使用前未干燥D未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中4NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为
2、3NABNa2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NAC在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是( )A稀硫酸 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液 D硫酸铜溶液615g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 mo
3、lL1 B3 molL1 C2 molL1 D1molL17下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：ACa2+、Mg2+、Cl-、NO3- BAl3+、K+、SO42-、OH-CFe2+、H+、SO42-、NO3- DNa+、H+、HCO3-、SO42-8将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为( )A B C D9现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是ANaOH BBa(OH)2 CAgNO
4、3 DHCl10下列微粒只有还原性的是AH + BFe2+ CBr - DCl211下列对实验过程的评价正确的是选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+，无K+AA BB CC DD12实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）13下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。B.相同
5、温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3 产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快。D.Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去14下列关于NO2和SO2的说法中错误的是A它们都是易溶于水的有色气体 B它们都是具有刺激性气味的有毒气体C大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量15硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 ()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸
6、性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性16向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的()A B C D17相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为( )A1：1 B1：6 C2：3 D3：218下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是()AAlCl3溶液和NaAlO2溶液 BAlCl3溶液和盐酸CNaHCO3溶液和盐酸 DNa2CO3溶液和盐酸19下列说法不正确的是( )A将湿润的淀粉碘化钾试纸
7、靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满B将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+20下列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 王水、盐酸、水玻璃均为混合物 明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A B C D21在溶液中，能大量共存的离子组是ANa、H、HCO3-、NO3-BMg2、OH-、SO42-、NO3-CK、Fe3、SO42-、NO3-DN
8、a+、H+、Cl-、OH-22下列变化过程不涉及化学反应的是ABCD 食醋除水垢转轮排字燃放鞭炮 司母戊鼎表面出现铜绿AA BB CC DD23关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）A物质失去的电子数越多，其还原性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应24下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( )A图 1 配制稀硫酸B图 2 食盐水制得食盐晶体C图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性D图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO225下列化工生产不符合实际的是A海水提溴时用到热空气将Br2吹出B工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C将氯
9、气通入石灰乳中制取漂粉精D钠在氯气中燃烧生产氯化钠二、填空题26二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？_。(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：亚硫酸钠溶于水的电离方程式是_；亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_。(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：三氧化硫是电解质还是非电解质？_；氧气属于电解质或非电解质吗？_。(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_；硫
10、酸氢钠是酸类物质吗？_。三、推断题27已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的名称或化学式：A(名称)：_E(名称)：_J(化学式)：_G(化学式)：_；(2)按要求写方程式：D转化为E的离子方程式：_；F在空气中转化为G的化学方程式：_；电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_。四、综合题28按要求进行计算，直接写出结果（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为_mol。（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是_g。（3）100 mL 0.5mol L-1 H2SO4溶液中，H+的
11、物质的量浓度为_mol L-1。（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为_mol。五、实验题29某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为： CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_（2）装置B的作用是_（3）装置C中所盛试剂应为_（4）该装置的缺点是_30二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色
12、或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_。装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。A20mL 60的温水 B100mL冰水 C100mL饱和食盐水 D100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g
13、草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_。步骤14的目的是测定水
14、样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。步骤5的目的是使I将溶液中的ClO2-还原为Cl以测定其含量，该反应的离子方程式为：_。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原为Cl，则该反应的氧化产物为_(填化学式)。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案ADDDCCABBCCACADAAD题号19202122232425答案CBCBDBD二、填空题26非电解质 Na2S
15、O3=Na+SO32- NaHSO3=Na+HSO3- 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 NaHSO4=Na+H+SO42- 不是酸类物质 三、推断题27氧化铁 氯化亚铁 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe + 2H+= Fe2+ + H2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2 四、综合题284 4.6 1 1 五、实验题29排空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰 作安全瓶，防止倒吸 澄清石灰水 无尾气吸收装置 30使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 温度计 B 6.75g 酸式
16、滴定管 淀粉溶液 溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色 ClO2-+4I-+4H+Cl-+2I2+2H2O Fe(OH)3 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列说法正确的是A.1 mol H+的质量是1gB.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LC.二氧化硫的摩尔质量是64gD.1 L 1 molL1盐酸溶液中，有1 mol HCl分子2下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D3下列有关化学用语表示正确的是A漂白粉有效成分的化学式：CaClOBNa+的结构示意图：C原子核内有10个中子的氧原子：
17、ODNaHCO3 的电离方程式： NaHCO3= Na+ H+ CO32-4下列推理正确的是A氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉，故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中D铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O35有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A112 B111 C421 D1246下列关于NO的说法中，正确的是（ ）A红棕色气体 B可用排空气法收集C可用排水法收集 D相同状况下，密度比空气的小7我国
18、古代文献中有许多化学知识的记载，如淮南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A复分解反应 B置换反应 C离子反应 D氧化还原反应8C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是：A反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 gB反应后的固体混合物中还含有碳C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD反应后的固体
19、混合物总质量为14.4 g9除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（Al2O3）Na OH溶液过滤BCO2（HCl）Na OH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DMg（Al）氨水过滤AA BB CC DD10现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1molL1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A无法计算 B（m0.8）g C（m1.2）g D（m1.6）g11人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位
20、置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是A铁、金属活动性顺序表 B金、质量守恒定律C银、元素周期律 D铜、金属密度顺序表12下列离子方程式正确的是（ ）A向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH-H2OB过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O4OH-+O2C向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-BaSO413下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥14下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶
21、液中一定不含K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42C向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe2+15实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是A.称取40.0gNaOH固体B.容量瓶水洗后未烘干直接使用C.定容时俯视D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐16下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )AFe3+Fe2+ BZn Zn2
22、CH2H2O DCuOCuCl217四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应18下列事实的结论或解释错误的是（ ）A分离液态空气制氧气说明分子可以再分B桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动C气体可压缩储存于钢瓶中说明分子之间有间隔D酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH结合生产了H2O19下列物质中所含氢原子数最多的是A2mol CH4 B4mol H2OC3mol NH3 D6mol HCl20提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤
23、，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸21将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )Na2O2/molNaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3C21Na2CO3、NaOH、Na2O2D22NaOH、Na2CO3AA BB CC DD22如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶
24、液褪色SO2有漂白性C 滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性AA BB CC DD23反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A两个反应中硫元素均被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反应中生成等量I2时，转移电子数之比为1:524下列说法正确的是A胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
25、C当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D胶体的分散质粒子的直径大于107m25把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为（ ）A70% B30% C52.4% D22.2%二、填空题26钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是：_；此方法属于_（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_三、推断题27A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互
26、转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。B的俗名为_。反应的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。写出A的一种用途_。反应的离子方程式是_。检验B的溶液中阳离子的方法是_。四、综合题28某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。 （1）若实验需要1L 2.5 molL-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体_g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要_、_（填仪器名称）。（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_g，转移的电子数为_。（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式_。兴趣小组同学取反应后的“铁块”
