1、高一化学教案钠的化合物第二课时辅导课 最新第二节 钠的化合物（第二课时）辅导课一、过氧化钠l、物理性质 Na2O2是一种淡黄色固体粉末。2、化学性质(1)供氧剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (潜水艇中O2的来源)(2)漂白剂Na2O2的漂白性与HClO的漂白原理相同，都是由其氧化性引起的。Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。Na2O
2、2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。结论：Na2O2只能漂白有色的有机物质，而不能漂白有色的无机化合物。Na2O2与Na2O的比较化学式Na2ONa2O2氧元素化合价-2价-1价属类可溶性碱性氧化物非碱性氧化物(过氧化物)主要性质白色固体，具有碱性氧化 物的通性非碱性氧化物(过氧化物)淡黄色固体，与H2O、H+、CO2等反应放出O2，具有强氧化性稳定性不稳定，加热时转变为Na2O2较稳定生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热练习：(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃
3、。 请回答下列问题：（注意若有SO2能使品红溶液褪色来检验；稀硝酸有强的氧化性）（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： - （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。答案：(10分)(1)2Na2O2+2
4、SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根三、氢氧化钠l、物理性质 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。2、化学性质NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。(l)NaOH=Na+OH-(遇酚酞变红)(2)与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应 酸酐是酸失去水形成的氧化物 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O固体N
5、aOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。(3)与酸发生中和反应 NaOH + HCl =NaCl + H2ONaOH + CH3COOH=CH3COONa + H2O(4)与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应2A1 + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠）+ 3H2+ 4H2O此反应中电子是由Al和引转移到水中的氢原子上，而不是转移到NaOH的子上。(5)与两性氧化物、氢氧化物反应 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH =NaAl
6、O2 + 2H2O(6)与盐发生复分解反应NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2OMgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaClCa(HCO3)2 + 2NaOH=CaCO3+ Na2CO3+2H2O3Ca(H2PO4)2 + l2NaOH=Ca3(PO4)2+ 4Na3PO4+l2H2O3、制法(1)氯碱工业 电解饱和食盐水法2H2O+2NaCl=2NaOH+Cl2+H2(2)石灰纯碱法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。四 、碳酸钠和碳酸氢钠l、CO2 与 NaOH溶液反应产物的判断CO2+2NaO
7、H= Na2CO3+H2O(CO2不足)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+NaOH= NaHCO3(CO2过量)2、侯德榜制碱法将CO2气体通入氨化的饱和食盐水中CO2+NH3+NaCl+ H2O= NaHCO3+NH4Cl 反应原理：NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3练习：2。（14分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CO2+
8、H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠 （1）选用最合适的试剂的名称A ；D （2）本实验具体操作过程中，应先通 气体，再通 气体； 原因是 （3）指出该装置的至少两处错误 （4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为 ；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是 （5）在“侯氏制碱法”的工业生
9、产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？ 3（12分）现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a:有氧气生成：b: （2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目： （3）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是： 用以验证结论b的实验操作方法及现象是： （4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验
10、以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： 现象： 2（1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸 （2）NH3，CO2； CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出（3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下（4）49%；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（5）NH4Cl， CO2 3 得2e-（1）b：该反应是放热反应 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2失2e-（3）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃 将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出（4）试剂：
11、Na2S溶液 现象：溶液变浑浊（淡黄色） 注：有色布条，布条褪色等合理答案均可，但不能用Fe2+3CO32-和HCO3-的检验(1)当某溶液滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO32-(或HCO3-离子)(2)若进一步确证是CO32-还是HCO3-，再取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀则含有CO32-，若没有沉淀，则含有HCO3-。CO32- + Ba2+ = BaCO34.Na2CO3和NaHCO3混合物的分离(l)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，
12、滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体Na2CO3 + CO2 + H2O= NaHCO35、Na2CO3与H+的分步反应CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+= H2O + CO2如将Na2CO3溶液滴入盐酸中，盐酸相对过量，立即有气泡(CO2)产生。如将盐酸滴入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液相对过量，开始无气泡产生，滴加至一定程度(完全生成NaHCO3)后才有气泡产生。练习4：现在给你两瓶失去标签的Na2CO3和HCl溶液，并给你的仪器只有两只试管和一个胶头滴管，问你能
13、区分两瓶失去标签的溶液吗？不能，说出理由；能写出操作步骤。（两个的互滴现象）Na2CO3和NaHCO3的比较： 项目碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打色态白色粉末白色细小的晶体溶解性（在水中溶解度较大易溶于水(20oC,S=21.5 g)溶解度较小溶于水(20 oC，S=9.6g)热稳定性稳定，但结晶碳酸(Na2CO3l0H2O)易风化不稳定加热易分解与HCl反应产物及速度CO32-+2H+=CO2+H2O(较快)HCO3-+H+=CO2+H2O(更快与盐 CaCl2反应 Al2(SO4)3Ca2+CO32-=CaCO32Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(
14、OH)3+3CO2不反应Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2主要用途洗涤剂 用于玻璃 造纸 肥皂等发酵剂灭火剂治胃酸过多等转化关系Na2CO3 NaHCO3 固(加热)液（NaOH）练习5：（1）在Inorganic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体下表中为几种液体的密度 溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液浓醋酸密度（g/mL）1.191.840.891.411.06现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体 （a）制备出的气体其化学式是_ （b）应选用的试剂（写名称）：A中盛_B
15、中盛_ （c）装置中毛细管的作用是_（2）某学生拟用50mL NaOH溶液吸收气体，制备溶液为了防止通入的气体过量而生成，他设计了如下实验步骤：取25mL NaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；小心煮沸溶液12分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合 （a）他能否制得较纯净的?_理由是_按它的设计，第步实验装置如上图所示： （b）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液可否使用纯碱代替石灰石?_ _，原因是_ （c）装置B使用的试剂是_，作用是_ _ （d）有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么?答案：
16、（1）（a）HCl（b）浓盐酸；浓硫酸（c）减缓流速（2）（a）能；二者恰好完全反应（b）不能；纯碱与盐酸反应太快，不利于的吸收（c）饱和溶液；除HCl气体（d）不对，过量的消耗NaOH，不能使全部转化为专题一反应“2Na 2O2 +2H2 O=4Na OH+O2”的引申江西吉安市一中 胡金华 343000 井冈山师范学院附中 李振平343000江西省吉水二中 谢龙生 343200 江西省吉水中学 郭春香 343200Na 2O2与H2O反应在碱金属这一章有重要的地位，我们在教学实践中做了由反应“2Na 2O2 +2H2 O=4Na OH+O2”的引申,收到较好的效果，不但能够加强学生的双基，
17、而且还能够训练学生的思维能力。对学生进行多种形式的思维训练，是充分发挥教师主导作用的一个主要方面。1.Na2O2与H2O及CO2反应Na2O2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 *2+ 消去中间产物H2O2：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2可知此反应中生成的-2价的O 进入H2O 中，而不是进入NaOH ，在标电子转移时，若用线桥表示，则左右两边的水不能消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，此反应的电子转移可用下式表示：在上述反应中Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是O2 ，还原产物是H2O, 同理
18、Na2O2 与CO2 的反应为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *+*2消去中间产物NaOH,H2O2 在实际教学中我们发现许多教师用双线桥表示，Na2O2与H2O,CO2反应为： 这种表示方式从化学方程式来表面看是正确的，但从反应的历程来看这反应是完全错误的。建议刚才这个反应时，尽量避免用双线桥表示。2.Na2O2和H2O,CO2反应的引申例：1.CO与H2O混合气体3g 和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2 后，Na2O2增重的质量为A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算解析
19、：2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O2+2Na2O2=4NaOH+O2 将合并得：CO+Na2O2=Na2CO3 将合并得：H2+Na2O2=2NaOH 由式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO 和H2 的质量。例2：ag CH3OH在密闭容器中加适量的O2 采用引火式点燃，燃烧的产物通入装有适量Na2O2容器中，问固体质量增加本题涉及反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O2+2Na2O2=4NaOH+O2 如果按化学方程式来计算，就是一个十分烦琐的过程。如果
20、结合上面分析可知将CH3OH 改写成COH22 形式就可得出结论为ag 通过以上分析在有机物的燃烧产物通入含有Na2O2的容器中，固体增重为(CO)x(H2)y（x,y为整数）例3：agCH4 在密闭容器中加适量的O2 采用引火式点燃，燃烧产物通入装有适量Na2O2 容器中，问固体增重解析：将 CH4CO.H22就是在CH4的基础上直接加了1个 O 原子16g/32g=ag/x x=32ag/16=2ag3Na2O2 与 CO2 反应的引申2例4由Na2O2 与CO2 反应可知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 请写出Na2O2 与SO2反应，并说明原因解析：Na2O2 与酸性气体反
21、应生成相对应的盐和O2，而CO2中C显+4处在最高价态，只有作氧化剂，而SO2 中的S处在中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，而Na2O2具有强氧化性，因此Na2O2与SO2会发生氧化还原反应，生成Na2SO4. Na2O2+SO2=Na2SO4 3Na2O2 与H2O,CO2的实验验证例5某同学进行如下实验：在试管中加入少许淡黄色Na2O2 粉末，加入适量水直至气体不再放出，将所得溶液均分2等份，在其中一支试管中加入酚酞溶液呈显红色，0.5min内红色褪去；在另一支试管中加少许MnO2 ，可见有气体放出，该气体可使带火星的木条重新燃烧，待气体全部褪去后，滴入酚酞试液呈现红色，而且持久不会褪色
22、。试回答以下各题：（1）.Na2O2跟水反应所得溶液使酚酞变红原因是Na2O2 跟水反应生成 NaOH使酚酞变红。0.5min内试液红色褪去的原因是另一生成物H2O2 具有氧化性使红色褪去。表示Na2O2和水反应方程式，应写成Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）在Na2O2 跟水反应所得溶液中加入少许MnO2 后，发生反应的化学方程式是MnO2的作用是催化剂。6“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”这个问题在实验室里可通过以下实验加以证明：（1）按图装置，在干燥的试管3中装入Na2O2后，在通入CO2 之前，应事先用弹簧夹（K1，K
23、2）夹持好，目的- （2）试管1内的试剂X应该是时，打开弹簧夹K1，K2，加热试管3约5min 后，将带火星的木条插入管2的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且3内淡黄色粉末没有发生变化，则所得的化学结论是（3）试管1内试剂为CO2 和饱和水溶液时，其他操作同（2），通过的现象证明Na2O2 与潮湿的CO2 能反应且放出 O2 。答案：（1）防止空气中的CO2和H2O进入干燥的试管3（2）浓H2SO4；干燥的CO2不能与Na2O2反应（3）淡黄色固体逐渐变成白色固体专题二“CO2和NaOH反应”的引申江西吉安一中 胡金华 刘南安 343000在高中化学中经常看到“CO2和NaOH反应”一类
24、的典型题，有的学生总感到许多困难不知如何下手，在教学中我们采用一个总线让学生灵活应用，学生按照总线达到应用自如的程度，现在将“CO2和NaOH反应”进行引申。先让学生回忆初中CO2通入到Ca(OH)2溶液中先有沉淀生成，后继续通入CO2则沉淀消失，学生自己归纳如下：CaCO3Ca(HCO3)2Ca(OH)2CaCO3Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2引申到“CO2和NaOH反应”的总路线：NaHCO3Na2CO3NaOHNa2CO3NaOH Na2CO3 NaHCO3引申1.如图集气瓶中盛有二氧化碳气体小试管中盛有NaOH溶液，导管下系有一气球，将NaOH溶液倒入集气瓶中，轻轻振荡
25、，气球渐渐胀起来。（1） 写出集气瓶中I中反应的离子反应方程式： 说明气球胀起的原因： （2）将装置（I）和（II）分别放在天平上称重，m(I) m(II)(填“”“”“”)原因是 参考答案：CO2过量不过量（I） CO22OHCO32H2O或CO2OHHCO3CO2被NaOH吸收，使外面大气压大于瓶内压瓶，气球就胀起。（2）m(I)m(II)原因是：CO2、NaOH溶液瓶子的质量不变，空气的量增多了。引申2.等质量的两份NaOH，先将甲放在空气中一段时间，再加入一定浓度的盐酸V1 ml 可恰好反应。乙直接与同浓度的盐酸反应，消耗盐酸V2 ml时反应完全，则V1：V2（ ）A、1:1.6 B、
26、1.6:1 C、2:1 D、1:1解析：有些学会死套总线路，但稍留心就会发现最终变成NaCl，由Cl元素守恒可知V1V2引申3，向 0.08gNaOH溶液中缓慢通入一定量CO2将溶液在一定条件下（低温）蒸干，得到白色固体是一种纯净物，则通入CO2的质量是 g或 g，反应的离子方程式是 或 。解析：总路线可知Na2CO3或NaHCO3，利用Na元素守恒可知m（CO2） 或m（CO2） 离子方程式：CO22OHCO32H2O或CO2OHHCO3引申4，在标准状况下，将定体积的CO2通入 NaOH溶液中恰好反应。在反应后的溶液加入足量的石灰水得到mg沉淀。能否用以上数据确定CO2的质量。如能请写出确
27、定过程和表达式，并写出有关离子方程式，如不能请补加条件或数据并列式表示。解析：此题属于开放性的题，不知CO2与NaOH反应生成什么物质，但我们可能是Na2CO3、NaHCO3或者Na2CO3和NaHCO3的混合物，不管生成什么物质，都可能发生以下反应。CO22OHCO32H2O CO2OHHCO3 CO32Ca2+=CaCO3 Ca2+2OH+HCO3= CaCO3H2O 可知道m(CaCO3)：m(CO2)=100：44 m(CO2)= m/100g44=11/25g引申5.将一定体积的CO2通入含有10g NaOH的溶液中，当CO2全部被吸收后，减压蒸发，最后得到14.8g白色固体，求（1
28、）14.8g固体成分。（2）通入CO2气体的质量。解析：可能发生反应路线如图Na2CO3 NaHCO3Na2CO3NaOHNaOH Na2CO3 NaHCO3若10g NaOH全部生成Na2CO3，Na2CO3质量为若10g NaOH全部生成NaHCO3，NaHCO3质量为而13.25g14.8g21g 极限思想，抓两端定中间14.8g固体为NaHCO3、Na2CO3混合物设NaHCO3为xmol, Na2CO3 为ymolNa元素守恒：利用C元素守恒可知m(CO2)=n(CO2)M(CO2)=(x+y)44g/m=6.6g评析巧用极端假设思想抓两端定中间，确定成分物，先用不等式判断产物中成分，再进行计算，总结出定NaOH时CO2与NaOH反应减压蒸发成分是增加的趋势，若CO2为定值时，CO2与NaOH反应减压蒸发成分是递减的趋势。
