1、【答案】ACl2本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；而氯水、NaClO溶液和HClO都能使干燥的有色布条褪色，故答案A。考查Cl2及其化合物的性质。6将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动钠、煤油和水的密度大小关系为：，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故答案D。考查Na的性质。7物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中的物质的量浓度之比为
2、（ ）A123 B111 C321 D343 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度相同，则的物质的量浓度之比为1:2:3，与溶液的体积无关。故答案A。考查离子浓度的计算。8标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）A质量 B原子总数 C密度 D分子数根据理想气体状态方程pV=nRT可知，标准状况下，体积相等的两种气体物质的量相同，即分子数相同，故答案D。考查阿伏伽德罗定律及其推论。92mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）。A分子数相等 B原子数相等C体积相等 D质量相等A2mol Cl2和2mol C
3、O2相比较，分子数均为2NA，A正确；BCl2的原子总数为4NA，CO2原子总数为6NA，原子总数不相等，B错误；C同温同压下，体积相等，C错误；D由于，摩尔质量不同，质量不同，D错误。考查物质的量的相关计算。10下列叙述正确的是（ ）ANaCl的摩尔质量是58.5g B1mol NaCl的质量是58.5gmol-1C58.5g NaCl所含Na和Cl共1mol D1mol NaCl约含有6.021023个ClA摩尔质量地单位是gmol-1，A错误；B质量的单位是g，B错误；C58.5gNaCl的物质的量为：，因此58.5g NaCl所含Na和Cl均为1mol，C错误；D1mol NaCl约含
4、有6.021023个Cl，D正确。故答案D。考查常见物理量的单位及物质的量的相关计算。11在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2 （ ）A质量为14g B分子数为6.021024 C体积为22.4L D物质的量为2 mol32g O2的物质的量为，标准状况下的体积为22.4L，因此与32g O2的体积相等的N2的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L。A1molN2的质量为28g，A错误；B分子数为6.021023，B错误；C体积为22.4L，C正确；D物质的量为1mol，D错误。故答案C。12下列物质中含原子总数最多的是（ ） A0.5mol NH3 B9.031023个HC
5、l分子 C8g CH4 D44.8L氧气（标准状况下）A0.5mol NH3所含原子总数为2NA；B9.031023个HCl分子所含原子总数为1.8061024个，即为3NA；C8g CH4的物质的量为，故原子的物质的量为2.5mol，因此所含的原子总数为2.5NA；D44.8L氧气（标准状况下）物质的量为，故氧原子的物质的量为4mol，即所含原子总数为4NA。考查阿伏伽德罗常数的相关计算。13下列物质中，属于电解质的是（ ）A蔗糖 B碳酸钠 CNaOH溶液 D金属铁电解质与非电解质是对化合物的分类，因此金属铁和NaOH溶液既不属于电解质，又不属于非电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，
6、属于非电解质；而碳酸钠在水溶液里或熔融状态下能够导电，因此碳酸钠是电解质。故答案B。考查电解质与非电解质。14下列物质中属于碱性氧化物的是 （ ）ACO2 BNa2O CNa2O2 DFeSO4ACO2 能与碱反应生成碳酸盐和水，是酸性氧化物，A错误；BNa2O能与酸反应生成钠盐和水，是碱性氧化物，B正确；CNa2O2是过氧化物，C错误；DFeSO4是盐，不是氧化物，D错误。考查氧化物的分类。15下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（ ）A向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体B向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体C向饱和和澄清石灰水中通少
7、量CO2气体D通足量的氯气于氢氧化钠溶液中A向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体，离子浓度不变，导电能力不变，A错误；B向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体，由醋酸铵生成，由于醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离，醋酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，因此反应后溶液中的离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B正确；C向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体，有碳酸钙沉淀生成，离子浓度减小，导电能力明显减弱，C错误；D通足量的氯气于氢氧化钠溶液中，离子浓度基本不变，导电能力基本无变化，D错误。考查离子浓度与导电能力的关系。16在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存
8、的是（ ）ANa+、H +、SO42-、OH- BNa+、Cu 2+、NO3-、Cl-CH +、 Ca2+、Cl-、NO3- DAg+ Na+、NO3-、Cl-AH +与OH-不共存，A错误；BCu 2+为蓝色，B错误；DAg+与Cl-反应生成白色AgCl沉淀，不共存，D错误。考查离子的共存。17离子方程式：CO32- + 2H2+ = CO2 + H2O表示 （ ） A碳酸盐和盐酸盐之间的反应 B一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应CO32- + 2H2+ = CO2 + H2O表示的是可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，故答案D。考查离子方程式
9、的含义。18只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，它是 （ ）A酚酞试液 B氯化钡溶液 C石蕊试液 D碳酸钠溶液碳酸钠与氢氧化钠不反应，混合无明显现象；与氢氧化钙反应生成白色沉淀；与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出；因此碳酸钠与三种无色溶液反应的现象各不相同，可以用碳酸钠区分三种溶液。考查溶液的鉴别。19下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）ANa2SO4溶液和MgCl2 溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液 DCa（OH）2和盐酸ANa2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会
10、发生离子反应，A正确；BNa2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B错误；CNaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误；DCa（OH）2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D错误。考查离子反应。20下列离子方程式的书写中，正确的是（） A硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+2H2O C过量二氧化碳跟苛性钾反应； CO2+2OH-=CO32-+H2O D钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 A硫酸氢
11、钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应，离子方程式为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，A正确；B醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，B错误；C过量的二氧化碳与氢氧化钾反应生成KHCO3，C错误；D不符合电荷守恒，D错误。考查离子方程式的书写。21下列说法正确的是 （ ）A电解质溶液在通电时才可以电离B金属氧化物一定都是碱性氧化物C非金属氧化物都是酸性氧化物D碱性氧化物一定都是金属氧化物A电解质在水溶液里或者熔融状态下发生电离，不需要通电，A错误；B金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如，Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，B错误；CCO、NO等都是非金属氧化物，但属于
12、不成盐氧化物，C错误；D碱性氧化物一定都是金属氧化物，D正确。22在标况下，0.56g某气体的体积为448 ml，则该气体的相对分子质量为（ ）A2 B56 C 0028 D28在标准状况下，某气体的体积为448ml，则该气体的物质的量为：，该气体的摩尔质量为，故该气体的相对分子质量为28。23设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A常温常压下，1mol CH4分子中含有8NA个电子 B常温常压下，11.2L O3中含有0.5NA个O3分子 C0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA DNa2O2与水反应产生1mol O2时，转移2NA个电子 A常温常压下，1m
13、ol CH4分子中含有10NA个电子，A错误；B标准状况下，11.2L O3中含有0.5NA个O3分子，B错误；C不知道溶液的体积，因此不能确定Na+的数目，C错误；DNa2O2与水反应产生1mol O2时，转移2NA个电子，D正确。24下列实验设计方案中，可行的是（ ）A用加入适量铜粉的方法除去Mg（NO3）2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D先滴加石蕊试液，后滴加BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开A溶液中引入新的杂质Cu2+，A错误；B
14、NaOH溶液既能与CO2反应，又能与HCl气体反应，因此不能用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体，B错误；C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中的离子不一定是SO42-，也有可能是SO32-或CO32-，C错误；D先滴加石蕊试液，氢氧化钠溶液使石蕊试液变蓝，盐酸和硫酸使石蕊试液变红；从而鉴别出氢氧化钠溶液；向盐酸和硫酸中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成的是硫酸，无现象的是盐酸；向其他溶液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成的是硫酸钠，无现象的是硝酸钾，从而将五种溶液区分开来，D正确。物质的鉴别。25某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A化
15、合价降低为零 B化合价一定降低C可能化合价降低，也可能化合价升高 D化合价一定升高某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能化合价降低，也可能化合价升高，C正确。考查氧化还原反应。二、填空题（共50分）26（13分）（1）现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，氧原子的个数之比为 （2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 _ ，分子物质的量之比为 _ ，所含氧原子个数之比为 _ （3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为 _ ，SO
16、42-离子数目之比为 _ （4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 _ ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为 _ mol （5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有 _ mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 _ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 _ L【答案】（1）2：1 ；1:4:1 （2）5：4 ；5： 5：6 （3）1： 2：5 （4）103 g/mol 0.1 （5）0.2 0.2 2.24（1）11g CO2和5.5g
17、N2O的物质的量之比为：；摩尔质量之比等于相对分子质量之比，为1:1；氧原子的个数之比等于氧原子的物质的量之比，等于（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为根据公式可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，因此分子的物质的量之比为80:64=5:4；所含氧原子的个数之比等于氧原子的物质的量之比，为：（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42-离子浓度为，0.5mol/L，0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度为，故SO42-离子浓度之比为1:1，由此可见，物质的量浓度与溶液的体积无关。SO42-离子数目之比为
18、，由此可见，离子的数目与溶液的体积有关。（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的物质的量为0.2mol，则其摩尔质量为：R元素的相对原子质量为：则含R 8.0g的NaR的物质的量为（5）根据氧化还原方程式可知，若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则0.2molHCl被氧化，生成0.1mol Cl2，转移0.2mole-，因此产生的Cl2在标准状况下的体积为：。考查物质的量的相关计算及氧化还原反应。27（7分）某同学设计了如图的实验： （1）若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应 _ （选字母） A、向低洼处转移 B、向地势高处转移
19、 C、原地不动（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 _ 由此可得出的结论是 _ （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是 _ 写出烧杯中发生反应的化学方程式 _ （4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是 _ 若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示） （1）B；（2）褪色；干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性；（3）吸收尾气，防止污染空气； Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；
20、 （4）溶液变为红色；2Fe3+Fe=3Fe2+考查氯气的性质。28.（8分）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_ AFeBFe2+CFe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性下列也能实现这种转化的物质是_（填字母序号） ACl2BH2CFeCl
21、2D浓硫酸（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性（4）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，每有1molCu参加反应，被还原的HNO3为_mol，转移电子数_mol（1）B （2）氧化；AD； （3）还原； （4）酸； 氧化； 2； 2考查硝酸以及化合物的性质。29（5分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2Cl
22、O2+Cl2+2NaCl+2H2O （1）该反应中，氧化剂为_，氧化产物为_ （2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_ （3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）_ 还原性 还原性、酸性 氧化性 氧化性、酸性 （4）由化学方程式可以推出：还原性大小比较：HCl （1）NaClO3，Cl2；（2）0.2mol；（3）；（4） ClO2 （1）对该氧化还原反应进行分析：NaClO3中的氯元素化合价降低，被还原，NaClO3为氧化剂，ClO2为还原产物；HCl中的氯元素化合价升高，被氧化，HCl作还原剂，Cl2为氧化产物；故氧化剂为NaClO3，氧化产物为Cl2；（2）
23、HCl中的氯元素由-1价升高为0价，生成Cl2，若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol；（3）盐酸在反应中体现了还原性和酸性，故答案；（4）由于氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物；故还原性： ClO2。考查Cl2及其化合物的性质，氧化还原反应。30（5分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙
24、厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写离子符号），可用来浇灌农田。【答案】OH- 、 Cl- 、 K+ ； 铁粉 ； Ag；Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；K+、NO3-31.（5分）（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 _ （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 _ （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 _ （4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取
25、氯气，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 _ ；如果将20mL 12molL-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 _ A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L（1）2I-+Cl2I2+2Cl-；（2）I2+SO2+2H2O2I-+SO42-+4H+；（3）SO2I-Cl-；（4）7.3g； D（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，证明有I2生成，离子方程式为：2I-+Cl2I2+2Cl-；（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，证明I2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：I2+SO2+2H2O2I-+SO42-+4H+；（3）在实验（1）的反应
