1、NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（）A用装置制取氨气 B用装置制取二氧化碳C用装置制取碳酸氢钠 D用装置分离碳酸氢钠与母液6在c（Ca2+）=0.1molL1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）ANa+、K+、CO、NOBK+、Na+、NO、CH3COOCNa+、K+、S2、OHDH+、NH、SO7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，
2、下列说法正确的是（）A微粒半径：XXB简单氢化物的稳定性：Z比W的强CW的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y8利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A在化学反应中，H2O可转变为D2OB“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg9下列指定反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：B
3、a2+SO=BaSO4DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH10H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫反应原理为：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H=632kJmol1如图为质子膜H2S燃料电池的示意图下列说法正确的是（）A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4 OHC电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11下列有关氯气及其含氯分散系
4、的说法正确的是（）A钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的H0，S0D0.1molL1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH）122015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）下列说法正确的是（）A异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C青蒿素分子中含有7个手性碳原子D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
5、13下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项 W X Y Z A N2 NH3 NO NO2 B Na Na2O2 NaOH Na2CO3 CC Cu CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2 D Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2 （）AA BB CC DD14下列有关设计的方案能达到实验目的是（）A制备Fe（OH）3胶体：向0.1molL1FeCl3溶液中加入等体积0.3molL1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C比较Fe（OH）
6、3和Al（OH）3的溶度积：向0.1molL1FeCl3溶液中滴加0.1 molL1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1molL1AlCl3溶液，观察现象D验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1molL1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象15一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）容器 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数 CO2 H2S H2O 607 0.11 0.41 0.01 /
7、 607 0.22 0.82 / 620 0.1 0.4 / 6.74103下列说法正确的是（）A该反应正反应为放热反应B607K时该反应的平衡常数为2.50C容器达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动三、解答题（共5小题，满分68分）16（12分）（2015秋盐城期中）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂以生物质废液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤发生的反应离子方程式为（2）步骤所
8、得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是（4）步骤包含的操作有、过滤、洗涤及干燥17（15分）（2015秋盐城期中）丹参酮A是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮A中含氧官能团为和（写名称）（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为（3）CD的反应类型为（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
9、：能发生银镜反应分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）（2015秋盐城期中）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料合成PbI2的实验流程如图1（1）将铅块制成铅花的目的是（2）31.05g铅花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL1硝酸mL，同时产生L（标准状况下）NO（3）取一定质量（CH3COO）2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留
10、率（100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）（CH3COO）2PbnH2O中结晶水数目n=（填数字）100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL计
11、算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程）19（15分）（2015秋盐城期中）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O （a） Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3（b）2NaHSO3 Na2S2O5+H2O （c）实验装置如下：（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为（2）如图1装置中，导管X的作用是（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间
12、溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄“温度迅速升高”的原因为；实验后期须保持温度在约80，可采用的加热方式为（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30左右抽滤，控制“30左右”的理由是（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是；真空干燥的优点是（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法已知：S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2S4O62+2I请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚
13、酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点 重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值20（14分）（2015秋盐城期中）硫氨热化学循环制氢示意图如图1（1）反应1的离子方程式为（2）反应2能量转化主要方式为（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同若在400时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪
14、色则400时硫酸铵分解的化学方程式为（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），H=+196kJmol1（b）则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验以SO3起始浓度均为cmolL1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X） K（Z）（选填：，=）
15、；（ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：（iii）随温度的升高，曲线逼近曲线的原因是：【物质结构与性质】21（12分）（2015秋盐城期中）K4Fe（CN）6强热可发生反应：3K4Fe（CN）62 （CN）2+12KCN+N2+Fe3C+C（1）K4Fe（CN）6中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol（CN）2分子中含有键的数目为（3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为【实验化学】22（2015秋盐城期中）三乙酸甘油酯
16、是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：3CH3COOH+3H2O物质 相对分子质量 密度/gcm3 沸点/ 水中溶解性甘油 92 1.2636 290（分解） 溶乙酸 60 1.0492 118 溶三乙酸甘油酯 218 1.1596 258 不溶实验步骤：步骤1在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热步骤2用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙步骤3先进行常压蒸馏收集7585馏分步骤4将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128131/
17、933Pa馏分，最终得产品176g（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是；冰醋酸过量的目的是（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是；加无水氯化钙的目的是（3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是（4）本次实验产率为参考答案与试题解析【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离 【专题】氧化还原反应专题；卤族元素【分析】A水是部分电离的电解质，为弱电解质；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性【解答】解：A水是部分电
18、离的电解质，为弱电解质，故A正确；B高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；DCl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】常规题
19、型；化学用语专题【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；BCS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；C硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；D苯磺酸中S与苯环碳原子相连A中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误；B硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故B正确；C硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见化学用语的表示方
20、法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析ANaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶
21、液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D无体积无法计算，故D错误故选C【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；B同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；C可逆反应不可能反应到底；D依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=反应物的焓生成物的焓A分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；B同
22、温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故B错误；C密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错误；CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=反应物的焓生成物的焓=（E1+E3E2E4）kJmol1，故D正确；【点评】本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；B稀硫酸和碳酸钙反应
23、生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应；C氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；D过滤时需要用玻璃棒引流A加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误；B稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误；C氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO、Cl，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答ACa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO、Cl，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；CClO、S2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
