1、南通市小海中学学年度第一学期期末考试南通市小海中学20042005学年度第一学期期末考试高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Cu64 N14 Na23Zn65 S32 K39 Ba137第I卷（选择题 共72分）一、 选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词中与环境污染无关的是（ ）（1）温室效应 （2）赤潮 （3）酸雨 （4）光化学污染 （5）臭氧空洞 （6）水俣病 （7）潮汐 （8）
2、大脖子病A（1）（2） B（7）（8） C（6）（7）（8） D（2）（5）（7）2可用同一原理解释下列事实的是（ ）A NO2和溴蒸气分别通入盛有AgNO3溶液的洗气瓶，均被吸收而褪色B 碘片、氯化氨晶体分别置于大试管中加热，试管底部物质都会逐渐消失C 福尔马林、葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生D SO2和Cl2都能使品红溶液褪色3在pH=2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）AK+ 、Ba2+、Cl、NO3 B Ca2+、Mg2+、HCO3 、Cl CNa+ 、AlO2、OH、SO42 DH+ 、NH4+、ClO、S2 4.有两短周期元素x和y，可组
3、成化合物xy3，当y的原子序数为m时，x的原子序数为（1）m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m2 (5)m+6其中正确的组合是（ ） A（1）（2）（4） B（1）（2）（5） C（1）（2）（3）（5） D（1）（2）（3）（4）（5） 5若以和分别表示浓度为a mol /L和b mol/L氨水的质量分数，且知a=2b，则下列推断正确的是（氨水和密度比纯水的小）A2= B 2 C 26.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（ ）A硬度比生铁低 B在潮湿的空气中放置不易生锈C与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快D在冷的浓硫酸中可以钝化72001年报道镁和
4、硼形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为AMgB2 BMgB CMg2B DMg3B28.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：（1）负极反应为O2+2H2O+4e4OH（2）负极反应为2H2+4OH4e4H2O（3）电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降（4）电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是（ ）A（2）（3） B（2）（4） C（1）（3）（4） D（1）（4）二、
5、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确的答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）9下列反应的离子方程式错误的是（ ）A等物质的量的Ba(OH)2和NH4HSO4在溶液中反应Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OB用NaOH溶液吸收少量H2S：OH+H2S=HS+H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32+H2O=2HCO3D向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO
6、32+2H2O10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中约含有碳原子数为NAB活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NAC在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NAD常温常压下，22.4LN2所含有的分子数多于NA11将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ）A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积比为4：1C反应中共消耗Zn97.5g D反应中共转移电子
7、3mol12.R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：（1）R2O42 （2）RO42 （3）R2O32 （4）RO32。下列判断正确是（ ）A 若它能形成（1）时，则不可能形成（2），（3）B 若它能形成（2）时，则还可以形成（3），（4）C 若它能形成（1）时，则不可能形成（4）D 若它能形成（2）时，则可以形成（1）13在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度，可析出A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出A物质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质y克。若A物质不含结晶
8、水，则x与y的比值为（ ）A（a+4b）/3b B(a+4b)/4b C(a+3b)/2b D(a+3b)/3b14在一恒定的容器中充入2molA和1 mol B发生反应：2A（g）+B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、 B：0.3mol 、 C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）A4 B3 C2 D115化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A 定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸
9、化C 检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液16据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，导致部分砒霜散落到河水中，砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，国家明令禁止将它用于生产剧毒灭鼠剂中等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其晶体在193升华，微溶于水，并生成H3AsO3。根据媒体的相关报道以及所给信息，判断下列说法中正确的是（ ）A砒霜可和NaOH溶液反应 BAs2O3是砷酸（H3AsO4）的酸酐CAs2O3的晶体为原子晶体 D事故发生后采取的应急措施是向受过砒霜污染的河水中撒入生
10、石灰17天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（ ）A 可和溴水反应B 可用有机溶剂萃取C 分子中有三个苯环D 1mol维生素P可和4molNaOH反应18常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）AC(A)=C(k+) BC(H+)=C(OH)C(k+)C(A)CV总20mL DV总20mL第II卷（非选择题 共78分）三、（本题包括2小题，共20分）19（6分）某同学在实验室里进行下列实验操作，其中有错误的是（填写字母代号）_A用食指顶住容
11、量瓶瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动以使溶液混合均匀。B用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上C用已用蒸镏水润湿的pH试纸测定盐酸的pHD用玻璃棒蘸取少量K2CO3溶液作焰色反应实验E配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸Cr2O320（14分）实验室中根据2SO2+O2 2SO3 H=196.6kJ，设计如图所示的实验装置来制备SO3固体请回答下列问题：（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）_（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用_。（3）小试管C的作用是_（4）广口瓶D内
12、盛的试剂是_装置D的三个作用是：（1）_(2)_(3)_（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是_（6）装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是_（7）装置G的作用是_（8）从G装置导出的尾气的处理方法是用_四、（本题包括2小题，共20分）21（8分）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化
13、的元素是_（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g.22（12分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件均已略去。（1）写出B电子式_D的结构简式_（2）写出A与B反应的化学方程式_（3）如对气体G进行降温加压操作，产生的现象是_发生反应的化学方程式是_ (4)写出A溶液分别与M、NaOH溶液反应的离子方程式：（1）
14、在A溶液中加入M_（2）向A溶液中加入过量NaOH浓溶液，并加热_五、（本题包括2小题，共20分）23（8分）有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。（1）若A是分子中含有8个氢原子的烃，B是分子中含有3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式：（1）相对分子质量之差为2：A：_B:_（2）相对分子质量相等： A：_B：_(2) 若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物，则A分子式为_，B分子式为_；符合B分子式的同分异构体有_种。24（12分）已知：从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合
15、物B的分子式为C8H8O，当以铁为催化剂进行氯化时一元取代物只有两种。请填空：（1）结构简式：A_ M_(2)反应类型：I_ IV_（3）写出下列反应的化学方程式：BC_C+DH_（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_ 种。六、（本题包括2小题，共18分）25（8分）有一瓶（约100mL）的硫酸和硝酸的混合液，取出10.00mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液和2.00mol/L NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和，求（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10.00mL原
16、混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？26（10分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 与100mL盐酸反应，题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是_（2）如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_（3）如盐酸过量，生成CO2体积为_（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合，则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是_【参考答案】一、 选择题（每小
17、题分，共32分）1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.C 7.A 8.A 二、选择题（每小题4分，共40分）9.BC 10.A 11.B 12.AB 13.A 14.C 15.D 16.AD 17.C 18.AD 三（本题包括2小题，共20分）19（6）分C D E （少选且正确的每个给2分，但只要选错一个，该小题为0分）20（14分）（1）检查装置的气密性。（1分）（2）水和浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出。（1分）（3）缓冲、防止倒吸。（1分）（4）浓硫酸。（1分）装置D的三个作用是：（1）干燥SO2和O2 （1分）（2）使SO2和O2混合均匀（3）通过观察控制气体的比例和气流速度
18、。（1分）（5）SO3的合成是放热反应，温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性。（2分）（6）无（白）色晶（固）体。 （1分）（7）防止空气中的水蒸气与SO3接触。（2分）（8）用NaOH溶液吸收。（2分）四、（本题包括2小题，共20分）21（8分）（1）碳（C） （2分）（2）（配平2分，标出电子转移方向和数目2分）（3）35.5 (2分)22（12分）(2)CaC2+NH4HCO3=CaCO3+NH3+C2H2 （2分）（3）红棕色变浅。（2分） 2NO2 N2O4（2分）（4）HCO3+H+=H2O+CO2（2分）NH4+HCO3+2OH CO32+NH3+H2O （2分）五、（
19、本题包括2小题，共20分）23（8分）（1）：C4H8 ，C3H6O C7H8 C3H8O0 （每空1分，共4分）（2）：C4H10（1分），C3H9N ，（1分）， 4（2分）24（12分） （1）A （2）氧化（1分），缩聚（1分）（3）（化学方程式每个2分）（4）6 （2分）六、（本题包括2小题，共18分）25（8分）（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)=4.66g/233gmol1=0.020molc(H2SO4)=0.020mol/0.010L=2.00molL1(2分)由H+OH得c(H+)0.010L=2.00molL10.0350L得c(H+)=7.00molL1 c(HN
20、O3)=(7.0022.00)molL1 =3.00molL1 (2分)（2）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 364(g) 2(mol) 8(mol) 222.4(L) 1.6(g) y z wy=0.016(mol) 现NO3为0.03(mol) NO3过量z=0.066(mol) 现H+为0.07(mol) H+过量计算NO体积以不过量的Cu作计算依据，即 （2分）V（NO）=（1.60g64gmol1）2/322.4Lmol1=0.373L=373mL其他合理解题方法也可得分。 （2分）26（10分） （每空2分）（1）84:100或（21:25） (2)5a/46 (3)22.4a/92或5.6a/23（4）盐酸的物质的量浓度c(HCl) (5)(22.4/100)a(22.4/84)a
