1、高一化学暑假作业练习试题2014高一化学暑假作业练习试题第卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1.(2010茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称.下列有关Ti和Ti 的说法中正确的是 () A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素 B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素 C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素 D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 2.(2010海南模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是() A.H、D、T互为同素异形体 B.氨气分子中的化
2、学键为非极性共价键 C.NH4Cl的电子式为： Cl- D.S2-的结构示意图为 3.(2009嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是 () 热稳定性：CH4gt;NH3gt;H2O还原性：I-gt;Br-gt;Cl-酸性：H3PO4gt;H2SO4gt;HClO4原子半径：Nagt;Mggt;O A.B. C. D. 4.(2010福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的 位置如图所示，下列说法正确的是 () A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C.Y的最高正化合价为+7价 D.X的单质的熔点比Z的低 5.(2009广东高考)元素X、Y、Z
3、原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是 () A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径Xgt;Y，离子半径X+gt;Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 6.X、Y是元素周期表A族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是() A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 7.(2010广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.X的最外层电子数是
4、Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族.下列叙述不正确的是() A.原子半径：Ygt;Z B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 8.面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放人人行动来保护我们生存的家园.下列说法正确的是( ) A.CO2的比例模型为 B.用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案 C.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似 D.从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量 9.短周期元素X
5、、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是 () A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是() A.从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱 B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强 C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的
6、原子半径小，氧比硫的氧化性强 11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 12.(2009启东模拟)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是 () A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等 B.X中一定有离子键，一定不含共价键 C.若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 D.X中阳离子半径一定大于阴
7、离子半径 13.(2009山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1).下列有关元素X的说法中，不正确的是 () A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 14.(2010湖南模拟)已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是() A.原子序数：agt;bgt;c
8、gt;d B.离子半径：A(n+1)+gt;Bn+gt;C(n+1)-gt;Dn- C.离子还原性：A(n+1)+gt;Bn+，离子氧化性：C(n+1)-gt;Dn-D.单质还原性：Bgt;A，单质氧化性：Dgt;C D?单质还原性：Bgt;A，单质氧化性：Dgt;C 15.短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 () A.A元素位于元素周期表中第二周期A族 B.B离子与C离子具有相同的电子层结构 C.C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性
9、D.B、C可以形成BC2型化合物 16.下列说法不正确的是 () A.元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8-n) B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 C.M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等 D.由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 二、非选择题(本题包括6个小题，共52分) 17.(7分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素. (1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体
10、积为_. (2)写出B的最高价氧化物的电子式_.(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)_;K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_;一种新型无 机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为_. 18.(8分)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素 A B C D 原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102 主要化合价 +2 +3 +2 +6，-2 元素 E F G H 原子半径(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099 主要化合价 -2 +1
11、+1 +7，-1 (1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是_. (2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_ (3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_. (4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为_. 19.(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物.则：(1)X是_，Y是_，Z是_. (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式是_. (3)由X、Y、Z中的两种
12、元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式是_. 20.(13分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 完成下列问题：(1)元素T在周期表中位于第_周期第_族. (2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_.(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式_.(4)元素Z与元
13、素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)下列表述中能证明这_ a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应 (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示). 21.(17分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8. (1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_(2)B与E结合
14、成化合物丙，其中离子数之比为21，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为_ NA. (4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为71，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_ 1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是_，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原_;8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_ 高一化学试卷(二)参考答案 21.答案：(1)第三周期第A族 总结：2014高一化学暑假作业练习试题就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。 小编推荐： 江西乐安一中高一化学暑假作业试题：化学反应及其能量变化
