1、高三化学一轮总复习 讲与练单元综合测试1 化学计量在实验中的应用单元综合测试一时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为()A2107L B. LC210722.4 L D.22.4 L答案D解析20吨CO2在标准状况下的体积为：VnVmVm22.4 L/mol，D项正确。2下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28
2、mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g答案A解析量筒一般精确到小数点后一位，B错误，C项应用500 mL容量瓶；D项托盘天平也精确到小数点后一位。3(2012南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1答案C解析因电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离
3、子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H)c(K)3c(Al3)2c(SO)c(OH)，因c(OH)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)20.8 molL10.1 molL130.4 molL10.3 molL1。4下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g答案C解析A不正确，1
4、 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积大于1 L；B不正确，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度仍为2 mol/L；C项正确，配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需CuSO45H2O的质量为：0.5 L0.5 mol/L250 g/mol62.5 g；D不正确，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和。5用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()100 mL量筒10 mL
5、量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A BC D答案B解析浓溶液的稀释过程为：计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL；选用合适的量具量取浓溶液，本题应选用10 mL量筒；稀释浓溶液，应将水放入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；定容。6等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和bmolL1，则a与b的关系为()Aab Ba2bC2ab Da5b答案C解析由元素守恒得abnCu(NO3)2nMg(NO3)2n
6、(CuO)n(MgO)12，所以可得2ab。7.右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是()甲乙O2N2Cl2CH4O2NH3Cl2H2A. BC D答案D解析内容指向联系分析压强密度反应N2O22NO，N2过量，不变全为气体，密度不变Cl2CH4CH3ClHCl等，二、三、四氯甲烷为液体，压强减小二、三、四氯甲烷为液体，气体质量减小，气体密度减小4NH35O24NO6
7、H2O，压强减小H2O为液体，气体质量减小，气体密度减小H2Cl2=2HCl，都为气体，压强不变都为气体，密度不变8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH6的纯水中，含106NA个OH答案B解析A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子(如稀有气体)，有些是双原子分子(如H2、Cl2等)，有的还是多原子分子(如O3)，故原子数目不一定相同。B项，1 m
8、ol过氧化钠中含有2 mol Na和1 mol O，1 mol O所带的负电荷数为2NA，故B正确。C项，11.2 L的氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 mol，所含的原子数目也不是NA。D项，OH数目与水的体积有关。9以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A BC D答案B解析中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。10已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶
9、液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液答案C解析据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目，D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中有0.01NA个蔗糖分子；B项，共有0.03NA个离子；C项，共有0.04NA个离子，故选C。11某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)V(盐酸)50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27
10、.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是()A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1B根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应答案D解析由表中数据可知，加入混合物9.2 g时盐酸过量，加入混合物27.6 g时盐酸不足，此时产生的n(CO2)0.15 mol，所以c(HCl)3.0 molL1，A正确。混合物的质量与V(CO2)不成比例，即混合物过量，D错。设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有xy0.1,84x100y9.2，可求出
11、x、y，进而求得NaHCO3的质量分数。12在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等答案D解析根据mV与题干条件可知，O2、O3气体的质量相等，但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物质的量大于O3的物质的量，A、C项违反了阿伏加德罗定律；B项只比较两者的摩尔质量，而未考虑题目所给条件。13甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()At1 时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1 时，甲
12、和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和答案D解析t1 时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均约为23.1%；100 g水中溶解的甲、乙的质量相等，由于不知甲、乙两物质的摩尔质量，故物质的量不一定相等；t2 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的大，故A、B、C均错。14(2012德州质检)电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 时，饱和NaCl溶液的密度为gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶
13、液的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时，密度小于gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度Sg答案D解析有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A项正确；依据公式，可知B项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C项正确；由公式得到，解得S，D项错误。1514C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g甲基(14CH3)所含电子数为8NA常温常压下22
14、.4 L 14CO2的分子数为NAA BC D答案D解析中17 g甲基的物质的量为1 mol，所含电子数为9NA，常温常压下，Vm24.5 L/mol，即22.4 L 14CO2的物质的量不是1 mol，则14CO2的分子数不是NA。16在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质(气体)的体积(Vm已知)溶液的密度溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()A BC D答案C解析本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系。计算物质的量浓度公式有：c，C项缺溶质质量，不能计算物质的量浓度。二、非选择题(本题包括
15、7个小题，共52分)17(5分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反应中失去_mol e。 (4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。答案(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)1.10.1(4) L解析(1)0.3 mol NH3分子中含0.9NA个氢原子，含相同数目氢原子的H2O分子的数目为0.45NA。(2)Al2(SO4)3中，n(Al3)
16、n(SO)23，n(Al3)0.4 mol时，n(SO)0.6 mol。(3)n(Na)0.1 mol，故含1.1 mol电子，钠与水反应时1个钠原子失1个电子，故0.1 mol Na失0.1 mol电子。(4)Mgmol1，则V22.4 Lmol1L。18(8分)某学生用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据。请仔细阅读，回答有关问题。实验编号锌铜合金/g硫酸/mL硫酸锌/g12.0564.8323.0567.24634.0569.6645.0569.66(1)从上面数据可以判断实验_(编号)是恰好完全反应；(2)实验1中可选用_(物质名称)作为已知条件，计算
17、放出氢气的体积是_mL(STP)；(3)锌铜合金中锌的质量分数为_；(4)实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为_molL1。答案(1)3(2)硫酸锌672(3)97.5%(4)1.07解析由表中数据可知实验3恰好反应；实验1、2中硫酸过量，可用硫酸锌计算氢气的体积，4.83 g ZnSO4为0.03 mol，放出氢气的体积为0.03 mol22.4 Lmol1672 mL；锌铜合金中锌的质量分数为100%97.5%；第3组生成的ZnSO4为0.06 mol，所用的硫酸为0.06 mol，所以稀硫酸的浓度为1.07 molL1。19(7分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是
18、每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g10.8585001.37921.71650032.5745004.13743.4325005.51654.2905005.51665.1485005.516回答下列问题：(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。(2)第2次实验中产生沉淀的质量是_g。(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_。(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为_molL1。(5)室温下取第3
19、组实验所得溶液的1/10，加水配成500 mL溶液，则稀释以后溶液的pH为_。答案(1)Ba2HCOOH=BaCO3H2O(2)2.758(3)25(4)0.056(5)12解析本题考查有关化学方程式的计算。(1)碳酸氢钠少量，氢氧化钡过量，反应后溶液中有碱，化学方程式为NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O。(2)每次实验氢氧化钡的量相同，由实验3、4知，随着样品质量的增加，沉淀的量增多，说明实验3中的CO、HCO完全沉定，则实验1、2的样品中CO、HCO一定全部转化成碳酸钡沉淀，样品质量与沉淀质量成正比，实验2样品质量是实验1样品质量的2倍，则产生沉淀的质量也是实验1的2倍，
20、即产生沉淀的质量为1.379 g22.758 g。(3)可以用完全反应的样品计算样品成分：若取第1次实验数据计算，设样品中碳酸氢钠、碳酸钾的物质的量分别为x、y，有84 gmol1x138 gmol1y0.858 g，(xy)197 gmol11.379 g，解得：x2103mol，y5103mol。(4)氢氧化钡完全反应生成的沉淀为5.516 g，n(BaCO3)nBa(OH)20.028 mol，cBa(OH)20.056 molL1。(5)实验3中氢氧化钡过量，设2.574 g样品中碳酸氢钠、碳酸钾的物质的量分别为2n、5n，有：2n5n，n0.003 mol，样品中n(NaHCO3)0
21、.006 mol，n(K2CO3)0.015 mol。由于OH只与HCO反应，第3组实验中剩余OH，n(OH)0.5 L0.056 molL120.006 mol0.05 mol。将第3组实验后溶液取出1/10，并稀释成500 mL，所得稀溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H)11012molL1，pH12。20(9分)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不
22、具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最
23、好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。答案(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴客、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要用到烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。定容仰视刻度线，造成加水较多，
24、浓度偏低；向容量瓶移液时洒落溶液会造成所配溶液浓度偏低。(4)由稀释前后溶质物质的量不变，可得V(浓)LL13.6 mL，选用15 mL量筒，误差最小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。21(6分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2
25、g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是_(写化学式)。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是_。答案(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)C2H4、CO、N2解析根据阿伏加德罗定律：48.421 2 g48.408 2 g29Mr(A)g/mol，解得Mr(A)28，则Mr(B)Mr(C)Mr(A)28，同理可求得Mr(D)26，Mr(E)30，Mr(F)64；相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等。相对分子
26、质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。22(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；用_量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸
27、接触)至反应完全，记录_；反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_。答案.酸式滴定管反应所需时间.(1)250mL容量瓶胶头滴管(2)(3)丙向下移动(4)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定解析.根据量取溶液体积的精确度要求可知应使
