1、C.曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，X与Z的最外层电子数之和为W与Y最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是A.Z的氧化物对应的水化物展性均比X的强B.W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键C.原子半径:YZWD.单质的熔点:X11.下列实验方案不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性将少量金属钠分别加入水和乙醇中B比较HA和HB两种弱酸的Ka大小用pH计测定同温同浓度的N
2、aA帘液和NaB溶液的pHC检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液D验证Ksp（AgI）b点c（Y-）B.HX发生反应的离子方程式为HX+0H-=X-+H2OC.Ka（HY）的数量级约为10-3D.pH=7时，两种反应后的溶液中c（Y-）c（X-）26.（15分）利用H2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气）。回答下列问题:（1）装置Q（启普发生器）用于制备H2，还可用于_（填字母，下同）。A.生石灰与浓氨水制NH3 B.过氧化的与水制O2C.硫化铁周体与稀硝酸制H2S D.大理石与稀盐酸制CO2（2）
3、中依次盛装的试剂为_。A.KMnO4酸性溶液、浓HSO4、焦性没食子酸溶液B.焦性没食子酸溶液、浓HSO4、KMnO4酸性溶液C. KMnO4酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓HSO4KMnO4酸性溶液中发生反应的离子方程式为_。（3）“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是_，在这两步之间还应进行的操作是_。（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。（5）结束反应时，应该_，待装置冷却后称量并记录相应数据。（6）假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据: 瓷舟的质量为30.4g；瓷舟和FexOy的总质量为42.0g；反应前U形曾及内盛物的总质量为98.
4、4g；反应后U形管及内盛物的总质成为102.0g。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为_。27.（14分）纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。（1）用黄酮矿（主要成分为CuFeS2）、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_。（2）从辉铜矿中浸取铜元紫时，可用FeCl3溶液作浸取剂。反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中
5、加入洗条剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是_。（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示，当pH1.7时,pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_。（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_。（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3产品。28.（14分）科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。（1）已知:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=-90.1kJmol-13CH3OH（g）CH3
6、CH=CH2（g）+3H2O（g）H2=-31.0 kJmol-1CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为_。（2）现向三个体积均为2L的恒容密用容器I、II、III中，均分别充入1molC0和2molH2，发生反应，CO（g）+2H2（g）H1=-90.1kJmol-1。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_（填序号）。05min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率V（CH3OH）=_。当三个容器中的反应均达到平衡状态时，C
7、O的转化率最高的是容器_（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_。（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度（T）的关系如图2所示，下列说法正确的是_（填字母）。a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量b.CO用于工业冶炼金属铬（Cr）时,还原效率不高c.工业治炼金属制（Cu）时，600下CO的利用序比1000下CO的利用率更大d.CO还原PbO2反应的H（4）菜厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒于是_，总反应的化学方程式为_。35.【化学一物质结构与性质】（15分）氟及其化
8、合物用途非常广泛。（1）甚态氟原子的价电子排市式为_。（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。C2F4分子中所含共价键的类型有_，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是_，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_。HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。与NO2F分子互为等电子的非极性分子有_（写一个符合要求的化学式即可）。（3）CaF2的晶体结构如图所示。CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个；F-的配位数为_个。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对
9、位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_。晶胞参数可措述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的品胞参数。A=546.2pm，则其密度为_（列出计算式即可）g/cm3。36.【化学一有机化学基础】一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：已知：A的分子结构中含有2个甲基。（1）A的名称为_，由A生成B的反应类型为_。（2）G中含氧官能团名称为_。（3）F的分子式为_。（4）由C生成D的化学方程式为_。（5）对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则W有种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1
10、：2:2：9的结构简式为_。（6）多照上述合成路线,以乙醛为原料（无机试剂任选），设计正丁醇的合成路线:_。【参考答案】7-13：BCBAC DA26.（1）D（2分）（2）C（2分）；8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2+5SO42-+12H2O（2分）（3）打开活塞K（1分）；检验H2的纯度（1分）（4）氢气（或H2）（1分）；在G管口处放置一个点燃的酒精灯（或其他合理答案）（1分）（5）先停止加热，令却至室温后,再关闭活塞K（2分）（6）Fe3O4（3分）27.（1）CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2+H2S（2分）（2） 2mol4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2
11、O（2分）生成的硫覆盖在Cu2S表面,阻碍浸取（2分）（3）Fe3+水解程度随pH的升高而增大（2分）（4）32：7（2分）（5）洗涤（1分）；煅烧（或灼烧）（1分）28.（1）3CO（g）+6H2（g）CH3CH=CH2（g）+3H2O（g） H=-301.3kJ/mol（2分）（2） （1分）；0.067mol/（Lmin）（2分）；I（1分）；（1分）（3）bc（2分）（4）HCO3-（2分）；HCHO+O2CO2+H2O（3分）35.【化学-物质结构与性质】（1）2s22p5（1分）（2） 键，键（2分）；sp2（1分）X射线衔射（或其他合理答案）（1分）BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键（2分）BF3（或BCl3、SO3等）（2分）（3） 8（1分）；4（1分） （2分）（2分）36.【化学-有机化学基础】（1）丙酮（1分）；加成反应（1（2）酯基、羰基（2分）（3）C4H6Cl2O（写C4H6OCl2不扣分）（2（4） （5）8（2分）;6）CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2OH（3分）
