1、天津市高一上学期期末考试化学试题高一上学期期末考试化学试题1. 下列属于碱性氧化物的是A. HCl B. CO2 C. CaO D. KOH【答案】C【解析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。A.、HCl不符合碱性氧化物的定义，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，则B错误；C、CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，故C正确；D、KOH属于碱，则D错误；本题正确答案为C。2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶，C为直形冷凝管，D为坩埚，所以本题正确答案为B。3. 下列物质属于电解质的是A. 氯化钠 B. 酒精 C. 盐酸 D. 铜
2、【答案】A【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，据此判断氯化钠是电解质，即A正确；酒精是非电解质，因其自身不能电离，故B错误；C、盐酸是混合物，则C错误；D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，则D错误。本题正确答案为A。点睛：根据电解质的定义，必须明确电解质和非电解质一定是化合物，当然也一定是纯净物，导电是电解质在溶于水或熔融状态下的一种现象，其本质是电解质能自身电离出自由移动的离子。4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A. 稀硫酸 B. 蔗糖溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 硫酸铜溶液【答案】C【解析】丁达尔效应是胶体所具有的一种
3、性质，是因为其微粒在1nm100nm之间对光产生的散射作用而形成的，溶液中是不能产生丁达尔效应的，由于A、B、D都是溶液，只有C是胶体，故本题正确答案为C。5. 下列反应中，水只作氧化剂的是A. NaH+H2O=NaOH+H2 B. Na2O+H2O=2NaOHC. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2F2+2H2O=4HF+O2【答案】A【解析】A、NaH中的H元素从-1价升高为0价，NaH作还原剂，H2O中的H元素从+1价降低为0价，H2O作氧化剂，故A正确；B和C的反应中都没有化合价变化，是非氧化还原反应，则B、C错误；D、F元素从0价降低为-1价，则F2作氧化剂，H2O中的O元
4、素从-2价升高为0价，H2O作还原剂，故D错误；本题正确答案为A。6. 下图所示的实验基本操作中，正确的是A. 点燃酒精灯 B. 取用粉状固体C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸【答案】B【解析】A、点燃酒精灯应用燃着的火柴或纸条，不能用燃着的酒精灯去点另一个酒精灯，这样做可能发生火灾或事故，故A错误；B、取粉状固体应将粉状固体放在一个小纸槽中，送到试管底部，再竖直试管，抽出纸条，故B正确；C、用胶头滴管向试管中加液体物质时，滴管应悬垂在试管口上方，将液体滴入试管底部，所以C错误；D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并及时搅拌，故D错误。本题正确答案为B。点睛：这几个都是实
5、验室的基本操作，但也都是最容易出错的，记住实验无小事，事事必遵规。7. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是A. CH3COOHCH3COO-+H+ B. NH3H2ONH4+OH-C. Ba(OH)2=Ba2+2OH- D. NaHSO4=Na+HSO4-【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸，属于弱电解质，应用可逆号表示，故A正确；B、NH3H2O是弱碱，属于弱电解质，应该用可逆号表示，即B正确；C、Ba(OH)2为强碱，属于强电解质，应用等号表示，故C正确；D、NaHSO4属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，生成Na+、H+ 和SO42，故D错误。本题正确答案为D。8. 下列说法或化学用
6、语不正确的是A. 146C原子中质子数为6、中子数为8 B. 16O与18O是两种不同的核素C. 23Na和24Mg两种原子含有相同的中子数 D. S2-的结构示意图：【答案】D【解析】A、146C原子中质子数为6、中子数为14-6=8，所以A正确；B、16O与18O是两种不同的核素，也是氧元素的两种同位素，故B正确；C、23Na原子中含有的中子数为23-11= 12，24Mg原子中含有的中子数为24-12=12，所以这两种原子含有相同的中子数，故C正确；D、S2-是由核电荷数为16的S原子得到2个电子，使最外层达到8电子稳定结构而形成的，其结构示意图，故D错误。本题正确答案为D。9. 取1m
7、L溴水于试管中，加入3mLCCl4，振荡、静置后观察到的现象是（下图深色区域为橙红色溶液） A . B. C. D. 【答案】C【解析】已知CCl4的体积是溴水体积三倍，CCl4不溶于水，且密度比水的大，溴单质在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以CCl4能把溴水中的溴萃取出来，形成橙红色的溴的CCl4溶液，且在下层。由此可知：A中的体积比不正确，B中两种液体的位置不正确，且体积比也不正确，D中两种液体的位置不正确。所以本题正确答案为C。10. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 干燥的Cl2可保存在钢瓶中C. 铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D.
8、 氯气和液氯是两种不同的物质【答案】D【解析】A、Cl2是一种黄绿色的有毒气体，所以A正确；B、干燥的Cl2不能与铁反应，所以可保存在钢瓶中，即B正确；C、Cl2的氧化性很强，能够把铁氧化为+3价，生成FeCl3，所以C正确；D、氯气是气态的，而液氯是液态的氯气，都是氯气单质，是同一种物质，所以D不正确。本题正确答案为D。11. 下列物质中不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 双氧水【答案】A【解析】已知碘遇淀粉试液变蓝色，所以要使KI生成I2，需要加入氧化性物质。A、SO2既有氧化性又有还原性，但其氧化性弱，不能氧化KI，故A不能使湿润的KI-淀粉试
9、纸变蓝；B、氯水中含有大量的氯气单质，有很强的氧化性，能够氧化KI生成I2，所以氯水能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝；C、碘水中含有碘单质，所以也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝；D、双氧水具有较强的氧化性，能够氧化KI生成I2，所以能够使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。故本题正确答案为A。12. 下列转化过程中必须加入还原剂的是A. Cl2Cl- B. SO2SO32- C. Fe3+Fe2+ D. CuCu2+【答案】C【解析】还原剂中的元素在氧化还原反应中化合价升高，因此下列转变中的元素化合价要降低。A、Cl2与水的反应、Cl2与碱溶液的反应都能够实现Cl2Cl-，但反应中没有加入还原剂，而是自身发生
10、歧化反应而实现的，故A错误；B、SO2SO32-时化合价没有变化，故B错误；C、Fe3+Fe2+时化合价降低，必须加入还原剂才能实现，故C正确；D、Cu Cu2+时化合价从0价升高为+2价，需要加入氧化剂才能实现，所以D错误。本题正确答案为C。点睛：本题要特别注意题目的要求是“必须”，如果只考虑还原剂在氧化还原反应中化合价升高，那么下列变化中的化合价要降低，则A选项最容易错选出来。13. 下列说法正确的是A. 需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿B. 容量瓶使用前无需检漏C. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热D. 焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤【答案】A【解析】A、加热后的蒸
11、发皿或坩埚，由于温度较高，所以要用坩埚钳夹取，故A正确；B、容量瓶使用前必须检漏，因为在使用过程中要翻转摇动，所以B错误；C、蒸馏实验结束后，先停止加热，直到没有液体流出后，再停止通冷凝水，故C错误；D、用盐酸洗涤焰色实验所用的铂丝，因为氯化物易分解或挥发，故D错误。本题正确答案为A。14. 现有三组混合液：汽油和水；75%的酒精溶液；碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75
12、%的酒精溶液； 由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为B。15. 下列溶液中所含c(Cl-)最大的是A. 50mL0.1molL-1AlCl3溶液 B. 100mL0.1 molL-1MgCl2溶液C. 150mL0.3 molL-1KClO3溶液 D. 200mL0.2 molL-1NaCl溶液【答案】A【解析】在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关，所以A中c(Cl-)为0.3molL-1，B中c(Cl-)为0.2molL-1，C中的KClO3不能电离出Cl-，可认为c(Cl
13、-)为0，D中c(Cl-)为0.2molL-1，所以c(Cl-)最大的是A。本题正确答案为A。16. 配制500mL0.2 molL-1NaC1溶液时，下列操作使配制的溶液物质的量浓度偏高的是A. 配制时容量瓶没有干燥 B. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C. 称量时将砝码放在左盘，固体放在右盘 D. 定容时俯视容量瓶刻度线【答案】D【解析】A、配制时容量瓶没有干燥，对溶液的浓度没有影响，则A错误；B、转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质量减少，导致溶液的浓度偏低，故B错误；C、称量时将砝码放在左盘，固体放在右盘，根据需要配制的溶液，求得需要称量的NaC1的质量为5.9g，在使用游码的情况下，物品与
14、砝码倒置，会使称量的物质质量减小，导致溶液的浓度偏低，则C错误；D、定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，故D正确。本题正确答案为D。17. 在相同条件下，等物质的量的SO2与SO3相比较，下列结论中不正确的是A. 分子数之比为11 B. 原子总数之比为34C. 质量之比为45 D. 密度之比为54【答案】D【解析】在相同条件下，等物质的量的SO2与SO3分子数之比为11，所以A正确；原子总数之比为34，则B正确；质量之比为45，即C正确；密度之比等于相对分子质量之比，即为45，故D错误。本题正确答案为D。18. 下列有关物质用途的叙述不正确的是A. 氧化镁(熔点2800
15、)是优质的耐高温材料B. 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C. 高炉炼铁过程中用石灰石与二氧化硅反应形成炉渣D. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维【答案】D【解析】A、氧化镁的熔点高，密度小，所以是优质的耐高温材料，即A正确；B、铁是较活泼金属，易被空气氧化，使食品袋内氧气减少，防止食品变质，故B正确；C、在高温下石灰石和二氧化硅反应生成以硅酸钙为主的炉渣，故C正确；D、晶体硅是半导体材料，还常用于制太阳能电池等，而二氧化硅用于制造光导纤维，所以D错误。本题正确答案为D。19. 下列物质的实验室保存方法不正确的是A. 少量的金属钠保存在煤油中B. 新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中C.
16、氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中D. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】C20. 下列各组离子，能大量共存的是A. NH4+、Ba2+、Cl-、OH- B. Na+、K+、CO32-、SO32-C. Na+、Mg2+、OH-、HCO3- D. K+、Fe3+、SO42-、I-【答案】B【解析】A、NH4+和OH-能够反应生成一水合氨，故A不能大量共存；B、CO32-、SO32-水解均显碱性，故B能够大量共存；C、Mg2+和OH-、OH-和HCO3-都发生反应，故不能大量共存；D、Fe3+和I-能够发生氧化还原反应，故不能大量共存。本题正确答案为B。21. 只用一种试剂可鉴别K
17、2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3【答案】C【解析】A、Ba(OH)2与K2SO4、(NH4)2SO4都能产生白色沉淀，故A错误；B、H2SO4与这四种物质之间都没有反应，故B错误；C、NaOH分别与这四种物质混合时，现象各不一样，可用于鉴别，则C正确；D、AgNO3与这四种物质反应都生成白色沉淀，因此不能用于鉴别，即D错误。本题正确答案为C。22. 下列有关物质制备的说法正确的是A. 电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C. 用焦炭在高
18、温下还原二氧化硅可得到粗硅D. 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质【答案】C【解析】A、Na+在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气，故A错误；B、Ca(OH)2的溶解度小，澄清石灰水中溶质量小，不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，即B错误；C、用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理，所以C正确；D、高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故D错误。本题正确答案为C。23. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 向溴化钾溶液中通入氯气:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B. 用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2O
19、H-+Mg2+=Mg(OH)2C. 制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+D. 碳酸钠溶液与过量的醋酸反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2+H2O【答案】B【解析】A、由于氯气的氧化性比溴单质的强，所以向溴化钾溶液中通入氯气能置换出溴单质，故A正确；B、石灰乳不是溶液，含有大量的Ca(OH)2分子，所以不能写成离子形式，则B错误；C、由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe3+能溶解铜，故C正确；D、醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸与碳酸钠反应生成CO2气体，则D正确。本题正确答案为B。24. 设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说
20、法不正确的是A. 标准状况下，2.24LSO2中所含分子数为0.1NAB. 常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NAC. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD. 0.lmolFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA【答案】C【解析】A、标准状况下，2.24LSO2的物质的量为0.1mol，所含分子为0.1NA，则A正确；B、常温常压下，14gCO和N2混合气体的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，故所含原子数为NA，故B正确；C、浓硫酸与足量Mg反应时，开始生成SO2气体，0.2molH2SO4能产生0.1molSO2，
21、转移0.2mol电子，当硫酸变稀后，继续反应，但生成的是H2，则剩余0.1molH2SO4能够生成0.1molH2，又转移0.2mol电子，所以转移电子总数为0.4NA，则C错误；D、0.lmolFe与0.1molCl2反应时，Cl2不足，所以按0.1molCl2计算，转移的电子数为0.2NA，故D正确。本题正确答案为C。25. 无需其他操作，仅将中物质加入(或通入)中，预测的实验现象与实际相符的是选项预测现象A久置氯水紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体C二氧化碳气体水玻璃产生白色沉淀D硫氰化钾溶液氯化铁溶液产生血红色沉淀A. A B. B C. C D. D【答案】C
22、.点睛：A、D两个选项很容易错选，久置的氯水中没有次氯酸，没有漂白性，因此紫色石蕊溶液只变红不褪色；Fe3+与SCN-反应生成的是溶于水的红色物质，不是红色沉淀。26. 在某H2SO4和Fe2(SO4)3混合液中，测得c(H+)为0.2molL-1，c(SO42-)为0.4 molL-1，则混合液中c(Fe3+)为A. 0.1 molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.3molL-1 D. 0.4 molL-1【答案】B【解析】混合溶液中只有三种离子，即Fe3+、H+和SO42-，根据电荷守恒可得c(Fe3+)=2c(SO42-)-c(H+)/3=(20.4 molL-1-0.2mol
23、L-1)/3=0.2molL-1，所以本题正确答案为B。27. 为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作: 加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量BaCl2溶液；加入过量盐酸；加入过量K2CO3溶液；过滤； 正确的顺序是A. B. C. D. 【答案】D【解析】除杂一定不能引入新的杂质，所以SO42用过量BaCl2除去，CaCl2、过量的BaCl2以及Mg2+用过量K2CO3除去，过滤后，用盐酸除去过量的K2CO3，所以正确的操作顺序为D。即本题正确答案为D。28. 某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如
24、下操作：根据以上实验现象，下列说法中不正确的是A. 白色粉末中一定不含CuSO4B. 白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2C. 该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4D. 无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色【答案】B【解析】白色粉末溶于水有白色沉淀，说明含有不溶于水的CaCO3，得到无色溶液，说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4，无色溶液1中加入BaCl2，有白色沉淀生成，说明样品中含有K2SO4，那么样品一定不含BaCl2，而NaNO3是否含有，根据现有的实验无法确定。则A正确，B错误，C正确，无色溶液1中含有K2SO4，因此发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片能观察
25、到火焰呈紫色，故D正确。本题正确答案为B。29. （1）写出下列物质的化学式：钡餐：_。漂白粉的有效成分_。（2）汤姆生发现了电子，提出了_式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_中发生SO2的催化氧化。（3）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：_。（4）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： _。【答案】 (1). BaSO4 (2). Ca(ClO)2 (3). 葡萄干面包 (4). 接触室 (5). 2Mg+CO22MgO+C (6). C+2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2O【解析】(1) 钡餐即硫酸钡的化学式为BaSO4，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，
26、其化学式为Ca(ClO)2；(2) 汤姆生于1897年发现了电子，提出了葡萄干面包式的原子结构模型，触法制硫酸工艺中，在接触室中发生SO2的催化氧化；(3)因为CO2中的C是+4价，具有一定的氧化性，而镁属于活泼金属，还原性强，所以镁燃烧不能用CO2灭火，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；(4)木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式C+2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2O。30. I. A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C； B溶液和C溶液混合可生成A。请回答：
27、（1）A是_，B是_，C_，D是_，（均用化学式表示）（2）写出上述反应中由A生成C的化学方程式：_。（3）写出物质C的一种常见用途：_。.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：请回答：（1）化合物甲所含元素为_（请填写元素符号），甲的化学式为_。（2）气体B与水反应的离子方程式为_。（3）甲与水反应的化学方程式为_。【答案】 (1). Na2CO3 (2). NaOH (3). NaHCO3 (4). NaCl (5). Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (6). 作发酵粉或治疗胃酸过多的药剂均可 (7). N、Cl
28、 (8). NCl3 (9). Cl2+H2OH+Cl-+HClO (10). NCl3+3H2O=NH3+3HClO【解析】I. 三种含钠元素的化合物A、B、C都能与盐酸反应生成D，则D为NaCl，加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X，说明C不稳定，在A溶液中通入足量X，又可生成C，所以C为NaHCO3，A为Na2CO3，X为CO2，NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，所以B为NaOH。则：(1)根据上述分析，则A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl；(2) 由A生成C的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；(3) NaHCO3常见用
29、途有作发酵粉或治疗胃酸过多等；. B为黄绿色气体，即氯气，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则D为NH3，所以甲中含有的两种元素是N元素和Cl元素，由转化关系可知，甲与水反应生成的D是NH3，则E中含有氧元素，又Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸中含有氧元素，所以E为次氯酸，则F为盐酸， 12.05g的甲分解生成1.4g的N2和氯气，则n(N2) =0.05mol，氯气的质量为10.65g，即n(Cl2) =0.15mol，所以甲的化学式为NCl3。则：(1)化合物甲所含元素为N和Cl，甲的化学式为NCl3；(2) Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO； (3)甲与水反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO点睛：通过B中含有Cl元素，D中含有N元素，即可知甲中含有N和Cl两种元素，则A就是N2，再通过质量守恒求出氯气和氮气的物质的量，即得甲的化学式。31. 某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出图中仪器的名称：a_，b_。（2）棉球中NaOH溶液的作用是_。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_。A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水（4）下列说法正确的是_。A.实验开始时，只需打开分液漏斗
