1、溶液的相关计算题与答案解析有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用1020的食盐溶液来选种。现配制15的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20的食盐溶液和30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。3. 向100溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10水后，所得溶液的溶质质量分数为 ；若加入10KNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量 。5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为
2、40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26，求20时该物质的溶解度。3. 在60时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）
3、不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。3.用98（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成14的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量
4、为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成
5、二氧化碳的质量为4.4g，求：（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？ （二）质量守恒型1.称取125g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中CaCO3的质量分数；（3）盐酸中溶质的质量分数；（4）反应后溶液中溶质的质量分数。2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量
6、硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式 （2）反应产生的气体的质量 （3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是 （选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是 （三）与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（1）浓
7、盐酸需要密封保存的原因是 。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）废铁屑中铁的质量；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（四）图像型溶液计算题1、 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。反应
8、后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 克（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克（3）求所用盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）(五)表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化
9、硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应 )。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。计算:(1) 该石灰石样品的纯度。(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量
10、/g1.543.084.4M（1）哪几项反应中盐酸有剩余_；（2）上表中m的数值是_；（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。（5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）
11、109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？（2）求该黄铜样品中铜的质量分数。（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。（4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表：项目第一次第二次第三次所取合金质量（g）202040所加稀硫酸的质量（g）10012080生成氢气的质量(g)0.40.40.4(1) 上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为 g;(2) 铁合金中铁的质量分数为多少？(3) 第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）(六)
12、在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水 ；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液
13、：25g 水：25g （二）涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（1）590g (2)浓硫酸45.8毫升 水145.9毫升 2. 2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2 6.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 6
14、5:161=6.5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数9.8% 所得溶液的质量分数15.1% 。2. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%（二）质量守恒型1. （1）生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的质量分数：80%（3）盐酸中溶质的质量分数：14.6% （4）反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为zCa
15、CO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 73 111 44X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。2. 解：（1）铁和稀硫酸反
16、应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g故填：0.1g解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为X，Fe + H2SO4FeSO4+ H2 98 2 X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g 该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数是32.7%（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小故填：
17、偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸（三）与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 737.1g85 x x=4.4 g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量量分数为20%。2. 解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3430mL20%=98g（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为zFe+H2SO4FeSO4+H256 98 152 2x 98g y z56：98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g :
18、 z z=2g（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) 100%28%答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%（四）图像型溶液计算题1. 稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数67.5% 所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2. （1）样品中CaCO3的质量为20克（2）二氧化碳的质量为 8.8 克（3）盐酸的溶质质量分数18.25%(五)表格型计算题1. 85% ； 7.3% ； 31.3t分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少
19、1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少了0.4g，说明此时CaCO3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=（4-0.6）/4 *100% = 85%(2)由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应，所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的HCl的量，即CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2100 731g x100/73=1 g /x，解得x=0.73g故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%(3) 高温CaCO3 = CaO + CO2100 5650t*85% y 56/y=100/42.5,解得y
20、=23.8t 同时，50t石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t2.（1）1、2 （2）4.4 （3）70% （4）14.6% （5）18.5%3.（1）第二组 （2）35% （3）12.25% （4）18.7%4.（1）80g （2）56% （3）33.5%(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为xFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量56 160 64 8 X 1g160 : 8 = x : 1g x=20g硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。
