1、上海市十三校 高 三 年 级 联 考 化 学 试 题 2011 年高 三 年 级 联 考上海市十三校化 学 试 卷相对原子质量：H12 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Al27 Cu64 Zn65 Ce140一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）1围绕上海世博会下列说法合理的是 （ ） A严禁将汽油带入场馆 B所有食品全都不含化学成分来源:学科网ZXXK C场馆均为天然材料 D将世博会场馆建成绿色2化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 （ ） A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH4e-2H2O+O2 B明矾水解反应的离子方程式
2、：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ C乙烯的结构式： D苯分子的球棍模型：3右图是我国“长征二号F”运载火箭发射现场。图中可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是 （ ） A是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂 B是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂 C是溴蒸气，火箭发射时作还原剂 D是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂4生活中涉及到的下列物质中，不属于合金的是 （ ） A玻璃钢 B不锈钢 C钥匙 D18K金项链5判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A共价化合物：是否含有共价键 B氧化还原反应：元素化合价是否变化 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D
3、离子晶体：液态时能否导电二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）6右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ） A常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物比X的氢化物稳定 DY与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者7下列有关物质分类或归类正确的是 （ ）混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化
4、碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A B C D8人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是 （ ）来源:Z#xx#k.Com A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂9下列离子组能大量共存的是 （ ） A含有大量NO4+的溶液中：HCO-3、K+、Na+、Cl- B酚酞呈红色的溶液中：Na+、AlO-2、K+、HCO-3 C含大量H+的溶液中：Na+、Cl-、NO-3、SO2-3 D加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO-3、SO2-410在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热
5、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸钠、碘单质，在远离加热端的某处，重新得到被加热的物质是 （ ） A和 B和 C和 D和11下列装置或操作能达到实验目的是 （ ）12下列叙述正确的是 （ ） A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B同一周期元素的原子，半径越小一定越容易推失去电子 C稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高 D同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高13短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78，沸点为59C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是 （ ） AE是一种非金属元素 B在ECl2中E与Cl之间形成共价键 CE的一种氧化物
6、为EO2 DE位于元素周期表的IVA族14将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（ ） A反应后的水溶液可以使酚酞变红来源:学科网 B钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声 C钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D食盐水出现浑浊现象15设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A1molNa2O溶于1L水中，得到O2-离子数为NA B2g重水（D2O）中含有的电子数为NA C标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10-7NA D1L 1 molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA16常温下，将0.1mol
7、L-1NaCl溶液和0.1molL-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是 （ ） Ac（Cl-）=2c（Na+）=0.1molL-1 B溶液中不可能存在：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） C若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大 D溶液中一定存在：c（Cl-）c（Na+）c（H+）c（OH-）17向200mL 0.1mol/L FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 （ ） A1.6g B2.34g C3.94g D5.00g三、选择题（本题共20分，每小题4分，
8、每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上）18下列反应的离子方程式不正确的是 （ ） ABa（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO2-43BaSO4+2Al（OH）3 BFeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3+S2-2Fe2+S C将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的K1为2.9510-8、碳酸的K12为5.610-11） 2ClO-+CO2+H2OCO2-3+2HClO D向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液 Ca
9、2+2HCO-3+2OH-CO2-3+CaCO3+2H2O19右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（ ） A此装置属于电解池 B此装置中的铁极、匕发生氧化反应 C该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” D该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”20在容积一定的密闭器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） AP1P2，纵坐标指C的质量分数 CP1P2，纵坐标指A的转化率21下列各表述与示意图一致的是 （ ）来源:学_科_网Z_X_X_K A图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH（g）
10、+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B图表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 C图表示锌料与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图 D图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化22某化合物A的分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基实验表明侧链上有“C=O”和“COC”等连接形式。关于A的下列说法中，正确的是（ ） A符合题中A分子结构特征的有机物只有一种 BA在一定条件下可与4molH2发生加成反应 CA分子一定属于酯类化合物，在
11、一定条件下能发生水解反应 D与A属于同类化合物的同分异构体只有2种来源:Zxxk.Com第II卷（共84分）四、（本题共24分）23有原子序数ABCD的四种短周期元素，它们均是氨基酸的组成元素。试回答： （1）表示原子核外电子排布的方法有多种；能最详尽的用化学用语描述C原子核外电子运动状态的表示式是 （2）由上述元素中的任意两种元素组成物质X和Y，若已知X分子的空间构型为三角锥形，该分子的电子式为 ，Y为天然高分子化合物（限中学教材范围内），其结构简式为 。 （3）由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z，Z属盐类，其溶液呈酸性，Z的化学式为 其水溶液呈酸性的原因是 。 （4）B、C两元素相比
12、较，非金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 ，（a）这两种元素的单质的稳定性（b）取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液，测pH（c）比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度（d）将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色24人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为氢气和氧气，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，右面是一个热化学循环制氢气法的流程： （1）实验测得，1 g氢气然烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为 （2）整个流程参与循环的物
13、质是 和 ；（填化学式） （3）写出反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”应该是 （ ） A离子键 B共价键 C范德华力 D金属键25合成氨工业，现今常采用450C，2050MPa条件下进行，下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数：压强MPa15.220.330.4来源:学*科*网40.5温度400来源:学#科#网32.8来源
14、:Zxxk.Com38.848.2来源:学科网55.445022.427.535.942.950014.918.825.831.95509.9012.818.223.2（1）已知某温度下，平衡常数表达式为：写出能用该表达式表示的反应方程式： ；（2）在一定压强下，从400到500，平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出合成氨催化剂的名称 ；（3）分析表中数据，你能得出的结论是 、 ；（4）在工业选择了适宜条件以后，为了提高反应的转化率，可以采取的措施是 ； A将混合体系中的氨气液化分离 B在体系中充入适量的氢气 C将氢气和氮气循环利用 D在体系中充入适量的氨气五、（本题共24分
15、）26某一化学反应的实验装置如下图所示： AF属于F列物质中某一种： 浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氮气、氧气、一氧化碳和水。 实验现象： D物质由黑色变为红色 无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液 燃着的镁带伸入无色无味的F中。镁带继续燃烧，生成一种灰黄色物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通避分析回答：（1）写出AF中某些物质的名称：A ，F ；（2）写出有关的化学方程式： C与D ；F与Mg的反应产物与水的反应 。（3）用上图中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等，问实验室条件下，能制取氧气和氯化氢吗?若能，
16、请写出相应的反应方程式和文字表述；若不能，此空不填。 ； 。（4）见右图装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体，这种液体是 ，其作用是： 。27活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：（已知：活性ZnO可用焙烧碱式碳酸锌制得） （1）上述流程中，浸出用的是60H2SO4（15gcm3），配制这种H2SO4 100ml需要98H2SO4 g（保留两位小数）。（2）加H2O2的目的是 ；（3）除去Fe（OH）3后，滤液中加入Zn，这一步操作的目的是 ；（4）整个流程一共有 次过滤；（5）流程A中主要含有的溶质是 ，检验该溶质阴离子的方法是
17、 ；（6）取碱式碳酸锌682g，溶于HCl生成CO2 448ml，溶解过程消耗HCl 012mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.0176，试推测该碱式碳酸锌的化学式 。六、（本题共20分）28有机化合物A为一卤代有机酸，仅含C、H、O、Cl元素，与A相关的反应流程如下： （1）写出下列反应的有机反应类型：AC中是 反应，CE是 反应。（2）写出F的结构简式： 。（3）写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。（4）写出下列反应的化学方程式：AB： 。29某植物的发酵液中含有A、B、C、D，相互关系如下：已知：A的组成为C:40%、H:6.7%、O: 53.3%, 450mgA与25
18、ml 0.2mol/L,的NaOH溶液完全反应，A中含有一个COOH和一个CH3，它可以与乙酸发生酯化反应，C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。完成下列填空：（1）A化学式为 ，A的结构简式 ；（2）写出反应类型反应 、反应 ；（3）写出化学反应方程式：反应 ；由A合成高聚物的反应 ；（4）写出两种与A不完全相同官能团的同分异构体的结构简式 、 。（5）写出由E制备B的化学反应方程式：（已知R-CH=CH2RCH/CH2CH2Br）七、（本题共16分）30氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCI产品的主要质量指标为CuCI的质量分数大于96.50%工业上常用下列反应制
19、备CuC12CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuC1+3Na2SO4+CO2（l）CuC1制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的物质的量之比。（2）准确称取所醌置的0.2500g CuCI样品置于一定量的0.5molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.l000molL1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.00mLCe（SO4）2溶液。有关反化学反应为：Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl；Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。3
20、1大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O4NaOH+CH4, MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是： （写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有_mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 ，（3）A的化学式为 ；（4）原混合物中CaC2的物质的量为 mol, A的质量为 g。
