1、届高考化学一轮复习测试 第十章 化学实验热点 含答案绝密启用前2020届高考化学一轮复习测试 第十章 化学实验热点本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()2.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A 已知Cu2O2H=Cu2CuH2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C 实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振
2、荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴D 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO33.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B 浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C 氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D 过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源4.汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其
3、中的NO2和NO恰好被完全吸收则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应）（）A 0.4%B 0.8%C 2%D 4%5.下列实验方案设计正确的是()A 分解高锰酸钾制取氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B 失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂C 用铜丝代替铂丝做焰色反应D 在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物6.为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是()A 称量所需要的
4、仪器是托盘天平B 样品放在蒸发皿中灼烧C 样品中碳酸钠的质量分数为0.76D 如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大7.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B 在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸Ksp(AgI)8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)。向上述溶液中再滴加
5、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 ( )A 一定有SO32离子B 一定有C1离子C 一定有CO32离子D 不能确定HCO3离子是否存在9.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A CuHNO3(浓)Cu(NO3)2B CuCuOCu(NO3)2C CuHNO3(稀)Cu(NO3)2D CuCuSO4Cu(NO3)210.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量
6、原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()A Na2O2与CO2反应制备O2B H2O2与MnO2混合制备O2C 加热浓硝酸制备NO2D 浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH311.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）其中分析错误的是（）A 步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB 步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C 步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD 步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次1
7、2.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A 用图1装置验证化学能转化为电能B 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C 用图3装置制备氢氧化亚铁D 利用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚13.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B 用图2所示装置可除去NO2中的NOC 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色14.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A 将
8、铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D 将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿15.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A CCOCO2Na2CO3溶液B CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液16.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()17.用下列实验装
9、置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( )A 用图a所示装置干燥SO2气体B 用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C 用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D 用图d所示装置测量氨气的体积18.用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A 图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨B 图2所示装置可萃取碘水中的碘C 图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D 图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色19.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
10、下列叙述正确的是()A 正反应是放热反应;m+np+qB 正反应是吸热反应;m+np+qC 正反应是放热反应;m+np+q20.取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO47H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A 1：1B 2：3C 3：5D 6：7第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用
11、作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr26I14
12、H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2=S42I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。22.实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：(1)操作的名称为_，操作所需要的玻璃仪器有_。(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。_。(3)若实验所得固体甲的质量为W1g，则样品中K2SO4的质量分数计算式为_。(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶
13、液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。23.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液
14、中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。24.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeOCr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：反应器中主要发生的反应为：.FeOCr2
15、O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3H2O+KCl(未配平).Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2.Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O在步骤中将溶液pH调节到78可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。(1)在反应中氧化剂是_，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为_。(2)反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_。(3)操作目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为_，离子方程式为_。(4)请选用合适的方法进一步提纯
16、粗产品重铬酸钾_(填字母)A重结晶 B萃取分液 C蒸馏(5)分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式_。答案解析1.【答案】D【解析】A项，因铁粉过量，发生的反应为3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，溶液中无Fe3，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，无黑色固体出现，且只能说明Fe3氧化性强于Cu2，错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，
17、包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。2.【答案】B【解析】Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，A项错误，应改为稀H2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3，反应方程式为：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，过滤后，用标准浓度的盐酸可滴定测出溶液中NaOH的量，B正确；CCl4也能溶于苯，无法用苯萃取CCl4中的Br2，C错误；D项中结论错误，只能说明水垢中含有CO但不能说明一定有MgCO3。3.【答案】B【解析】氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应
18、，与酸性无关，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，可与铝发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B正确；二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性无关，故C错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，与过氧化钠的强氧化性无关，是过氧化钠自身发生氧化还原反应，故D错误。4.【答案】B【解析】发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2，2CO+2NON2+2CO2， 尾气通入氢氧化钠反应时，NO2和NO恰好被完全吸收，发生反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即n（N
19、O2+NO）=n（NaOH）=0.05L0.1mol/L=0.005mol，故V（NO2+NO）=0.005L22.4L/mol=0.112L，尾气通过催化转换器时，发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2，2CO+2NON2+2CO2，由方程式可知：全部为NO2时，CO的体积最大，CO体积最大为0.112L2=0.224L，故CO体积分数最大值为100%=1%；全部为NO时，CO的体积最小，CO体积最小为0.112L，故CO体积分数最小值为100%=0.5%；故CO体积分数范围介于0.5%1%之间。5.【答案】B【解析】高锰酸钾分解后残留的二氧化锰可以用热的浓盐酸洗涤,不能用稀盐酸来清洗。加
20、入(NH4)2CO3溶液时,AgNO3溶液中产生白色沉淀,稀盐酸中产生无色无味的气体,NaOH溶液中产生无色有刺激性气味的气体,AlCl3溶液中既有白色沉淀又有无色无味的气体产生。做焰色反应实验应选用铂丝,不能选用铜丝,因为铜丝灼烧时会产生明显的绿色火焰。裂化汽油中含有较多的烯、炔等不饱和烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。6.【答案】D【解析】托盘天平不可能精确到小数点后三位；灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式计算，求出碳酸钠的质量分数为0.892；灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大。7.【答案】A【解析】高锰酸钾与乙烯反应生成
21、二氧化碳，使乙烷中混入了新杂质二氧化碳，A项错；氯化铝在水溶液中易水解，加热促进其水解，在HCl氛围中加热蒸干可以抑制其水解，B项正确；同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液，醋酸的浓度大，与足量镁反应生成的氢气多，C项正确；Ksp越小越易形成沉淀，D项正确。8.【答案】C【解析】中信息可知，加入盐酸开始没有气泡，到第25滴时产生气体，所以一定没有HCO3，又因为气体无刺激性，所以一定没有SO32，这样就一定有CO32离子；而中加入了盐酸即引入了C1离子，所以不能确定原来溶液中是否含C1离子。因此C选项正确。9.【答案】B【解析】A、C生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D项生成二氧化硫、BaSO4，浪
22、费原料且污染环境。10.【答案】B【解析】A项易引入较多的CO2杂质；C项加热浓HNO3制NO2时还会产生O2，C项错；氨气易溶于水，用浓NaOH溶液与NH4Cl溶液反应制得的NH3量较少，D项错。11.【答案】B【解析】由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，正确；B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂
23、质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，错误； CCuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，正确； D步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，正确。12.【答案】C【解析】A错误，两个装置之间没有盐桥，是断路；B错误，挥发出来的乙醇也有还原性，会使高锰酸钾溶液褪色；C正确，氢氧化亚铁容易被氧化，上层植物油和伸入溶液的胶头滴管都可以起到防止的作用；D错误，挥发出的CH3COOH也能使苯酚钠溶液中出现浑浊。13.【答案】C【解析】A错误氨气的密度比空气小，应用向下排空法收
24、集气体； B错误二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去；C正确，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D错误，铁应连接电源正极，才能制得Fe(OH)2。14.【答案】D【解析】A项，正确操作应该是：将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，错误；B中应该用红热的铜丝；Cu2水解，加热CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜绿，D正确。15.【答案】D【解析】A项中制取Na2CO3溶液的步骤繁琐,且生成的CO不便收集,故A项不正确;B项涉及贵重试剂,不经济,故该项不正确;铁在氧气中燃烧产物是四氧化三
25、铁,故C项不正确;D项制取NaOH溶液所用试剂经济易得,原理正确,步骤简洁,故D项正确。16.【答案】A【解析】A项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；B项是酸式滴定管，错误；C项氨气不能使干燥的pH试纸显色；D项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿位置，错误。17.【答案】B【解析】A错误，用干燥管干燥气体时，气体应从干燥管的大口进小口出；B正确，醋酸钠晶体不带结晶水，可以通过蒸发CH3COONa溶液获得；C错误，分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出；D错误，氨气易溶于水，不能用排水法测量氨气的体积。18.【答案】A【解析】A正确，NH3是碱性气体，干燥氨气用碱石灰，NH3
26、密度比空气小，收集时用向下排空气法，NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸；B错误，乙醇与水以任意比例互溶，不能作为萃取剂；C错误，乙醇具有还原性，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而产生干扰；D错误，Fe作阴极，因此不会有Fe2+生成，应将Fe与电源正极相连作阳极。19.【答案】D【解析】图像中有三个量,应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强,讨论T与A的转化率的关系:同一压强下,温度越高,A的转化率越高,说明正反应是吸热反应;定温度,讨论压强与A的转化率的关系:同一温度下,压强越大,A的转化率越高,说明正反应是体积缩小的反应,即m+np+q。20.【答案】D【解析】铁与铜离子
27、的反应为：Cu2+Fe=Fe2+Cu，设胆矾的物质的量为x、铁粉的物质的量为y，当混合物中铁粉过量时，利用差量法，则铜离子完全反应，该置换反应中固体增加的质量为：64x-56x=8x，则混合物溶于水后固体减少的质量为：250x-8x=36.3，根据铁元素守恒可知，FeSO47H2O的物质的量为y，根据混合物质量增加了1.35g可得：250x+56y+1.35=278y，根据联立解得：x=0.15、y=0.175，混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为：0.15mol：0.175mol=6：7，D正确；当混合物中铁粉不足时，铜离子部分反应，铁完全反应，则：250x-8y=36.3，结合可得：x=1.
28、56，y=0.176，由于铁粉不足，应该yx，不符合题意。21.【答案】(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀(2)烧杯容量瓶液面与刻度线相切蓝色褪去95.0【解析】(1)Na2S2O35H2O晶体样品中含有S，在S的检验过程中应防止加入氧化剂，如H2O2会把S2氧化为S，也要防止加入稀H2SO4而引入S，所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸，发生反应：S22H=SSO2H2O。取上层清液滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀：Ba2S=BaSO4，证明溶液中存在S。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。由反应Cr26I14H=3I22Cr37H2OI22S2=S42I得关系式：Cr23I26S2 160009 50 molL10.02 L0.009 50 molL10.02 L6硫代硫酸钠样品溶液的浓度，样品的纯度为100%95.0%。22.【答案】(1)过滤玻璃棒、酒精灯、蒸发皿(2)否会引入硝酸钾杂质(3)(174W1/233W)10
