1、化学安徽省舒城一中届高三寒假模拟理科综合化学部分三安徽省舒城一中2018届高三寒假模拟理科综合（化学部分）（三）第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56一、选择题：本题共13小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是()ASO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C明矾Kal(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D日常生活
2、中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同8能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OBCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+4H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)39下列关于有机化合物的说法正确的是()A个苯环上已经连有CH3、CH2CH3、OH三
3、种基团，如果在苯环上再连接一个CH3，其同分异构体有16种B(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质变性C除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯10用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1m
4、ol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定 管、量筒D配制500mL0.2mol/L CuSO4溶液将称好的25.0gCuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管11常温下，下列说法正确的是()A将pH=4的某酸稀释103倍，测得其pH7，则该酸一定为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1mol/L NaHA溶液pH=5，加水稀释过程中：减小D已知H2CO3的电离常数K1=4.410-7、K2=4.710-11，HClO的电离常数K=2.910-8，
5、若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大12短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是()AZ、W、Q、X、Y原子半径依次减小BW最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中CY与Q形成化合物在常温下一定为气态DZ、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来13实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。得到如下实验结果：装置实验实
6、验条件Cr2O72-去除率A电极为石墨0.922%A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸12.7%A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸57.3%下列说法中，正确的是()A对比实验可知，升高pH可以提高Cr2O72-的去除率B实验中，Cr2O72-在阳极放电，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OC对比实验可知，Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72-D实验中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1mol Cr2O72-被还原二、非选择题27(16分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验I：将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3
7、+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL_mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取_，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：aSCN-的化学性质与I-相似；b2Cu2+4I-=2CuI+I2则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1 mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现
8、的原因：查阅资料：Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2+与HNO3反应；反应：Fe2+与NO反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。28(14分)钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较
9、先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：(1)催化反应室发生的反应为：aCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206kJ/molbCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247kJ/mol催化反应室有副反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)发生，其H=_。催化反应室的温度通常需维持在560590之间，从化学反应速率角度考虑，主要目的是_。在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n(CH4)=0.2mol，n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为_mol(不考虑发生副反应)。(2)还原反应
10、室发生的反应为：cFe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=25kJ/moldFe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)H=+98kJ/mol下列措施中能使反应c平衡时增大的是_(填字母)。A增大压强(压缩容器体积) B降低温度C增加Fe2O3(s)用量 D增大CO的浓度若在1000下进行反应c(该温度下化学反应平衡常数K=64)，CO起始浓度为量2mol/L(Fe2O3过量)，则CO的转化率为_。天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_。(3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑
11、至溶液显紫色，该过程发生的反应有：2Fe3+Fe=3Fe2+Ti3+(紫色)+Fe3+H2O=TiO2+(无色)+Fe2+2H+_。29目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2：(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为_；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为_。(2)反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是_。(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是_。(4)我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超
12、过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中；步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡；步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡；步骤4：_，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL(反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)；步骤5：将实验步骤14重复2次；该废水中苯酚的含量为_mg/L。步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量_(填“偏
13、高”、“偏低”或“无影响”)。30从下面两题中任选一题作答【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 气体水合物是一类通过OHO氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构，在其 中有多面体孔穴，孔穴中包含作为客体的气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。根据 客体分子的大小和形状，水分子可组成多种形式的主体骨架结构。已知有上百种气体分 子和水形成水合包合物。下图列出了五个多面体的结构：(方括号内数字表示笼形多面 体的多边形边数，上标表示该多边形的数目。) (1)A多面体含有水分子数为_。已知C多面体由12个五边形和4个六边形围 成，则参考其他多面体表示方法，C多面体可以表示为_。(2)足球烯(C60
14、)也是类似的笼形多面体结构，可以表示为512620。在足球烯笼形分子中，C原子之间的相互作用力为_。(3)工业生产中，为加速水包合物晶体生长，常添加乙烯、乙二醇、铜、锌、镍及其氧化物粉末。其中乙二醇分子中羟基的氧原子的杂化方式为_，镍的价电子排布式为_。 (4)甲烷水合物(nCH446H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体512和十四面体51262共面连接堆积形成。在立方晶胞中，512的中心处在顶角和体心位置；51262中心位置在面上，坐标为(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)、(0，1/4，1/2)、(
15、0，3/4，1/2)每个面有两个多面体中心。它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，晶胞的组成n=_。(平均每个晶胞含有水分子为46)已知该晶胞参数大约为a1000pm，则1m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积在标准状况下为_m3。【化学选修5：有机化学基础】(15分)抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示(反应条件和副产物已略)：(1)简述证明A含有含氧的官能团的实验方法： _。(2)若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_；合成路线的反应中，属于
16、加成反应的是_(填反应序号)。(3)芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：a可发生银镜反应； b可与NaHCO3溶液反应生成气体； c苯环上的一溴代物有2种则H的结构简式为_。(4)写出反应的化学反应方程式：_。(5)()的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛()为起始原料(其余有机、无机原料任选)，参照G的合成路线，设计下列合成路线图： 。参考答案713：BAADBAC27(16分)(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分)(2)0.1(1分)取4 mL 0.2 mol/L FeSO4溶液(2分)2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2(2分)(3)3Fe2+4H+NO3
17、-=3Fe3+NO+2H2O(2分)(4)慢(1分)取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应(2分)Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色(2分)(5)(2分)28(14分)(1)+165kJ/mol(2分)一定温度范围内，催化剂的活性越大，维持反应速率较快(2分，合理即给分)0.4mol(2分)(2)B(2分)80%(2分)生成的部分CO2及水蒸气可循环利用；该工艺中较大比例的H2作还原剂，可减少CO2的排
18、放(2分，只要答一点即可)(3)2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O(2分)29(13分)(1)分液漏斗(1分)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(2分)(2)减少Br2的挥发(2分)(3)没有采用有毒气体Cl2，更环保(2分)(4)滴入23滴淀粉溶液(2分)18.8(2分)偏低(2分)30选修题【化学选修3：物质结构与性质】(15分) (1)20(2分)51264(2分) (2)(非极性)共价键(2分)(3)sp3杂化(2分)3d84s2(2分) (4)8(2分)297.7(3分)【化学选修5：有机化学基础】(15分) (1)(酚)羟基(1分)用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FeCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基(2分)(2)3，4二羟基苯甲醛(2分)(2分)(3)HOOCCHO(2分)(4)(2分)(5) (4分，酌情给分)
