1、高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1鲁科版选修4第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1610-5D0.02molL-1的AgNO3溶液与的0. 2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀2化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数下列关
2、于这些常数的说法中，正确的是（ ）A 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B KSP(AgCl)KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生C 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小D Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强3下列说法正确的是( )A25时，0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度CAlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同D0.1molL-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L
3、水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)4已知T时AgCl的Ksp21010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )AT时Ag2CrO4的Ksp21012B浓度均为2105mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D保持温度T不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点5已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 molL 1 的Na2SO4溶液，针对此过程的
4、下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化) （ ）A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)较原来大B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2 )、c(SO 42)都变小C溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2 )、c(SO42)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)较原来大6某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.110-10，Ksp(BaCO3)2.510-9。下列说法正确的是（ ）ABaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化
5、为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2106 molLD任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42)/ c(CO32) =4.410-37常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( )A15mL1.5molL-1的AgNO3溶液B10mL2molL-1的NaCl溶液C5mL1molL-1的AlCl3溶液D5mL1.6molL-1的BaCl2溶液8在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+已知：AgSCN(白色s) Ag+SCN-，Ksp=1.010-12
6、；Fe3+SCN- Fe(SCN) 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察9已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是( )AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，
7、所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL110在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点BT时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等CT时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 110-11D图中a=10-411在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知tC时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是( )A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t C时，AgBr
8、的Ksp为 4.910-13C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在t C时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K81612在25时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为631018、131036。常温时下列有关说法正确的是（ ）A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 molL的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035molLC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2SCuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂13Ksp（AgCl
9、）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012某溶液中含有Cl、Br和CrO42浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl14常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.810-10、510-13、8.310-17。下列有关说法错误的是（ ）A. 常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出B. 常温下，在AgCl饱和
10、溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出C. 常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出D. 常温下，在水中的溶解能力：AgClAgBrAgI.二、非选择题15. 利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是_ (用离子方程式表示) ；（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：A5 mL水；B40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液；C20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液；
11、D40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为_（填字母）；Abacd Bbadc Cadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.110-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为_ molL-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为_ molL-1；常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。16. (1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_(写表达式) ；(2)下列说法错误的是_：A用稀盐酸
12、洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；E沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)已知 Ksp(ZnS)=2.9310-25、Ksp(CuS)=6.310-36，发生这种变化
13、的原理是 ；(4)用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2CuH2OCu2OH2，如下图所示。该电解池的阳极反应式为 。17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”） 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“”） ；（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生
14、成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ；（3）某温度下Ksp Mg(OH)2 = 210 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ，该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3H2O)=210-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（
15、Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。18. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_(用离子方程式表示) ；(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：_； (3)0.1mol/L的
16、NaHA溶液，测得溶液显碱性。则 该溶液中 c(H2A)_c(A2-)(填“”、“”或“=”) 作出上述判断的依据是_(用文字解释) ；(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为_，常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.010-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_。KspCr(OH)3=6.010-31参考答案1. 【答案】B【解析】A、溶度积常数只与温度有关系，A正确；B、因为在蒸发过程中，两种离子的浓度都是增加的
17、，B错误；C、根据b点对应的离子浓度可知，该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.610-5(molL-1)3， C正确；D、0.02molL-1的AgNO3溶液与的0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag和SO42浓度分别是0.01mol/L和0.01mol/L，则（0.01）20.0111061.610-5，因此没有沉淀生成，D正确，答案选B。关于溶解平衡图像分析：曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点
18、，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。2【答案】B【解析】A、平衡常数的大小与温度有关系，A不正确；B、KSP(AgCl)KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生，B正确；C、电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，C不正确；D、酸的电离常数越小，说明酸性越弱，D不正确，答案选B。3【答案】A【解析】A硫化氢是弱酸，
19、不能完全电离，而硫化钠是强电解质完全电离，故A正确；B稀醋酸中加入少量醋酸钠，抑制醋酸的电离，故B错误；CAlCl3溶液加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分Al2O3，而NaAlO2溶液加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分仍为NaAlO2，故C错误；DAgCl和AgI的溶度积不等，故D错误；答案为A。4【答案】B【解析】A依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)210-6=10-12，故A错误；B浓度均为2105mol/LAgNO3
20、溶液与NaCl溶液等体积混合时Qc=2105mol/L2105mol/L=41010(mol/L)221010(mol/L)2，没有AgCl沉淀生成，故B正确；C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D保持温度T不变，Ag2CrO4溶液长时间放置后析出晶体Ag2CrO4，CrO42-浓度降低，无法使溶液由X点到Z点，故D错误，答案为B。准确理解溶解平衡和溶度积的概念是解题关键；溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发
21、生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。5【答案】A【解析】由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)c(SO42-)3.010-3mol/L，Ksp(CaSO4)9.010-6。当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入200 mL 0.03mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)，c(SO42-)，溶液中c(Ca2+)c( SO42- )2.
22、110-5Ksp(CaSO4)9.010-6，所以混合液中有沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；答案选A。解题关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。另外需要注意该类试题的图像分析：曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中
23、的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。6【答案】C【解析】A物质的溶解度越小，形成沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越容易形成沉淀。就更容易发生由难溶的向更难溶的物质转化。故BaCO3可能转化为BaSO4。A错误；BBaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以可以做钡餐试剂；而BaCO3 虽然不溶解于水但却能够溶解于酸中，Ba是重金属，容易导致人中毒，所以BaCO3不能用作钡餐试剂。B错误；C该温度下BaCO3的Ksp(BaCO3)2.510-9，c(Ba2+)c(CO32)= 2.510-9，c2(Ba2+)= 2.510-9，所以c(Ba2+)= 510-5。若要在N
24、a2SO4溶液中转化为BaSO4，c(Ba2+)c(SO42) 1.110-10，则c(SO42) 1.110-10c(Ba2+)= 1.110-10 510-5=2.2106 mol/L，即Na2SO4浓度至少为2.2106 mol/L，C正确；D只要在该温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42)/ c(CO32) =4.410-2 才成立。D错误；答案选C。7【答案】D【解析】氯离子或银离子浓度越大，对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小，A、15mL 1.5 molL-1的AgNO3溶液中，银离子浓度为1.5 molL-1；B、10m
25、L 2 molL-1的NaCl溶液中，氯离子浓度为2 molL-1；C、5mL 1 molL-1的AlCl3溶液中，氯离子浓度为1 molL-13=3molL-1；D、5mL 1.6molL-1的BaCl2溶液中，氯离子浓度为1.6molL-12=3.2 molL-1；根据以上计算可知，选项D中氯离子浓度最大，所以氯化银的溶解度最小，答案选D。8【答案】C【解析】AAgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正确；BFe3+SCN-FeSCN2+(红色)，K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色
26、配合物，即为终点，故B正确；C硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D正确；故选C。9【答案】A【解析】A、AgI比AgCl更难溶，反应向着更难溶的方向进行，因此AgCl能转化成AgI，故说法错误；B、Ksp(AgI)=c(Ag)c(I)，c(Ag)=Ksp(AgI)/c(I)=1016/0.001molL1=1013molL1，Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)，c(Ag)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.81
27、010/0.001molL1=1.8107molL1，因此AgI先沉淀，故说法正确；C、根据选项A的分析，故说法正确；D、AgCl溶液中c2(Ag)=Ksp(AgCl)，c(Ag)= 105molL1，c(I)=Ksp/c(Ag)=1011molL1，故说法正确。10【答案】A【解析】A在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故A错误；B一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故B正确；C依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得
28、到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag+CrO42-；Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)210-5=10-11；故C正确；D依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=110-11，Z点时c(CrO42-)=510-4，则c(Ag+)2=210-8，所以a=10-4，故D正确；故选A。11【答案】C【解析】A根据图象可知，在a点时Qc=c(Ag+)c(Br-)Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故A正确；B结合图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可知：该温度下AgBr的Ksp=710-
29、7710-7=4.910-13，故B正确；C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故C错误；D反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数为：K=816，故D正确；故选C。12【答案】D【解析】A根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，A错误；BH2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数（Ksp）为1.310-36，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.310-35 mol/L，B错误；CCuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4+H2S
30、CuS+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，C错误；DFeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.310-18、1.310-36FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，D正确；答案选D。13【答案】C【解析】析出沉淀时，银离子浓度至少为：AgCl溶液中c(Ag+)Ksp(AgCl)c(Cl)1.561010 0.010mol/L 1.5610-8 mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)Ksp(AgBr)c(Br)7.710130.010mol/L7.710-11 mol/L； Ag2CrO4溶液中c2(Ag+)Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42)9.010110.010mol/L910-10，则c(Ag+)310-5 mol/L。c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl- 、CrO42-，答案选C。任何难溶性的物
