1、无机及分析化学试题无机及分析化学试题无机及分析化学试题（1）系别： 专业班级： 姓名： 学号： 题号 一 二 三 四 总分分数 得 分 评卷人 一、填空题 （30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol?L?1HAc 溶液中H+的浓度等于_。Ka=1.810-53、CH4分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_、_、_和_等。5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_作用,这种作用的平衡常数在25时等于_。6、沉淀物按物理性质的不同分为_沉淀和_沉淀。7、朗伯比耳定律：A=abc，其中符号c
2、代表_，b代表_，a 代表_。得 分 评卷人 二、完成下列方程式（5分，每小题1分） 1 MnO4- + Fe2+ + H+ 2 Cl2 + NaOH 3 S2O32- + H+ 4 Hg2Cl2 + NH3 5 Pb2+ + Cr2O72- + H2O 得分 评卷人 三、选择题（20分，每正确选择2分） 1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 （ ）。 ACaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) B CaO(s) +H2OCa(OH)2(s) C2Mg(s) + O2(g)2MgO(s) DO2(g)+ 2H2(g)2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 （ ）。 A
3、H2O B NaOH C HCl DSiO2 3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 （ ）。 A 00.2 B0.10.3 C 0.31.0 D 0.20.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 （ ）。 A任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物； B 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物； C中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 （ ）。 A. 400750nm B.200400nm C.200600nm D.300780nm 6、HAc
4、的共轭碱是 （ ）。 A Ac B H+ CHAc D OH7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 （ ）。 A化学计量点 B 滴定分析 C 滴定 D滴定终点8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 （ ）。 AH2O BKI CCCl4 DI29、CuSO4?5H2O中的五个水中 （ ）。 A有四个配位水 B有四个结晶水 C全部都是结晶水 D全部都是配位水10、可用于测定水硬度的方法是 （ ）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. EDTA法 D. 酸碱滴定法 得 分 评卷人 四、计算题（共45分） 1. 现以0.10
5、00 mol?L1NaOH滴定0.1000 mol?L1HCl，计算加入1998毫升、2000毫升、2002毫升NaOH时溶液的PH值。投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数K。3. 已知lgKMnY = 14.04 pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5lgY(H) 10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92 （1） 求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果Mn2+=0.01mol?L1，在pH=4.0时
6、能否准确滴定。（说出判断依据）（3）以0.01mol?L1的EDTA，滴定0.01mol?L1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？4. 欲使0.1 mol?L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。 KSP=4.010?385. 25时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。 无机及分析化学试卷（2）系别： 专业班级： 姓名： 学号： 题号 一 二 三 四 总分分数 得 分 评卷人 一、填空题 （30分，每空1分）1、0.2mol?
7、L?1HAc 溶液中H+的浓度等于_。Ka=1.810-52、NH3分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数（1）n=2 l=1 m= ms= - 1/2（2）n= l= 2 m=0 ms= +1/24、配制标准溶液的方法一般有_和_两种。5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_作用,这种作用的平衡常数在25时等于_。6、沉淀物按物理性质的不同分为_沉淀和_沉淀。7、朗伯比耳定律：A=abc，其中符号c代表_，b代表_，a 代表_。8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大， 的氧化性不变。9、原子序数 电 子 排 布
8、式 区12 35 26 10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_、_、_和_等。11、填写分子式：灰锰氧 ， 甘汞 ， 海波 ，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ， 银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为 。得 分 评卷人 二、选择题（20分，每正确选择1分） 1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 （ ）。 A H2O B NaOH C HCl DSiO2 2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样 （ ）g。 A 0.1000 B 0.2000 C 0.3000 D 0.40003、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 （
9、 ）。 A 00.2 B0.10.3 C 0.31.0 D 0.20.8 4、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 （ ）。 ACaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) B CaO(s) +H2OCa(OH)2(s) C2Mg(s) + O2(g)2MgO(s) DO2(g)+ 2H2(g)2H2O(l)5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 （ ）。 A任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物； B 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物； C中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。6、摩尔沉淀
10、滴定法中使用的指示剂是 （ ）。 ANaCl BNH2OH CK2CrO4 DNH4FeSO4?12H2O 7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 （ ）。 A. 400750nm B.200400nm C.200600nm D.300780nm 8、H2PO4 的共轭碱是 （ ）。 A H3PO4 B HPO42 CPO43 D OH9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 （ ）。 A化学计量点 B 滴定分析 C 滴定 D滴定终点10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 （ ）。 AH2O BKI CCCl4 DI2
11、11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是（ ）。ANa、F、O、 B Li、Na、K、C Mg、Na、Al D Na、S、O12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 （ ）。 AMnO2 BFe2O3 CCo(OH)3 DB(OH)313、CuSO4?5H2O中的五个水中 （ ）。 A有四个配位水 B有四个结晶水 C全部都是结晶水 D全部都是配位水14、MnO4 在中性介质中被还原时，其产物是（ ） AMnO42- BMnO2 CMn2+ DMn15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ ） APb2+ BSn2+ CSb3+ DBi3+16、可用于测定水硬度的方法是 （
12、）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. EDTA法 D. 酸碱滴定法17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 （ ）。 A. 氢氧化钠 B. 盐酸 C. EDTA D. 重铬酸钾18、在1.0L的0.10 mol?L1 的NH3?H2O中加入0.10 mol（NH4）2SO4固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH （ ）。 A. 8.90 B. 5.10 C. 2.32 D.7.8919、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 （ ）。A. 增加了单位体积分子总数B. 增加了单位体积活化分子百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动 得分 评卷人 三、完成下列方程式
13、（5分，每小题1分） 1 NO2- + I - + H+ 2 Cl2 + NaOH 3 S2O32- + H+ 4 Hg2Cl2 + NH3 5 Pb2+ + Cr2O72- + H2O 得 分 评卷人 四、计算题（共45分） 投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数K。2欲使0.1 mol?L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。 KSP=4.010?383. 已知lgKMnY = 14.04 pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5lgY(H) 10.60 9.48 8.44
14、 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92 （1） 求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果Mn2+=0.01mol?L1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出判断依据）（3）以0.01mol?L1的EDTA，滴定0.01mol?L1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？4. 某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500 mol?L1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。（Na:22.99 H:1.01 C:12.01 O:16.0
15、0）5. 25时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。 无机及分析化学试卷（3）系别： 专业班级： 姓名： 学号： 题号 一 二 三 四 总分分数 得 分 评卷人 一、选择题（20分，每正确选择1分）1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 （ ）。 A 00.2 B0.10.3 C 0.31.0 D 0.20.8 2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 （ ）。 ACaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) B CaO(s) +H2OCa(O
16、H)2(s) C2Mg(s) + O2(g)2MgO(s) DO2(g)+ 2H2(g)2H2O(l)3、佛尔哈德法用的指示剂是 （ ）。 A. NH4Fe (SO4)2 B.K2CrO4 C. NaCl D.KMnO4 4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 （ ）。 A. 400750nm B.200400nm C.200600nm D.300780nm 5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 （ ）。 A任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物； B 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物； C中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D以sp3d2和d2s
17、p3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。6、NH3的共轭酸是 （ ）。 A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性 （ ）。 A、Na B、NaCl C、BF3 D、都有8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样 （ ）g。 A 0.1000 B 0.2000 C 0.3000 D 0.40009、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 （ ）。 A化学计量点 B 滴定分析 C 滴定 D滴定终点10、为了使碘在水中的
18、溶解度增大，可加入的试剂是 （ ）。 AH2O BKI CCCl4 DI211、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是（ ）。AMg、Ca、Sr、 B Rb、Na、K、C Mg、Na、Al D Na、S、O12、MnO4? 在碱性介质中被还原时，其产物是 （ ）。 AMnO42- BMnO2 CMn2+ DMn13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ ）。 APb2+ BFe2+ CSb3+ DBi3+14、可用于测定水硬度的方法是 （ ）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. 配位滴定法 D. 酸碱滴定法15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 （ ）。 A
19、. 氢氧化钠 B. 盐酸 C. EDTA D. 草酸钠16、在1.0L的0.10 mol?L1 的NH3?H2O中加入0.20 molNH4Cl固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH （ ）。 A. 8.90 B. 5.10 C. 2.32 D.7.8917、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 （ ）。A. 增加了单位体积分子总数B. 增加了单位体积活化分子百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动 18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 （ ）。 AMnO2 BFe2O3 CNi(OH)3 DB(OH)319、CuSO4?5H2O中的五个水中 （ ）。 A有四个配位水 B有
20、四个结晶水 C全部都是结晶水 D全部都是配位水 得分 评卷人 二、完成下列方程式（5分，每小题1分） 1 NO2- + I - + H+ 2 Cl2 + Ca(OH)2 3 S2O32- + H+ 4 HgCl2 + NH3 5 Ba2+ + Cr2O72- + H2O 得 分 评卷人 三、填空题 （30分，每空1分） 1、某弱碱MOH的Kb=110-5，则某0.1mol?L-1溶液的PH值为_。2、H2O分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数（1）n=3 l=2 m= ms= - 1/2（2）n= l= 1 m=0 ms= +1/24、配制标准溶液的方
21、法一般有_和_两种。5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_作用,这种作用的平衡常数在25时等于_。6、沉淀物按物理性质的不同分为_沉淀和_沉淀。7、朗伯比耳定律：A=bc，其中符号c代表_，b代表_， 代表_。8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大， 的氧化性不变。9、原子序数 电 子 排 布 式 区13 34 27 10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_ 、_、_和_等。11、填写分子式：灰锰氧 ， 升汞 ， 海波 ，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ， 银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为 。得 分 评卷人 四、计算题（共45分）
22、 投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数K。2欲使0.1 mol?L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。 KSP=4.010?38 3. 已知lgKMnY = 14.04 pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5lgY(H) 10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92（1） 求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副反应）（2）如果Mn2+=0.01mol?L1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出
23、判断依据）（3）以0.01mol?L1的EDTA，滴定0.01mol?L1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？4. 某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500 mol?L1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。（Na:22.99 H:1.01 C:12.01 O:16.00）5. 25时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。 无机及分析化学试卷（4）系别
24、： 专业班级： 姓名： 学号： 题号 一 二 三 四 总分分数 得 分 评卷人 一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“”，错误者打“”）1从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ）2试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（ ）3土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）4系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ） 5同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。 （ ）6正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规
25、律性、对称性、单峰性、抵偿性。（ ）7滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）8用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（ ）9根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ）10某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ）11分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）12用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（ ）13郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）14H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（ ）
26、15氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）16酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）17在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）18基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ）19铬黑T指示剂在pH=711范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ）20多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。（ ） 得分 评卷人 二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）rGm越负，反应速度越快。（2）rHm越负，反应速度越快。（3）活化能越大，反应速度越快。 （
27、4）活化能越小，反应速度越快。2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（1）rH0，rS0，高温。 （2）rH0，rS0，低温。（3）rH0，rS0，高温。 （4）rH0，rS0，低温。3、已知下面四个反应的H298，其中液态水的标准生成热是：（1）2H(g)+O(g)=H2O(g) rHm298（1）（2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHm298（2）（3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHm298（3）（4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) rHm298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应（3）盐效应 （4）降低溶液中Ac浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A
