1、氧化还原反应专题氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。 复习提示1氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。 2近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。 知识归纳一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络 2、有关概念之间的
2、关系 3、氧化性、还原性强弱比较4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。 强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。 二、氧化还原反应方程式的配平及计算1氧化还原方程式的配平原则(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。 (2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。 2氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
3、 二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。 三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。 方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数 四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 五查：检查质量与电荷是否分别守恒。 3氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。 例题分析一、判断概念例1已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是氧化产物H2为还原产物DCO为氧化产物，H为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标
4、出化合价，然后根据“价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物；价降低得电子氧化剂还原反应还原产物”确定有关概念。 (注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。 答案：BC 二、氧化性、还原性强弱判断例2常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O2A2+B2=2A3+十2B2B十Z2=B2十2Z由此判断下列说法错误的是( )A反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO
5、4、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+ 解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4Z2B2A3+，还原性A2+BZX2+。 答案：B 三、配平例3由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下： 试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_。 解析：本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数（化合价），由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为
6、。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为 ，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。 其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)(2x2)2，算出x5。 答案： 多硫化钠的化学式为Na2S5。 四、简单计算例4 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A3.0 mol B1.5mol C1.0mo
7、l D0.75mol(2003年全国理综试题) 解析：Cr3+，失3e；PbO2Pb2+，得2e，据得失电子守恒有，13n(PbO2)2 n(PbO2)1.5mol 答案：B专项练习氧化还原专项练习 1在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )AMg BCu CAg DH2 2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D
8、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 4下列叙述正确的是 ( )A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该
9、元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 5从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂 6若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）AAl BMg CFe DZn 7.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH十H2ONaOH十H2，它也能
10、跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )A跟水反应时，水作氧化剂BNaH中H半径比Li+小C跟液氨反应时，有NaNH2生成D跟乙醇反应时，NaH被氧化 8.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是 ( )A二氧化氯是强氧化剂B二氧化氯是强还原剂C二氧化氯是离子化合物D二氧化氯分子中氯为1价 9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2十4H2O十Cl2十2O2；H0，下列对
11、此反应的叙述中错误的是 ( )A该反应属于分解反应B该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 10.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 ( )A2W+Z2=2Z+W2B2Z+X2=2X+Z2C2Y+W2=2W+Y2D2X+Z2=2Z+X2 11.M2O7x与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中M元素的化合价为 ( )A，+2 B+3 C+4 D+6 12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世
12、界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A1：1B2：1C1：2D2：3 13.已知A2On2可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2On2被还原，产物为A3+；且知100mL 、c(A2On2-)0.3molL1的溶液与150mL、c(B2)0.6molL1的溶液恰好完全反应，则n值为 ( )A4 B5 C6 D7 14人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+
13、离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )A酸性B碱性C氧化性D还原性 15下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )A3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+4H2OD3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 16下列叙述中，正确的是 ( )A失电子难的物质得电子一定容易B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不
14、一定得到金属单质 17将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是 ( )A2B4C6D8 18有关3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是 ( )A还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3BHBrO3和HF是还原产物C生成1molO2，该反应转移6mol电子DO2的氧化性比BrF3强 19阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700，反应方程式为：2N2H4+N2O43N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是 ( )A属于置换反应B联氨是氧化剂C联氨是还原剂D氮气是氧化剂，不是还原剂 20某化
15、学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O(1)该反应的氧化剂是 _。 (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5KMnO4的化学计量数是_ 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+ H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_。 21.已知氧化还原反应：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl 现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶
16、段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。 反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量（单位：mol）0caac(3a+b)/2(3a+b)/2H。 8A 从题干ClO2灭菌消毒，结合ClO2中Cl显+4价可选出A。 9D NH4ClO4即是氧化剂又是还原剂。 10CD 氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从低价氧化到高价。 11D 由电荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M显+6价。 12B 电子得失守恒设1mol NaClO3与nmolNa2SO3恰好反应，则1=2n，所以13D 电
17、子得失守恒由A2On2，知A的化合价为，则2(n13)1000.3=21500.6，所以n=714D 维生素C可被亚硝酸盐氧化而保护了Fe2+ 15D 根据氧化还原反应特征化合价发生变化进行判断 16D A错，如He难失电子也难得电子B错，如 中H2做还原剂C错，如 中Cl由1价到0价被氧化D对，如2Fe3+Fe=3Fe2+ 17C 分析：N：+5381Zn：0+224有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42根据电荷平衡各：OH的化学计量数为7；再由H元素守恒知：H2O的化学计量数为6 18C 该反应中电子转移方向和数目如下：据此分析：A错，还原剂包括1mol BrF3和2mol水，共3mol；氧化剂为2molBrF3B错，HF不是还原产物C对，生成1molO2转化6moleD错，BrF3的氧化性比O2强 19C 从方程式知：N2H4是还原剂 20.答案：(1)KMnO4(2) 8 (3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化 解析：根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。 点评：本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子
