1、We will continue to improve the companys internal control system, and steady improvement in ability to manage and control, optimize business processes, to ensure smooth processes, responsibilities in place; to further strengthen internal controls, play a control post independent oversight role of ev
2、aluation complying with third-party responsibility; to actively make use of internal audit tools detect potential management, streamline, standardize related transactions, strengthening operations in accordance with law. Deepening the information management to ensure full communication zero resistan
3、ce. To constantly perfect ERP, and BFS+, and PI, and MIS, and SCM, information system based construction, full integration information system, achieved information resources shared; to expand Portal system application of breadth and depth, play information system on enterprise of Assistant role; to
4、perfect daily run maintenance operation of records, promote problem reasons analysis and system handover; to strengthening BFS+, and ERP, and SCM, technology application of training, improve employees application information system of capacity and level. Humanistic care to ensure zero. To strengthen
5、ing Humanities care, continues to foster company wind clear, and gas are, and heart Shun of culture atmosphere; strengthening love helped trapped, care difficult employees; carried out style activities, rich employees life; strengthening health and labour protection, organization career health medic
6、al, control career against; continues to implementation psychological warning prevention system, training employees health of character, and stable of mood and enterprising of attitude, created friendly fraternity of Humanities environment. To strengthen risk management, ensure that the business of
7、zero risk. To strengthened business plans management, will business business plans cover to all level, ensure the business can control in control; to close concern financial, and coal electric linkage, and energy-saving scheduling, national policy trends, strengthening track, active should; to imple
8、mentation State-owned assets method, further specification business financial management; to perfect risk tube control system, achieved risk recognition, and measure, and assessment, and report, and control feedback of closed ring management, improve risk prevention capacity. To further standardize
9、trading, and strive to achieve according to law, standardize and fair. Innovation of performance management, to ensure that potential employees zero fly. To strengthen performance management, process control, enhance employee evaluation and levels of effective communication to improve performance ma
10、nagement. To further quantify and refine employee standards . Work, full play party, and branch, and members in five type Enterprise construction in the of core role, and fighting fortress role and pioneer model role; to continues to strengthening four good leadership construction, full play levels
11、cadres in enterprise development in the无机化学（上册）期末考试模拟试卷试卷(一) 一、填空题 ( 每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_.定量测定可用_.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则 、_原则、_原则。3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1) 第四周期第B族_;(2) 第五周期第A族_.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 _ 使大理石转化为_, _,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_, 胶体分散系是一种_.6.已知反应: NO+Cl2=N
12、OCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为_,该反应为_级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1molL-1的溶液90mL,加入10mL0.01molL-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是_,加入NaOH后溶液的pH是_. 已知 HAc=1.810-58.从水的EpH图可知:(b)线代表 _处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线, (a) (a) 线代表_处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。9.稀有气体的第一个化合物，是由于年制备的。10.臭氧的氧化性 _于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如_11.亚氯酸可
13、用_反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为_,两气体在离通入HF端_米相遇而生成白烟?13.在150mL 0.10 molL-1 NH3H2O溶液中加入50mL 0.10 molL-1 HCl溶液后,其pH值为_,该溶液_.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3H2O)=1.810-5)14.测得人体血液的冰点降低值f是0.56, 则在体温37时的渗透压为_kPa, 相当于 atm. (已知 f 1.86)15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主
14、 、付)?(1) Xe4f145d106s26p1_;(2) Ar3d 74s2_。二、单项选择题 (每题2分,共18分)1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )A. BrO35Br6H+ 3Br23H2O B. 3Cl26KOH5KClKClO33H2OC.2AgNO3 2Ag2NO2O2 D. KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O2.卤素的原子特性是( )(1). 最外电子层结构是ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大(3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.(
15、1),(3),(4) D. (1),(2),(3)3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )A. 109 B. 118 C. 173 D. 2224.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大;C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )A. A. T 、n一定;
16、B. B. P 、n一定;C. C. V 、T一定; D. D. V 、n一定.6.某基元反应: A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( )A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等7下列说法正确的是:( )A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；B. 用 FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法;C. 高分子溶液有很大的粘度；D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A. 4OH 4
17、e = O2+ 2H2O B. 2SO42 2e =S2O82C. Cu 2e =Cu2+ D. Cu2+ + 2e =Cu 9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4ClO3ClO4ClO B. ClO3ClO4 ClOClO2C. ClO4ClOClO2 ClO3 D. ClOClO2ClO3ClO4三、多项选择题 (每题3分,共15分)1.应用 计算Cr2O72/ Cr3+的电极电势, 下列说法不正确的是 ( )A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对影响比Cr3+浓度变化对影响小；C. 和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大增大；E. Cr3+浓
18、度增大减小。2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( )A. ClO3与NH3 B. H2O与BF3 C. NO2与SO2 D.SO2与CO2 E. BCl3与PCl33.下列说法错误的是 ( )A. 是原子轨道的同义词;B. | |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;D. 电子云图形实际是| | 2的数学图形;E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )A. Rb Sn Si S Cd Hg C. F Cl Br ID. Na Mg Al Si P
19、S Cl E. K Ca Sc Ti V Cr Mn5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )A. 硫酸分子结构中有大键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高 D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂四、计算题 (13分)1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?五、综合题 (每题8分,共24分)1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?2.写出24号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期 、第几族(主
20、 、副) 、是否金属元素, 最高氧化数是多少。3.简述主量子数的意义。参 考 答 案 一、填空题1.酸碱指示剂 酸度计 2.最大重叠 能量近似 3.(1). Ti: 3d 24s2 (2). Te: 5s25p44.H2SO4, CaSO4 CO2 5 多相体系 多相体系 6.V=KC2(NO)C(Cl2) 三 7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为101.3 kPa的氢气 纯水与分压为101.3 kPa的氧气。 9. XePtF6 巴特列 1962 10. 强 2Ag2O3Ag2O22O2 11. Ba(ClO2)和稀H2SO4 HClO2=ClO21/2Cl2H2O 12. 0.95
21、 0.73 13 9.56 具有缓冲性 14. 775.97 7.66 15. (1) 第六周期, A; (2) 第四周期, B二、单项选择题1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. C 7. A 8 C 9 D三、多项选择题 1. A B 2. A C 3. C E 4.C D 5. C E四、计算题1.解： pv=nRT n=pv/RT=101.31030.7910-3/8.314300=0.032mol 反应方程式为: 2KClO3 2KCl3O2 W=0.0322/3122.6=2.62克五、综合题1.解：因为 Zn2+/Zn0.76V, Fe2+/Fe0.44V, 可见
22、Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。2.解：1s22s22p63s23p63d54s1, 第四周期, B族, 金属元素, 最高氧化数为+6 .3.解： （1）. 同一原子内n相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。 （2）. 主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n, 但也与l有关。试卷(二) 一、填空题 (每空1.5分,共48分)1.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2molL-1 、 CB=0.1molL-1 时, VD=0.01molL-1S-1则k=
23、_.当CA=0.50molL-1、CB=0.20molL-1时, 则 VD=_2.制备F2可以避免采用_法来实现，主要原料是_的混合物。3.在酸性溶液中MnO4作为氧化剂的半反应为 H2C2O4作为还原剂的半反应为_.4.区分以下概念：同位素_, 同量素_。5.各种状态函数的性质可以分为二种,即_和_.6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 。对于同族元素，电负性从上到下随着原子半径的 而 。7.一般来说,键能越大,键越_,由该键构成的分子越_.8.以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的HIn=In时,石蕊溶液呈紫色,当HInIn=时,溶液呈_色.表明其中H+_OH.(填大于,等于或小于)
24、9.H2O2的化学性质主要表现为 _ , _10.亚氯酸可用_反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。11.已知:AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下: AB2+AB2=AB3+AB(慢)AB3+CD=AB2+CBD(快) AB+CBD=AD+CB2(快)其速度方程为_,反应级数为_12.氧分子可以结合两个电子,形成 _ 离子得到的化合物为 _13.如果一个化学反应的H为_值,S为_值,则此反应在任何温度下均可自发进行.14.已知: Cu2+ Cu+ Cu 0.34 则反应CuCu2+ = 2Cu+的为_ , 反应向右 _ 进行。15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。二、单项选择题 (每题2分,共20分)1.下列电对的标准电极电势值最大的是 ( )A. AgI/Ag B. AgBr/Ag C. Ag+/Ag D. AgCl/Ag2.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断3.氧有三种同位素, O-16 、O-17 、O-18, 它们在自然界的丰度分别为a%
