1、天一大联考高考全真模拟全国I卷卷八理综化学Word天一大联考2020年高考全真模拟（全国卷I）卷(八)理科综合化学部分可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 Zn 65 Br 80.一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是A.黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化 B.区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法C.离子交换法净化水为物理方法 D.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅8.“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和
2、柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是A.若将“碳九添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭B.用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九C.均三甲苯()的二氯代物有5种D.异丙苯和对甲乙苯()互为同系物9.已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是A.检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生B.溶液中不可能含有Ba2+、I、HS- ,但可能含有ClO-、NO3-C.检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba( NO3 )2溶液,再取上
3、层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液D.该澄清溶液显中性或酸性10.X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是A.元素非金属性:XYZ B.简单离子半径:YZ WC.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质D.简单气态氢化物的稳定性:Xc(NH4+)c(H+ ) c(OH-) D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等二、非选择题:本题包括必考题和选考题两部分。第26 28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35 36题为选
4、考题,考生根据要求作答。(一)必考题:26. (14分)1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:有关数据见下表:步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 molL-1的浓H2SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。回答下列问题:(1)使用油浴加热的优点主要有_.(2)仪器A的容积最好选用_.(填字母)。A.50 mL B.100 mL C.250mL. D.500mL.(3)步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的
5、水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_。(4)提纯产品的流程如下: 加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:_。操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用_ ( 填字母,下同)。a.金属钠 b.胆矾 c.无水硫酸铜 d.碱石灰，操作II选择的装置为_。(5)本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_(保留小数点后一位)。27.(14分)铬渣(主要含Cr2O3 ,还有Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用可减少铬产
6、生的环境污染。铬渣的综合利用工艺流程如下:试回答下列问题:(1)高温煅烧时,Cr2O3参与反应的化学方程式为_。(2)“浸出液”调pH时加入的试剂最好为_，除杂时生成Al(OH)3的离子方程式为_。(3)加入Na2S时，硫元素全部以S2O32-形式存在,写出该反应的离子方程式: ._(4)根据图1溶解度信息可知,操作a包含蒸发结晶和_。固体a化学式为_(5)设计如图装置探究铬的性质,观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:_。在图3装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,然后气体变为红棕色，根据上述现象试推测金属铬的化学性
7、质:_。(6)工业上处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+ ,调节pH,使Fe、Cr转化成相当于Fe FexCr(2-x) O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。每处理1 mol Cr2O72- ,需加人a molFeSO47H2O,下列结论正确的是_. (填字母)。A. x=0.5,a=6 B. x=0.5,a= 10 C. x=1.5,a=6 D. x=1.5,a=1028.(15分)能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。(1)丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C4H10
8、(g) =C4Hg(g) +H2(g) H。 下表为该反应中所涉及物质的键能数据:则H=_(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H 0。向100 L刚性密闭容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH4的平衡转化率情况如图1所示:p1_p2(填“”或“=)。已知压强为P1,温度为100C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则05min内用H2表示的平均反应速率为_；该温度下的平衡常数K=_mol2L-2。(4)近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。写
9、出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:_；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O2的物质的量为_mol。HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1molL-1HCOOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液按体积比a:b混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为_(用含a、b的代数式表示)。(二)选考题:请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3:物质结构与性质(15分)氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石(CaF2)、冰晶石( Na3AlF6)等。
10、回答下列问题:(1)基态氟原子中有_种能量不同的电子。(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同,但是NH3( -33 C)的沸点比NF3( -129 C)的高，原因为_。(3)氟硼酸( HBF4,属于强酸)常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:_。(4)液态H2F+中存在H2F+和HF2- ,HF2-的结构可表示为F-HF- ,H2F+的VSEPR模型名称为_形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160C分解。NaHF2中所含作用力的类型
11、有_. (填字母)。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键(5)CaF2是难溶化合物,其品胞结构如图所示: 若原子坐标参数A处为(0,0,0),B处为(,C处为(1，1，1),则D处为_.每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_个。已知:CaF2晶体密度为cgcm-3 ,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为_nm(设NA表示阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示)。36.化学.选修5:有机化学基础(15分)由芳香烃X为原料合成某有机物Y的一-种流程如下:已知部分信息如下:请回答下列问题: (1)X的名称为_,C的结构简式为_。(2)反应的反应类型为_。(3)B中含有的官能团名称是_;X分子中最多有_个原子共平面。(4)D和E反应生成Y的化学方程式为_。(5)Z是D的同分异构体,同时具备下列条件的Z的结构有_种。能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;含碳碳三键;遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)设计由CH3CH=CH2制备的合成路线(其他试剂任选)。_。
