1、陕西省宝鸡市眉县槐芽高中届高三下学期第二次月考化学试题陕西省宝鸡市眉县槐芽高中2021届高三下学期第二次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1加快科技成果转化是未来发展的主要方向。下列说法不正确的是A用作液晶显示材料的C6H5COOC27H45属于酯类B长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机对环境友好C人造草皮成分为聚乙烯，有固定熔沸点D计算机芯片的主要成分为硅2宋代对精制砒霜( As2O3 )的记载为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”。下列有关说法不正确的是A砷常见价态有-3、+3、+5BAs2O3受热易分解C文中分离出砒霜的方法可用
2、于分离碘单质和氯化钠D砒霜对应的危险化学品标志3下列说法不正确的是A在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中含有的氧原子数为3NAB一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L(已折合成标准状况)H2时，转移的电子数为0.8NAC各取1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl溶液100mL混合后，溶液中所含Cl-数为0.6NAD含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应，标准状况下产生22.4L O24脱氢乙酸，简称DHA，结构简式为。下列关于DHA的说法不正确的是A分子内所有原子不可能位于同一平面B与互为同分异构体C除去DHA中的乙酸可先加饱和碳酸钠溶液然后分液D与溴水和酸性
3、高锰酸钾溶液均可发生加成反应5下列与实验有关的叙述正确的是A浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中B容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响C使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解D滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定6化学与生活密切相关，下表中物质的性质和用途正确且有因果关系的是选项性质用途ASO2具有还原性用于漂白纸张BNH3易升华用作制冷剂C硅胶多孔，吸附性强用作食品干燥剂DNaNO2无毒用作肉类食品防腐剂AA BB CC DD7合成氨的热化学方程式为N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol ，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓
4、度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是 （ ）AFe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小B氨气分解达到平衡时，单位时间内NN键断裂数目和N H键形成数目相同C低压有利于提高N2和H2产率D高温有利于提高工业合成氨产率8一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是Aa电极发生还原反应BH+由右室通过质子交换膜进入左室Cb电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2OD电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极9某废液中含有大量K+和Cl，可能含有Fe2+、Fe3+、，对废液样品进行如下实验:下列说法正确的是A该废液显碱性 B可能含有Fe2+ ，可用K3Fe(CN)6
5、进一步判断C白色沉淀Y为BaCO3或BaSO4 D该溶液中至少含有三种离子10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的单质通常状况下为淡黄绿色气体，X的原子半径在短周期元素中最大，Y和Z的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是A简单离子半径：ZWXY BY的氧化物一定为两性氧化物CZ的最高价氧化物的水化物一定为强酸 D足量Z的单质可将Cu氧化为+2价.11现用如下实验装置在实验室制取溴苯(夹持装置已略去)，反应引发后，扎紧软橡胶袋口。下列说法不正确的是A托起A中软橡胶袋使铁粉落下引发反应BB中双球管中液体颜色逐渐变为橙色C若CCl4过量，则C中无明显现象DD中倒置的漏斗可增大吸收面积防
6、止倒吸12铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过如图工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是铝土矿A中除加试剂外，还需要进行过滤操作B中需要通入过量的氨气Ca、b中铝元素的化合价相同D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝13下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是选项实验操作实验现象离子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生2MnO+3H2O2+10H+=
7、2Mn2+3O2+8H2OD将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I-+O2=2I2+2H2OAA BB CC DD14下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液AA BB CC DD二、填空题152020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。(1)A中仪器甲的名称是_，乙中反应的离子
8、方程式为_。(2)装置B中试剂为_，作用是_。(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为_(用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是_。(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因_。(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，每生成0.5 mol ClO2，转移_mol e-。三、工业流程题16硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等.用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质) 制备ZnS
9、O47H2O的流程如图。相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)如表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“滤渣1”的主要成分为_(填化学式).“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：_。(填一种)。(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为_。(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_。溶液pH控制在3.2，6.4)之间的目的是_。(4)“母液”中含有的盐类物质有_(填化学式)。四、原理综合题17甲醇是重要的燃料
10、，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-116kJmol-1(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度c.增大体系压强 d.使用高效催化剂(2)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283kJmol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-242kJmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_。(3)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三
11、种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答：在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数：K=_。(4)如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 甲池是_装置(填“原电池”或“电解池”)，乙池中B为_极写出电极反应式：通入O2电极：_ 反应一段时间后，甲池中消耗(标况下)CH4体积为1.12L，则乙池中转移电子_ mol。五、结构与性质18铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙
12、酮和乙醇参与。(1)Fe3+基态核外未成对电子数为_。(2)1mol丙酮()分子中含有键的数目为_。 (3)C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。 (4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。 (5)某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示，其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为_。六、有机推断题19有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用如图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志
13、。E是只含碳、氢、氧元素的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：(1)A的官能团是_，分子式是_。(2)B的结构简式是_。(3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是_。(4)反应的化学方程式是_。参考答案1C【详解】A由结构简式分析知，C6H5COOC27H45中含有酯基，属于酯类，故正确；B长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机，燃烧产物为水，绿色无污染，故正确；C聚乙烯为聚合物，值不定，属于混合物，没有固定熔沸点，故错误；D计算机芯片主要成分为硅，故正确。综上所述，答案为C。2B【详解】A砷位于周期表第VA族，常见价态有-3、+3、+5，A正确；B由信息知，As2O3受热未分解，而是
14、升华冷凝后收集，B错误；C碘易升华，文中所示方法可用于分离碘单质和氯化钠，C正确；D砒霜为剧毒品，对应的危险化学品标志，D正确；故选B。3D【详解】A催化分解80g SO3，三氧化硫的物质的量为：80g80g/mol1mol，依据原子守恒分析，混合气体中氧原子数为3NA，故A正确；B铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为：8.96L22.4L/mol0.4mol，生成0.4mol氢气得到了0.8mol电子，则转移的电子数为0.8NA，故B正确；C混合过程中氯离子守恒，100mL 1mol/L AlCl3与100mL 3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl的物质的量为0.1L1m
15、ol/L3+0.1L3mol/L0.6mol，溶液中所含Cl-数为0.6NA，故C正确；D过氧化钠中的非极性键为过氧根离子中的OO键，非极性键的数目为NA的Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，标况下0.5mol氧气的体积为11.2L，故D错误；故答案选D。4D【详解】A. 分子内存在形成四条单键的碳原子，不可能所有原子位于同一平面，项正确；与的分子式均为 C8H8O4，二者互为同分异构体，项正确；C. 乙酸可溶于饱和碳酸钠溶液，与 分层，项正确；D. 与高锰酸钾发生氧化反应，项错误；答案选D。5B【详解】A浓硫酸保存在无色玻璃瓶中即可，故错误； B
16、容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故正确；C蒸发皿用于加热浓缩，灼烧应使用坩埚，故错误；D滴定管应先用蒸馏水清洗干净，然后用标准溶液润洗2-3次后才可装标准溶液进行滴定，故错误。综上所述，答案为B。6C【详解】ASO2与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，故错误；BNH3易液化，可用作制冷剂，故错误；C硅胶多孔，吸附性强，用作食品干燥剂，故正确；DNaNO2具有防腐性，可用作 肉类食品防腐剂，NaNO2过量食用致癌，作为食品添加剂应严格控制用量，故错误。综上所述，答案为C。7C【详解】A氨气分解反应活化能最大的即是反应速率最慢的，Ru作催化剂时，氨气分解反应活化能最小，
17、A项错误；B氨气分解达到平衡时，单位时间内 键断裂数目和N-H键形成数目之比为 1:6，B项错误；C降低压强，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)正向移动，有利于提高N2和H2产率，C项正确；D高温使反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)逆向进行，不利于平衡向生成氨的方向移动，不利于提高合成氨的产率，选择高温主要基于速率考虑，D项错误；故选：C。8C【详解】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+
18、10e-+12H+N2+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由b电极沿导线流向a电极，故D错误；故选C。9A【分析】废液加过量稀硝酸有沉淀生成，说明含有，无Fe3+、Fe2+，废液红加入过量稀硝酸，有无色气体，无色气体遇空气变为红棕色气体，说明红棕色气体为NO2，无色气体含有NO，说明原溶液与硝酸发生氧化还原反应，则原溶液中可能含有，将沉淀过滤后，滤液中加入氯化钡有白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，进一步说明原溶液中含有。【详解】A废液中加入过量稀硝酸得沉淀 ，则一定含有，所以不存在Fe3+、Fe2+；加入过 量稀硝酸产生的无色气体中肯定有NO，知原废液中含有还原性离子 ，该
19、废液因和发生水解反应显碱性，故正确；B根据前面分析无Fe2+，故错误；C因为所加稀硝酸过量，白色沉淀 不可能为 BaCO3，故错误；D该溶液中至少含有、K+和Cl，故错误。综上所述，答案为A。10A【分析】W的单质通常状况下为淡黄绿色气体，则W为F；X的原子半径在短周期元素中最大，则X为Na；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和Z的最外层电子数之和为8，可知Y和Z可能为Mg和S或者Al和P，据此解答。【详解】A. W、X和Y属于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，Z离子比W、X和Y多一层电子，半径最大，A项正确；B. 氧化镁不是两性氧化物，氧化铝是两性氧化物，B项错误
20、；C. 的最高价氧化物的水化物可能为硫酸或磷酸，磷酸是弱酸，C项错误；D. Z的单质不是强氧化性物质，不能将Cu氧化为+2价，D项错误；答案选A。11C【详解】A. 铁粉沿导管落下，与溴生成溴化铁，催化引发反应，故正确；B. B中装CCl4的双球管吸收苯和溴蒸气，溶液颜色变为橙色，故正确；C. 苯与溴反应为取代反应生成HBr，C中生成AgBr浅黄色沉淀，故错误；D. 倒置的漏斗可增大吸收面积防止倒吸，故正确；故选C。12B【分析】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，向其中加入盐酸，氧化铝、氧化铁反应产生AlCl3、FeCl3，而SiO2不反应，通过过滤除去。向滤液中加入过量NaOH溶液
21、，发生反应，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀；AlCl3变为NaAlO2进入溶液，向滤液中通入过量CO2气体，NaAlO2反应产生Al(OH)3沉淀，将其过滤出来，洗涤干净，然后加热分解产生Al2O3，电解熔融Al2O3，反应产生Al。【详解】A由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，A正确；B中需要把转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的CO2气体，发生反应：+CO2+2H2O=Al(OH)3+，B错误；Ca为AlCl3，其中Al元素化合价为+3价；b中为NaAlO2，其中Al元素化合价也是+3价，故a、b中铝元素的化合价均为+3价，C正确；D根据上面分析可知是Al(OH)3受热分
22、解生成Al2O3，所以d一定是Al2O3，D正确；故合理选项是B。13C【详解】A大理石主要成分为碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，二者可以反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故A正确；B新制氯水中由于溶有大量氯气而显黄绿色，氢氧化钠可以和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，溶液褪色，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C溶液紫色褪去，说明高锰酸钾可以将双氧水氧化生成氧气，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故C错误；D酸性环境下空气中的氧气
23、可以氧化碘离子生成碘单质，从而使淀粉碘化钾溶液变蓝，离子方程式为4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故D正确；综上所述答案为C。14B【详解】A、浓氨水有挥发性，在加热条件下分解生成氨气，生石灰和水反应放出大量的热，所以可用浓氨水和生石灰制取氨气；碱石灰一般应盛放在干燥管内，氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，A错误；B、盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，B正确；C、铜和稀硝酸反应生成一氧
24、化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮，C错误；D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，D错误。答案选B。15分液漏斗 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 acbd 将C中的烧杯浸于冷水浴中 0.5 【详解】(1)A中仪器甲的名称是分液漏斗，乙中高锰酸钾和浓盐酸反应： ，则离子方程式为。(2)浓盐酸易挥发，氯化氢极易溶于水、氯气不溶于饱和食盐水，装置B中试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)气流顺序依次为：产生氯气，用饱和食盐水除去氯气中氯化氢，用氢氧化钠溶液
25、吸收氯气制备NaClO溶液，故其连接顺序为acbd。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是将C中的烧杯浸于冷水浴中。(4) 84消毒液中次氯酸钠有强氧化性、若与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，则发生氧化还原反应产生氯气，氯气有毒，离子方程式为：。(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，化学方程式为：，每生成2molClO2，电子转移总数为2mol，则 每生成0.5 mol ClO2，转移0.5mol e-。16SiO2 适当提高酸的浓度、粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、
26、适当加热等) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 3Fe2+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ 使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀，变为MnO2沉淀，避免引入杂质 ZnSO4、K2SO4 【分析】锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、 SiO2等杂质)加稀硫酸溶解，SiO2不溶，过滤，滤渣1为SiO2，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+Fe2(SO4)3=2FeSO4+ZnSO4 ，滤渣2为铜与过量的锌粉，滤液中再加高锰酸钾溶液、纯ZnO与亚铁离子反应生成MnO2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液为硫
27、酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO47H2O晶体，以此解答该题。【详解】(1)锌白矿加稀硫酸溶解，SiO2不溶，过滤，滤渣1为SiO2；“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)；(2)“ 置换”过程中，加入适量的锌粉，发生置换反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、 Zn+Fe2(SO4) 3=2FeSO4+ZnSO4；(3)”氧化”-步中，KMnO4溶液、纯ZnO与Fe2+反应生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，发生反应的离子方程式为：3Fe2+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；由表知溶液pH控制在3
28、.2，6.4)之间的目的是使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀，变为MnO2沉淀，避免引入杂质；(4)由物质处理过程可知：Zn2+、K+、未除去， “母液”中含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4。17c CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-651kJmol-1 ZYX 0.25 原电池 阳极 O2+4e-+2H2O=4OH- 0.4 【分析】根据影响化学反应速率的因素和化学平衡移动原理判断；根据题中所给热化学方程式，由盖斯定律写出所求热化学方程式；根据题中图示信息，判断温度高低；由“三段式”计算平衡常数；根据燃烧电池和电解池原理写出电极反应并进行相关计算；据此解答。【详解】(1)a随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故a不符合题意；b由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-116kJmol-1可知，该反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故b不符合题意；c由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-116kJmol-1可知，该反应正反应为气体积减小的反应，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故c符合题意；d使用催化剂，反应速率加快，不影响化学平衡移动，故d不符合题意；答案为c。(2)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-116kJmo
