1、黑龙江省哈尔滨届高三化学上册期中考试题哈师大附中2014级高三上学期期中考试化学试卷本试卷共分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共29 题，共100分，共4 页。第卷（选择题）一、 选择题：本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求可能用到的原子量:H-1 O-16 Mg-24 Cu-64 N-14 Fe-56 Ag-108 Cl-35.51对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ） A电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D原子结构示意图可以表示12
2、C，也可以表示14C2下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.和 B.和 C.和 D.3下列说法正确的是（ ）A铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀 B钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的成分是Fe2O3XH2O C实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 D吸热反应TiO2 (s)2Cl2(g)TiCl4(g)
3、O2(g)在一定条件下可自发进行，则该反应的S Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)28下列离子方程式书写正确的是( )A铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+NH4+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O B用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O电解 Cl2+ H2+2OHCH218O中投入Na2O2固体：2H218O 2Na2O24Na+4OH-18
4、O2DFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br2C122Fe3+Br24C19已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是( )A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时A的消耗速率与A的生成速率相等 D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%10有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分
5、，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是() A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH4+、K B肯定有Al3、K、Cl，肯定没有MnO4 C肯定有Al3、Cl，一定没有HCO3和SO42- D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性11已知NH4CuSO3与足量的10molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） ANH4CuSO3中硫元素被氧化 B刺激性气
6、味的气体是氨气 C反应中硫酸作氧化剂 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 12下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 CB和Cl2的反应是氧化还原反应 D当X是强酸时，C在常温下是气态单质 13下列各表述与示意图一致的是（ ） A图表示25 时
7、，在一定量的Na2S溶液中慢慢通入一定量Cl2，溶液的pH值随通入Cl2的物质的量的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时， n(Mn2)随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。17常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A某无色透明溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2B加入铝粉后产生大量氢气的
8、溶液中：NH4、Na、NO3、ClC0.1 molL1的NaHCO3溶液中：K、Na+、SO、CO32D加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K、SO18. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）A负极的反应式为：Zn2+-2e-= ZnB正极反应式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH-向负极迁移19下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是（）实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层
9、均有颜色 氧化性：Fe3Br2I2B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42-C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜20在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm1，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数为 B.溶质的物质的量浓度C.溶液中c (OH)D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 21. 将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL
10、 pH=1的盐酸中充分反应后,固体无剩余,盐酸全部消耗,放出(标准状况下)气体 0.224 L。则下列判断中正确的是()A.原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)=21B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显红色C.无法计算出原混合物的质量D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3122. 某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）A放电时，电极A发生还原反应BA的电极反应式为：3I2e=I3-C当有0.1molK通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12L（标准状况下D电池充电时
11、，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应 23在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3平衡时N2的浓度/ molL-1c115NH3的体积分数23混合气体的密度/gL-113下列说法正确的是（ ）A2c115 B1=3C2=23 D 在该温度下甲容器中反应的平衡常数24下列图像正确的是（ ）25将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gm
12、L1、质量分数为63%的浓硝酸得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600LDNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%第卷（非选择题）26.(1)在一密闭容器中充入2molNH3,保持温度体积恒定，经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的15倍，则NH3的转化率为_,NH3的体积分数为_（2）已知常温下，NO
13、2可以与N2O4相互转化,将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：图l中，曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO2)_mol/(Lmin)。反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_；该反应的平衡常数K_。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，, 10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)0.9 mol/L。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为2，则1_2(填“”、“”或“
14、”、“”或“”、“”或“（2分）（2分）（注：20min时x起点为1.9，）27.共11分（1）分液漏斗(1分) 锥形瓶(1分)（2）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(2分)(3) 慢(1分)（4）吸收氯气(2分)（5）5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O(2分) 确认释放二氧化氯 (1分) b(1分)28.共15分（1） b d （2分）（2） a （1分） Ag+e_=Ag+ （2分）（3） Ag2S+2e-=2Ag+S2- （2分） 负 （1分） 增强导电性（1分）（4） A （1分） 2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-（2分）7.2 （3分）29.共10分 (1 )ADE （2分） （2）256(kPa)3 （2分，单位不写或写错扣1分 ） （3）增加（2分）（4）（1分） （1分）（5）增大（2分）
