1、高考化学专题训练及解析上高考化学专题训练及解析（上）包括的内容：专题训练及解析：无机框图题专题训练及解析：无机化工流程题专题训练及解析：元素推断题专题训练及解析：氧化还原反应、离子反应综合题高考化学专题训练及解析：无机化工流程题（含标准答案及解析）时间：45分钟分值：100分1活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有
2、Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。(3)杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_2以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤
3、液A中的金属阳离子是_。(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_。(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品的化学式为，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥。(4)检验产品晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_，进一步提纯产品的方法是_；(5)步骤中可选用_(填序号)试剂调节溶液的pH。A稀硝酸 B双氧水C氨水 D高锰酸钾溶液3有关钴和铁化合物的性质见下表分子式溶度积Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质Co(OH)25.910159.4CoCl26H2O呈红色，常温下稳定。110120 时脱水变成蓝
4、色无水氯化钴。Fe(OH)21.610149.6Fe(OH)31.110363.7用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴：Co2HCl=CoCl2H2。工艺流程如下：试回答： (1)“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式_。(2)步中用Na2CO3调pH4的原因是_。(3)“滤液”中所含主要溶质的化学式是。(4)为防止CoCl26H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是_。4铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为_。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固 体Y，Y可溶
5、于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：_。(3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：试剂F应选用。(填编号)ACl2 BNaClO CHNO3 D浓硫酸理由是_。为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体是_。5我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87
6、%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2(1)烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是_。(2)电解法精炼铜时，阳极是(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是_。(3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(Ksp)物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8010-164010-383010-172210-20调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上
7、表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是。一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是_。加入H2O2后发生反应的离子方程式为_。6某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1)反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3
8、、Al2(SO4)3等。试完成反应中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2 + CuS+ =+ CuSO4+。(2)反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。(3)反应要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是，调节的pH范围是(pH数据见下表)。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0答案1(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2)Na2CO30.003(3)锌粉 (4)ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnOCO23H2O2(1)Fe3、Fe
9、2 (或铁离子、亚铁离子)(2)4FeCO3O2=2Fe2O34CO2(3)K2SO4蒸发结晶(4)Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液重结晶(5)C3(1)H2O2 2Fe22H=2Fe32H2O(2)碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全 (3)NaCl、CoCl2(HCl不写也可)(4)减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干；或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干4(1)2H2OO24e=4OH(2)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O(3)B NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且溶液显碱性(或消耗H)，能增大溶液pH，使Fe3
10、生成Fe(OH)3沉淀Na2SO45(1)SO2制硫酸(2)粗铜板阳极Cu2 2e=Cu(3)Fe3将Fe2氧化为Fe32Fe22H H2O2=2Fe32H2O6(1)2H2SO4SMnSO42H2O(后两种物质顺序可颠倒)(2)将溶液中的硫酸铜转化为铜ZnFe2=Fe Zn2(3)MnCO3、ZnCO35.25.4(4)MnO2高考化学专题训练及解析：无机框图题（含标准答案及解析）时间：45分钟分值：100分1从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，E，X，Y。(2)写出步骤发生反应的离子方程式：
11、_；_。2甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为_，H为_。(2)A的电子式为_。(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_。(4)写出BCD的化学方程式：_；写出EGF的离子方程式：_3A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。C的电子式为_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(
12、2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。D的结构式为_，C中所含化学键的类型是_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为，常温下a点溶液的pH(填“”、“=”或“0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率(选填“升高”、“不变”或“降低”)
13、；若容器内压强不再随时间变化，则该反应(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)=0.100 molL-1，则c(D)=molL-1。5实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出
14、现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、C、D三种物质的化学式依次是_。B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为_。在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_。(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是_。6如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。
15、请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B、G、Y。(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.09710-39。将0.01 molL-1的A溶液与0.001 molL-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，请通过计算说明：_。答案1(1)Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2)S2O2H=SSO2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2H2(1)O2SO3(2)Na2Na(3)增强溶液的导电能力(4)
16、Na2O2SO2=Na2SO4OHHCO=CO23H2O解析根据乙和丙两种单质反应生成的化合物C能使品红溶液褪色，可知C为SO2；B的焰色反应为黄色，所以B中含有Na元素，又因为B是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推知B为Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别为Na、S、O2；根据B(Na2O2)分别与H2O、CO2的反应产物，可知E为NaOH，F为Na2CO3；F可由E与G(焰色反应为黄色)反应得到，所以G为NaHCO3；C与丙(O2)在一定条件下反应得H，则H为SO3，H(SO3)与E(NaOH)反应生成D，D为Na2SO4。3(1)NN4NH35O24NO6H2O2NO2CON2
17、2CO2(2)O=C=O(极性)共价键、离子键2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)NaOH、Na2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO23)44.82.54(1)FeO(2)CO22MgC2MgO(3)O2Fe3O4(4)等于不变不一定达到0.026 3解析由G为黑色非金属单质可判断反应为Mg在点燃的条件下与CO2的反应，因此D、G分别为CO2和单质碳。E与单质碳反应生成CO2，则E为氧气，由F具有磁性知F为Fe3O4，进而推知B为Fe，结合(1)中信息知A为FeO。(4)根据上述推断可知反应A(s)C(g)
18、 B(s)D(g)Ha kJmol1(a0)就是FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJmol1(a0)。A为固体FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c(CO)0.100 molL1，根据K0.263可计算c(CO2)Kc(CO)0.026 3 molL1。5(1)白色固体不溶于水Mg(OH)2(2)NaHSO4、KCl、BaCl2CO232H=H2OCO2B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)NaHS
19、O4NaHSO4=NaHSO24，所产生的H抑制水的电离解析根据(1)可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。再由(2)中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl2；由B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为NaHSO4。则B、E是剩下的两种物质。6(1)FeCl2NaAlO2NaOH(2)阴Cu22e=Cu(3)3FeO2AlAl2O33Fe(4)能c(Fe3)c3(OH)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成Fe(OH)3沉淀解析(1)由题干信息和框图转化关系得，D
20、、E、Z分别为Al、Fe、Cl2，X、Y分别为HCl、NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。(3)反应为3FeO2AlAl2O33Fe。(4)沉淀为Fe(OH)3，c(Fe3)c3(OH)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成Fe(OH)3沉淀。高考化学专题训练及解析：元素推断题（含标准答案及解析）时间：45分钟分值：100分1X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的X、Y、Z、W的组合。XYZW备注(1)W为单质(2)
