1、高三联考 化学试题 解析2019-2020年高三12月联考 化学试题 解析1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共20道题，每题2分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 1下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A11.2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数 B1mol CaC2固体中含阴离子总数C1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 D1molCl2参加化学反应获得的电子数2下列对应的表达方式错误的是A C
2、l-的结构示意图 B 氢氧根离子的电子式：C碳12原子 DHClO的结构式 H-Cl-O【答案】D【解析】试题分析：HClO中H和Cl都与O共用电子对，结构式为H-O-Cl，错误。考点：化学用语的规范表达。3下列关于SO2性质的分析，正确的是 A通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B通入FeCl3溶液中，有SO42生成 C通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D通入KI溶液中，有I2生成 4生活中下列处理方法正确的是A氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 B食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂C纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D把铁器具浸入水隔绝空气防生锈5下列离子方程式书写正确的是电解A Na2S2O3溶液
3、中加入稀硫酸：2S2O32 + 4H+ = SO42 + 3S + 2H2OB用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+C将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 +4H2OD向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl【答案】D【解析】试题分析：A、+2 价的S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，错误；B、铜做电极属于活性电极，铜在阳极失电子被氧化，则氢氧根离子不能放电，不生成氧气，错误；C、得失电子不守恒，氧化剂与还原剂应为2 : 5，错误；D、Fe2还原性大于溴离子，当向
4、含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2时，只氧化Fe2，不与溴离子反应，正确。考点：离子方程式的书写。6下列说法正确的是A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器7X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强B酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性8能大量共存的一组离子是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- B. H+、Na+、F
5、e2+、MnO4-C Na+、H+、SO42-、ClO- D. K+、AlO2-、Cl-、HCO3- 【答案】A【解析】试题分析：A、离子之间均不反应，能够大量共存，正确；B、Fe2+ 具有还原性与酸性条件下 发生氧化还原反应，错误；C、H+ 与ClO- 生成次氯酸分子不能大量共存，错误；D、AlO2- 与HCO3- 发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，错误。考点：离子反应及共存问题的判断。9下列不能达到实验目的的是序号实验内容实验目的A用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳
6、和硅两元素非金属性强弱C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响10下列说法不正确的是A利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移C在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应
7、、取23 次的实验平均值，以达到良好的实验效果D用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低【答案】D【解析】试题分析：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，就会导致盐酸的浓度偏低，导致盐酸消耗体积增多，最终将使测定结果偏高，D错误；A、B、C均正确。考点：实验的基本操作及注意事项。11、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D 12将下图所示实验
8、装置的K闭合，下列判断错误的是A盐桥中的K+移向乙池 B电子沿ZnabCu路径流动Cb电极上的反应式为4OH-4e-=O2+2H2O D片刻后可观察到滤纸a点变红色【答案】B【解析】试题分析：将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中甲池中Zn是负极，电极上发生氧化反应，乙池中Cu是正极，发生还原反应，依次来判断；A、原电池中阳离子向正极移动，即向乙池移动，正确；B、电子沿Zna，在a、b上是溶液中的离子放电，电子不能直接由ab，错误；C、硫酸钠润湿的滤纸是电解池，b是阳极，OH- 放电发生氧化反应4OH-4e-=O2+2H2O，正确；D、在a处是阴极，溶液中的H+ 得到电子，c(H) 减小，c(
9、OH)增大，a处滤纸变红色，正确。考点：原电池和电解池。，产物为和，当，产物为，正确。考点：金属及其重要化合物过量问题的计算。14下列关于氯的说法正确的是ACl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CCl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸15NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有20 g D2O含有的电子数为10NA 常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下
10、，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA5个 B2个 C3个 D4个【答案】C【解析】试题分析：20 g D2O物质的量为1mol，含有的电子数为10NA ，正确； 常温下，4 g CH4物质的量为0.25moL，含有C-H共价键0.25 4NA=NA个，正确；溶液稀释，密度也要变化，缺少密度数据无法计算稀释后溶液的质量分数，错误；标准状况下，四氯化碳是液体，不能按气体进行计算，错误；25 时，pH12的1.0 L CH3COONa溶液中c(OH
11、-)为0.01mol/L，全部来源于水的电离，OH的数目为=0.01NA，正确； Na2O2与水反应是歧化反应，1 molNa2O2完全反应时转移电子数为NA ，错误。正确选C。考点：阿伏加德罗常数。16下列装置或操作能达到实验目的的是17下列物质分类正确的是 ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物18在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=92. 4
12、kJmol1)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的浓度( molL1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A2p12p3p2 B 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C230C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次增强【答案】B【解析】试题分析：A、铅蓄电池在放电过程中，负极生成硫酸铅固体附着在电极表面，电极质量增大，错误；B、根据H - TS0 ，又知该反应S0 ，则该反应的
13、H0 ，正确；C、使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，错误；D、溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Zn2 ，错误。考点：铅酸电池反应、自发反应判断、催化剂的作用及金属阳离子氧化性强弱比较。20下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的H = +40.69 kJmol-1B已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ CH2(g)Br2(g) 2HBr(g) H=72kJm
14、ol1其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为230D已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；H2，则H2”、“0) 2CO (g)+2NO(g) 2CO2(g) )+ N2 (g) H b kJmol (b0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为 kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式 。 【解析】根据三段法求出不同温度下的平衡常数，K(650)=，K(900)=，升高温度平衡常数减小，可知降低温度平衡正向移动，又改变压强对该反应平衡无影响，所以增大该反应平衡常数的措施只能是降低温度使平衡正向移动；该条件下的浓度积Qc=0.8K(900)，平衡向逆反应方向移动，则v正 v逆；
