1、福建省泉州市永春县永春第一中学中考一模化学试题【最新】5月福建省泉州市永春县永春第一中学中考一模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1【最新】12月份以来，湖北陆续出现“新型肺炎”患者，其主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是（）A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳2下列化学用语与其含义不相符的是AC60 60个碳原子BBaSO4 硫酸钡C2CH4 2个甲烷分子D 氯化亚铁中铁元素为+2价3下列图示实验操作中，正确的是（）A读液体体积 B点燃酒精灯C检查气密性 D过滤4某功能食用盐的包装袋的标签上，部分文字如图。下列有关说法错误的是（ ）A表中的钙、碘指
2、的是元素B该产品有补钙的作用C该产品可预防甲状腺功能减弱D这包盐最少含有碳酸钙100mg5新冠肺炎疫情来势凶猛，疫情严重，大量的医务人员在一线与病毒奋战，而我们应该为他为做好充分的后勤保障，医院食堂为医务人员提供了下列5种食物：青菜面包米饭猪肉牛肉，医务人员们在为自己选择的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（ ）A B C D6【最新】全球爆发的 “新冠肺炎”威胁着人们的身体健康过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为C2H4O3。下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是A过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：l：12C一个过氧乙酸分子中含有9个原子D
3、过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故7如图甲是铝元素在周期表中的信息，乙是氧元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（）A氧原子最外电子层易失去电子形成稳定结构B铝原子的相对原子质量是26.98克C铝原子核内含有13个质子D甲、乙两元素形成化合物的化学式为Al2O8小明同学在药店购买了一种消毒液用于消毒杀菌来预防“新冠肺炎”，此消毒液的主要成分是H2O2（双氧水），该同学查看相关信息得知其分子模型如图，下列有关双氧水的说法正确的是（）A它是由氢气和氧气组成的 B它是由氢原子和氧原子构成的C它是由氢分子和氧分子构成的 D它是由“ ”分子构成的9除去下列物质中的少量杂质，所选试剂
4、和操作都正确的是（）选项物质杂质试剂操作AFeCu过量稀硫酸过滤BCO2HCl过量NaOH溶液洗气CCO2H2O浓硫酸洗气DFeCl2溶液CuCl2溶液过量镁粉过滤AA BB CC DD10向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量变化趋势如图所示，下列说法正确的是（）Aa点溶液中溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2Bbc段之间的溶液中溶质只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2C取bc段之间的溶液，滴加稀盐酸，一定有白色沉淀产生D取d点的固体，加入稀盐酸，一定无气泡产生二、填空题11非接触红外人体测温仪，对人体体温的检测能及时发现新冠病毒。按要求回答下
5、列问题：（1）其中属于有机合成材料的是_。（2）硫酸铜和锌发生反应的化学方程式为_，说明金属活动性：铜比锌_（填“强”或“弱”）。（3）写出NH4Cl中氮元素的化合价_，该物质在农业上可用作_。12地球上水的分布是：海洋咸水97%，淡水3%，而淡水的分布又如图所示。（1）淡水资源很有限，为了从海水中获得淡水，可采用的方法是_（选填“过滤”或“蒸发”）。（2）为了判断井水是硬水还是软水，可用_进行检验。（3）自来水生产中加氯气的反应原理是：氯气（Cl2）与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），请写出该反应的化学反应方程式_；与净水器接通电源时产生紫外线类似，其作用是_。（4）春播时旱情严重，为缓解
6、旱情，可使用液氮（N2）作为增雨剂实施人工降雨。根据你现有的知识推测下列说法中正确的是_（填标号）。A 液氮是一种溶液B 液氮是由分子构成的C 液氮气化时吸收热量D 使用液氮会污染环境，应严格控制使用（5）请你写出一条保护水资源的措施：_。13如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：（1）在10至20之间，三种物质的溶解度大小顺序是_。（2）M点的意义：_，该温度下30gA的饱和溶液溶质质量分数是_（只列式不计算），N点是30B物质的_溶液。（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用_的方法进行。（4）10时，三种物质的饱和溶液升温至30有晶体析出的是_。三、流程题1
7、4新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如下图所示（部分产物略）：（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是_。（2）步骤分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的_不同。（3）步骤的化学方程式为_。（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属_。（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是_。四、推断题15某同学借用乙醇的
8、分子模型构建酸碱盐的网络图如图（“”代表两种物质间可发生反应），其中AE五种物质均属于不同类别。（1）物质A为_（写名称）；则B的类别属于_（填标号）。a、活泼金属b、非金属c、不活泼金属（2）若C与D均能使酚酞溶液变红且D俗称纯碱“CD”反应的化学方程式为_（写一个）。若“AC”属于中和反应，则“CE”反应的现象是_。该网络图中涉及的复分解反应有_个。五、实验题16以下是实验室制取和收集气体的装置图：（1）仪器d的名称是_，作用是_。（2）加热KMnO4制取O2，写出反应的化学方程_；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋_（选填“a”“b”或“c”）。试管口放一团棉花的
9、目的是_，用戊装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_。（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式：_；为使反应随开随制随关随停，应选用的发生装置是_（选填装置编号）。若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的_（填“e”或“f”）端通入，若用装置丁作干燥装置，则应添加_（填药品名称），气体应从导管的_（填“e”或“f”）端通入。六、科学探究题17硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。、挥发性（实验1）取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到_，原因是_。、不稳定性（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受
10、热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体（1）硝酸分解的化学方程式为：_。（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。实验编号实验条件实验现象6分钟出现浅红棕色15分钟红棕色比较明显30分钟红棕色非常明显60分钟无明显变化3分钟出现浅红棕色6分钟红棕色比较明显10分钟红棕色非常明显（2）实验、对比是研究_对浓硝酸稳定性的影响。（3）实验、对比可得出的结论是_。、酸性（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是_。IV、氧化性（
11、查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应：C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O。（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是_。七、计算题18取一定量碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），测得实验过程曲线如图所示.反应原理：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O请计算：（1）生成的二氧化碳质量为_g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。_参考答案1B【详解】A、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故A选项不符合题意；B、
12、氧气的化学性质比较活泼，可用于医疗急救，故B选项符合题意；C、稀有气体化学性质不活泼，用作保护气、电光源，故C选项不符合题意；D、二氧化碳化学性质不活泼，不能供给呼吸，故D选项不符合题意。故选B。2A【解析】A、C60 60个碳原子，化学用语与含义不相符，C60 -表示一个分子，错误；B、BaSO4 硫酸钡，化学用语与含义相符，正确；C、2CH4 2个甲烷分子，化学用语与含义相符，正确；D、 氯化亚铁中铁元素为+2价，化学用语与含义相符，正确。故选A。3C【详解】A、量液时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意；B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
13、，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；C、检查装置的气密性，将导管放在水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置不漏气，符合题意；D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意。故选C。4D【解析】A、在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素，正确；B、该产品中含有碳酸钙，碳酸钙是常见的补钙剂，正确；C、该产品中含有碘酸钾，可预防甲状腺功能减弱，正确；D、由标签信息可知该食盐中含有的钙元素的质量为100-300mg，钙元素来自碳酸钙，则至少含有碳酸钙的质量= =250mg，错误。故选D。5A【详解】人体需要的六大营养物质：蛋
14、白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，青菜中富含维生素，面包、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，猪肉、牛肉中含有蛋白质，故营养均衡较合理的是。故选A。6D【详解】A、由过氧乙酸的化学式为C2H4O3可知，过乙酸的是由C、H、O三种元素组成，正确，不符合题意； B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（碳原子的个数碳原子的相对原子质量）：（氢原子的个数氢原子的相对原子质量）：（氧原子的个数氧原子的相对原子质量）=（212）：（41）：（163）=6：1：12，正确，不符合题意；C、根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3计算，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，故每个
15、过氧乙酸分子中含有9个原子，正确，不符合题意；D、一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，而在过氧乙酸中不含臭氧分子，错误，符合题意；故选：D。7C【详解】A、氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，形成稳定结构，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝原子的相对原子质量是26.98，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=13，故铝原子核内含有13个质子，符合题意；D、质子数=原子序数，乙元素为8号元素，为氧元素，氧元素
16、通常显-2价，铝元素通常显+3价，故甲、乙两元素形成化合物的化学式为Al2O3，不符合题意。故选C。8D【详解】A、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故B错误；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，过氧化氢中不含有氢分子和氧分子，故C错误；D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成， “ ”表示过氧化氢分子，故D正确。故选：D。9C【详解】A、加过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，不但没除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯
17、化钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；D、加过量镁粉，镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，镁能与氯化铜反应生成氯化镁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10B【分析】向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌先与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜
18、反应：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加。【详解】A、由图可知，a点应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银未完全反应，故溶液中的溶质有：AgNO3和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，不符合题意；B、bc段为硝酸银已经完全反应，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故bc段之间的溶液中溶质只有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，符合题意；C、bc段硝酸银已经完全反应，滴加稀盐酸，无白色沉淀产生，不符合题意；D、c点锌与硝酸铜恰好完全反应，d点锌过量，故加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，不符合题意。故选B。11塑料 弱 -3 氮肥 【详解】（1）塑料是三大有
19、机合成材料之一，故其中属于有机合成材料的是：塑料；（2）硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；锌能将铜从其化合物溶液中置换出来，说明铜的金属活动性比锌弱；（3）氯元素通常为-1价，氢元素通常为+1价，设氯化铵中氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）4+（-1）=0，x=-3；氯化铵中含氮元素，属于氮肥。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的
20、金属从它们化合物的溶液里置换出来。12蒸发 肥皂水 杀菌消毒 B、C 生活污水经处理达到标准后再排放（合理答案即可） 【详解】（1）过滤只能除去水中的不溶物，蒸发可将海水中的水变为水蒸气，然后冷凝得到淡水，故填：蒸发；（2）通常用肥皂水检验硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故填：肥皂水；（3）氯气（Cl2）与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），该反应的化学方程式为：；紫外线具有杀菌消毒的作用，故其作用是杀菌消毒；（4）A、液氮是液态氮气，属于纯净物，不是溶液，不符合题意；B、液氮是液态氮气，氮气由氮分子构成，符合题意；C、液氮汽化时能吸收大量的热量，符合题意；D、氮气是空气
21、的组成成分之一，不会污染环境，不符合题意。故选BC。（5）保护水资源，一是节约用水，二是防止水污染，故保护水资源的措施有：生活污水经处理达到标准后再排放，用淘米水浇花等。13BAC 温度为20C时，AB两物质溶解度相同 不饱和 冷却热饱和溶液（或降温结晶） C 【详解】（1）由图可知，在10至20之间，三种物质的溶解度大小顺序是：BAC；（2）由图可知，M点时，A、B溶解度曲线相交，故M点的意义是：温度为20时，A、B两物质溶解度相同；由图可知，20时，A物质的溶解度是20g，故该温度下30gA的饱和溶液溶质质量分数是：；由图可知，N点在溶解度曲线的下方，故N点是30B物质的不饱和溶液；（3）
22、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，B的溶解度随温度的升高而减小，故若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用降温结晶的方法进行；（4）由图可知，A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故10时，三种物质的饱和溶液升温至30有晶体析出的是：C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14CO 沸点 Mg
23、产生有毒气体，没有处理会污染环境（合理答案即可） 【详解】（1）由图可知，钛铁矿、焦炭、氯气在高温的条件下反应生成可燃性氧化物x、TiCl4、FeCl3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl、生成物中含Ti、Fe、O、Cl、故生成物中还应含有C，故x是CO；（2）由图可知，步骤通过蒸馏的方法分离出TiCl4，故这是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同；（3）由图可知，Mg和TiCl4在1220-1420条件下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：；（4），镁过量，故杂质是金属镁；（5）由图可知，该流程中有一氧化碳产生，一氧化碳有毒，会污染空气
24、，故该流程中存在的不足之处是：产生有毒气体，没有处理会污染环境（合理答案即可）。15盐酸 a 或 产生白色沉淀 4 【详解】（1）由图可知，A能与氧化铜和硝酸银反应，故A是盐酸，因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸；B能与盐酸反应，故B是活泼金属，故选a；（2）若C与D均能使酚酞溶液变红且D俗称纯碱，可推出D为碳酸钠，C能与D反应，则C可能为氢氧化钙或氢氧化钡。C+D为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，或氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，故若“AC”属于中和
25、反应，则C可能为氢氧化钙，E能与D反应，也能与水反应，可推出E为二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，实验现象为：产生白色沉淀；A与氧化铜：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；A与硝酸银：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；A与B（如Mg）：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；A与C：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；C与D：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反
26、应；C与E：，该反应不属于基本反应类型；E与水：，符合“多变一”的特点，属于化合反应。故该网络图中涉及的复分解反应有4个。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。16长颈漏斗 添加液体药品 b 防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管 氧气密度比空气大且支持燃烧 丙 f 浓硫酸 e 【详解】（1）仪器d的名称是：长颈漏斗；作用是：添加液体药品；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰
27、酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；铁架台上的旋钮，铁夹处有3个，1个顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；1个顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口略向下倾斜）；还有1个在铁夹上，用于夹紧试管，故当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋b；试管口放一团棉花的目的是：防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；用戊装置收集氧气，是因为氧气的密度比空气大，用带火星的木条检验，是因为氧气能支持燃烧，故填：氧气密度比空气大且支持燃烧；（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；为使反应随开随制随关随停，应选用的发生装置是丙，将锌粒置于多孔隔板上，关闭弹
28、簧夹，通过长颈漏斗添加稀硫酸，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，故填：丙；（4）氢气的密度比空气小，若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的f端通入；若用装置丁作干燥装置，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气不反应，可添加浓硫酸，洗气应“长进短出”，这样反应更充分，故气体应从导管的e端通入。17白雾 由于挥发出来的硝酸蒸气与空气里的水蒸气形成硝酸小液滴的缘故 光 在光照等其他条件相同时，温度越高，硝酸分解越快 黑色粉末溶解，溶液显蓝色 挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮（或挥发出来的硝酸蒸气受热
29、分解生成二氧化氮） 【详解】、实验1：取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到白雾，因为挥发出的硝酸蒸汽与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，从而形成白雾；、硝酸见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，硝酸中含H、N、O三种元素，生成物中含N、O，故无色液体是水，该反应的化学方程式为：；实验2：（2）实验的区别是，实验放在阳光下，实验避光，故实验、对比是研究光对浓硝酸稳定性的影响；（3）实验，一个在常温下，一个在热水中，且在热水中的红棕色气体出现的快，说明在光照等其他条件相同时，温度越高，硝酸分解越快；、实验3：向氧化铜粉末中加入硝酸，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，故观察到的现象是：黑色粉末溶解，溶液显蓝色；实验4：，故将红热的木炭伸到浓硝酸上方，挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮。18（1）2.2（2）9.8%【详解】（1）生成的二氧化碳质量为82.2g-80g=2.2g。（2）解
