1、河北省衡水市高考化学真题汇总学校：_ 姓名：_ 班级：_ 第I卷（选择题）一、选择题1已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：下列说法不正确的是A.步骤中发生的主要反应的离子方程：3AgClAl4OH3AgAlO23Cl2H2OB.实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作C.步骤中若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应有利于环保D.操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等2下列描述正确的是()A. CS2为V形极性分子B. SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C.
2、C2H2分子中键与键的数目比为11D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键3过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下，利用钙盐与过氧化氢反应制取CaO28H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。（1）仪器X的名称是_，检查整个装置气密性的方法为：_（2）仪器B的作用是_，CaO2的电子式为_（3）写出A中发生反应的化学方程式：_。（4）制取CaO28H2O时，冰水浴维持反应在05的低温下进行，原因是_。生成CaO28H2O的化学方程为_。（5）2.76 gCaO28H2O样品受热脱水过程的热重
3、曲线(样品质量随温度变化的曲线，140时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60时CaO2xH2O中x=_。该样品中CaO2的质量分数为_（保留4位有效数字）。4下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 0.1 mol所含电子数目为1.4NAB. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAC. 1
4、4gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NAD. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和小于NA6下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇7（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为
5、黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置为_。（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_。（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。（4）YX4M的电子式为_，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。8下列说法不正确的是A煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放都是为了提高空气质量B纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C千里江山图中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石
6、的主要成分是碱式碳酸铜DBa2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病9过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 该分解反应为吸热反应B. 2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C. 加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D. 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢10以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重
7、整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g) + H2O(g) =CO2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1副反应：H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol1甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_。分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_。(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = + 203 kJmol1该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO
8、) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：CO浓度(molL1)H2浓度(molL1)逆反应速率(molL1min1)0.05c148c2c119.2c20.158.1由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_L3mol3min1。在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_M点v逆（填“大于”或“小于”）； (3)和生成的反应为，标准平衡常数，其中为标准压强()，、和为各组分的平衡分压，如，为平衡总压，为平
9、衡系统中的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入和，反应 在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为，则该反应的_(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度的变化趋势的是_(填字母)【答案】 (1). CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g) H = +90 kJmol1 (2). 升温 (3). 提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生 (4). 1.2104 (5). 大于 (6). 小于 (7). 4（2-）/3(3)1/2(1-)2 (8). D11CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚
10、氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) NH3+CO2 +H2OA. 分子式为C3H6N3O3B. 三聚氰酸可与水形成氢键C. 分子中既含极性键，又含非极性键D. 生成该物质的上述反应为化合反应12我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族C. 第五周期第IA族 D. 第二周期第IIA族第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题13结合元素周期表，用化学用语回答下列问题:(1)
11、表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。2 He氦4(2) 表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_种； i元素位于第_周期第_族。(3) 元素f是第_周期_族元素，请在右边方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4) 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_（填标号）。A.He和Ne B. B和Mg C. Al和Si D. F和Cl【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1无2B解析：B【解析】【详解】A.CS2为直线形非极性分子，键角是180，A错误
12、；B.SiF4与SO32-的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化,B正确；C.C2H2分子的结构式是HCCH，键与键的数目比为32，C错误；D.水加热到很高温度都难分解是因水分子内的OH键的键能较大，与分子之间是否存在氢键无关，D错误；故合理选项是B。3H解析： (1). 分液漏斗 (2). 将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下 (3). (4). 防止倒吸 (5). 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (6). 低于0，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快 (7). CaCl22NH38H2O+2H2O2=CaO28H
13、2O+2NH4Cl (8). 3 (9). 26.09【解析】【分析】（1）根据X特征可知为分液漏斗；检查整个装置气密性的方法为将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下，说明气密性良好；（2）氨气极易溶于水，长颈漏斗插入三颈烧瓶的溶液中防止倒吸；CaO2为离子化合物，由钙离子和过氧根离子组成；（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气；（4）低于O，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，CaCl2与H2O2、NH3、H2O反应生成CaO28H2O与NH4Cl；（5）140时完全脱水，杂质受热不分解，结合样品总质量计算出结晶水的总质量、物质的量，从而得出样品
14、中CaO28H2O物质的量，再根据60时固体的质量计算出失去结晶水的质量、物质的量，进而计算出CaO2xH2O中的x；根据计算出的样品中CaO2的物质的量，根据m=nM计算出其质量，再计算出样品中CaO28H2O的纯度【详解】（1）根据X的构造可知X为分液漏斗；检查整个装置气密性的方法为将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下，说明气密性良好，故答案为：分液漏斗；将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下；（2）B为长颈漏斗，插入三颈烧瓶的溶液中，可以防止因氨气极易溶于水而产生倒吸；CaO2为离子化合物，由钙离子和过氧根离子组成，电子式为，故答案为：防倒吸；（3）
15、实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故答案为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；（4）由于低于0，液体易冻结，反应困难，而温度较高，过氧化氢分解速率加快，所以制取CaO28H2O一般在05的低温下进行；根据装置C中的物质得出制取的原理方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O，故答案为：低于0，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O；（5）140时完全脱水，杂质受热不分
16、解，则样品中CaO28H2O含有的结晶水的总质量为（2.76g-1.32g）=1.44g，结晶水的物质的量为=0.08mol，60时固体的质量为1.86g，失去结晶水的质量为：2.76g-1. 86g=0.9g，失去结晶水的物质的量为=0.05mol，原样品中含有CaO28H2O的物质的量为=0.01mol，所以60时失去结晶水的个数为=5，故60时CaO2xH2O中x=8-,5=3，故答案为：3；根据可知CaO28H2O的物质的量为0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为100%26.09%，故答案为：
17、26.09%。【点睛】本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，充分考查分析理解能力、知识迁移应用能力，注意实验原理分析，能够正确书写化学方程式，依据图像进行化学计算是解答关键。4C解析：C【解析】【详解】A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，A项错误；B. 焓变与反应条件无关，燃烧都是放热反应，需要加热到可燃物的着火点，B项错误；C. 因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，C项正确；D. 等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气（前者）放出的热量多，D项错误； 答案选C。5C解
18、析：C【解析】【详解】A.1个所含的电子为14个，所以0.1mol所含电子的数目为1.4NA，故A正确；B.S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为8NA=NA，故B正确；C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O，反应方程式为：4Li+O22Li2O，14gLi的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol，消耗氧分子的数目为0.5NA，故C错误；D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故溶液中的Cl-、
19、ClO-和HClO个数之和小于NA，故D正确。故选C。6D解析：D【解析】考查有机反应类型的判断。有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，因此A中分别是取代反应和加成反应；B中分别是取代反应和氧化反应；C中分别是消去反应和加成反应；D中均是取代反应，所以答案是D。7A
20、解析：【KS5U答案】(1)第三周期A族 (2)ClO2Mg2 (3)NH4H2ONH3H2OHc(NO3)c(NH4)c(H)c(OH) (4) Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 (5)Cl22OH=ClOClH2O【KS5U解析】(1)R为Na元素，其原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族；(2)Z、Q、M简单离子分别为O2-、Mg2+、Cl-，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故Cl-的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小，故Mg2+的半径最小，故简单离子半径由大到小的顺序为ClO2Mg2；(3) H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，溶液呈
21、酸性，其原因是铵根离子水解，离子方程式为：NH4H2ONH3H2OH；溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NO3)c(NH4)c(H)c(OH) ；(4) H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，为离子化合物，其电子式为；Q3Y2为Mg3N2，在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3；(5)M的单质即为氯气，与R的最高价氧化物对应的水化物即为NaOH反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为： Cl22OH=ClOClH2O。8B解析：【KS5U答案】B【KS5U解析】A. 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止
22、出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放都是为了提高空气质量，故A正确；BFe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故B错误；C.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故C正确；DBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故D正确；故选B。9C解析：C【解析】试题分析：A依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO
23、2所具有的总能量，故B错误；CMnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。考点：考查影响化学反应速率的因素；能量关系图10C解析：【分析】用盖斯定律进行有关反应热的计算；根据化学平衡的影响因素分析解答；根据转化率随温度、压强的变化曲线分析及有关化学平衡的计算。【详解】(1)已知I CH3OH(g) + H2O(g) =CO2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1 ；II H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) H=+4
24、1 kJmol1；根据盖斯定律，I+II可得 CH3OH(g) =CO(g) + 2H2(g) 则H =+49 kJmol1+ +41 kJmol1=+90 kJmol1，故甲醇蒸气裂解得到H2和CO的热化学方程式为CH3OH(g) =CO(g) + 2H2(g) 则H =+49 kJmol1+ +41 kJmol1=+90 kJmol1；反应为吸热反应，升高温度既能加快化学反应速率同时可以促使反应正向进行，提高CH3OH平衡转化率，而增大压强能加快化学反应速率，但对正反应不利，所以既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升高温度；适当增大水醇比（nH2O：nCH3OH），可视
25、为增大H2O的量，能使CH3OH转化率增大，生成更多的H2，抑制转化为CO的反应的进行，所以适当增大水醇比（nH2O：nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处为：提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成；(2)根据反应的逆反应速率表达式为 V逆=kc(CO)c3(H2)可知：4.8=k0.05C13；19.2= k c2C13；两个式子相除，得到c2=0.2，再根据第三组数据进行计算，8.1= k0.20.153，解之得k= 1.2104 L3mol-3min-1；由反应方程式知，该反应为体积增大的反应，温度不变时时，减小压强，平衡向正方向移动，H2的体积分数增大，则从图象可以看出，压强Pl大于
26、P2；温度T3小于T4，温度越高，反应速率越快，N点反应温度低于M点温度，则N点v正小于M点v逆；(3)如果a/2molN2和3a/2mol H2完全反应则生成amolNH3，NH3的平衡产率为，则生成的n（NH3）=amol，反应 开始（mol）0.5a 1.5a 0反应（mol）0.5a 1.5a a平衡（mol）0.5a（1-） 1.5a（1-） a平衡混合气体总物质的量=0.5a（1-）+1.5a（1-）+amol=a（2-）mol， 标准平衡常数=；该反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆方向进行，减小，纵坐标为lg，横坐标为温度，则该曲线为D。11B解析：B【解析】【详解】A.由其
27、结构简式可得三聚氰酸的分子式为C3H3O3N3，故A说法错误；B.三聚氰酸分子中含有羟基，易与水分子形成氢键，故B说法正确；C.该分子中全部是不同原子间形成的共价键，故不存在非极性键，故C说法错误；D.该反应的生成物有二种，故该反应不属于化合反应，故D说法错误；答案选B。【点睛】根据氢键的形成条件可推知含有羟基、羧基、氨基、碳基等有机化合物间易形成氢键。12C解析：C【解析】同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题13(1) (2分) ；(2) H、C、Na、Mg、Al、S、Ar（2分）；6（1分）；四、B（2分）；(3)（4分） 三、A族；。(4) （2分）AD解析：(1) (2分) ；(2) H、C、Na、Mg、Al、S、Ar（2分）；6（1分）；四、B（2分）；(3)（4分） 三、A族；。(4) （2分）AD
