1、天津市六校静海一中杨村一中宝坻一中等届高三化学上学期期末联考试题20172018学年度第一学期期末六校联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 CI 35.5 Fe 56第卷（选择题 共45分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。本题20个小题，每题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分1下列叙述正确的是A食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B将青铜器放
2、在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体2下列说法或做法错误的是A不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化3下列说法正确的是A甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体CNaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等DMg2+所带电荷数等于其电子
3、层数；15N的核外电子数等于其中子数4最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11H6Cl6。下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是ACO2+H2O=H2CO3 BNH3+HCl=NH4ClCZn+H2SO4=ZnSO4+H2 DCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O5有关硫及其化合物的说法合理的是A可用酒精洗刷做硫黄性质实验的试管BSO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol6下列
4、有关分散系的叙述不正确的是A胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜DNaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体7下列有关元素周期律知识的表述正确的是AA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素B元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强8用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A1mol C4H8中含有共用电子对数是12NAB100g 98%的浓硫酸含氧原子总数
5、为4NA C1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA D常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA9假定把C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是A此时16O的相对原子质量为32 BNA个O2与NA个H2的质量比为16:1CN2的摩尔质量为56g/mol D标准状况下，16g O2的体积约为11.2L10下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3B在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3C加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClD溶液中c(H+)为1 01012 mol/L且是水电离的：K+、Na
6、+、SO42、Br11下列说法正确的是A加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C当3v正(H2 )2v逆(NH3)时，可逆反应N23H22NH3 在向正反应方向进行D压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深12广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是AA14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 BBaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2CPCl3的水解产物是HClO和H3PO4 DCH3COCl的水
7、解产物是两种酸13下列离子方程式书写正确的是A用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3+Cu = Fe2+ Cu2+B硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH= H2OC向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4OH=NH3H2OD以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O=H2Cl22OH14下列叙述正确的是A10mL 0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)变大B常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH =11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C90时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液
8、等体积混合，溶液显中性D0.5mol/L的下列溶液 NH3H2O NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4，NH4+物质的量浓度大小关系：15现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH7，有下列措施：给溶液加热；加入少量稀硫酸；加入NH4Cl晶体；加入CH3COONa固体；加入BaCl2溶液；加入FeCl3溶液。其中能达到目的的是A B C D16下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热。气体导入酸性高锰酸钾
9、溶液酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了不饱和烃CFeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合蓝色溶液用于检验Fe2+D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应生成C、SO2和CO2等17向20mL 0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点比较，水的电离程度a点最大B在c点：c(NH4+)+c(NH3H2O)= 0.2mol/LC在a点：c(OH)c(H+)c(NH4+)c(NH3H2O)”、“ （1分）；由图可知温度由T1升高至T2时，CO的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以K1K2（1分）；（5）2CH3OH-12e+2H2O2CO2+12H+ 或CH3OH-6e+H2OCO2+6H+ （2分）；（6）2Cu2OH-2eCu2OH2O （2分）；
