1、河南省郑州市学年高一下学期期末考试化学试题含答案相对原子质量H-1C-12iN-140-16Na-23Al-27Cu-64n-65第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入2.有机化合物与人类的生活密
2、切相关。下列叙述中正确的是A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是A. 与互为同位索 B.与属于同种原子C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和分离方法均正确的是混合物所用试剂分离方法A甲烷(乙烯
3、)酸性高锰酸钾洗气B苯(乙酸)氢氧化钠溶液分液C氯气(HCl)氢氧化钠溶液洗气D乙醇(水)金属钠蒸馏6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.OE段化学反应速率最快B.FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3列12列中的元素均为副族元素8.右图为氢氧燃
4、料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是A.M处通人氢气，a极是电池的正极B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2OC.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A.2H2+O22H2O B.NH3+HCl=NH4Cl
5、C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.2Mg+CO22MgO+C11.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是A.石灰水 B.盐酸 C.乙醇 D.硝酸12.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子n-核外有个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A. mol B.mol C. mol D. mol13.已知N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.烧瓶内气体的质量不再变化B.烧瓶内气体的颜色不再变化C.烧瓶内气体的压
6、强不再变化D.N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1214.、Y、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是A.原子半径YM B.最简单气态氢化物的热稳定性YC.最高价氧化物对应水化物的酸性M D.与Y形成的化合物均易溶于水15.甲烷和乙烯的混合气体5L，完全燃烧消耗相同状况下的O212L，则甲烷和乙烯的体积比为A.2：1 B.12 C.3：2 D.2：316.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2
7、+3+2+6、-2-2A.简单氢化物的沸点TR B.最高价氧化物对应水化物的碱性LQC.L2+与R2-的核外电子数相等 D.M与T形成的化合物具有两性第II卷(非选择题共52分)17.(10分)A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题 (1)A的结构式为_。(2)D中含氧原子团的名称为_，的化学反应类型为_。(3)请分别写出、的化学方程式_、_。(4)在实验室中,可用右图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_，其作用为_。18.(10分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气
8、，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题 (1)该实验中A部分的装置是_ (填写装置的序号)。 (2)装置B中的现象是_。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_，装置E的作用是_。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，_(用化学方程式表示)。19.(11分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如
9、下图所示根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是_J。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c.H+向负极移动d.电流由n经导线流向Cu实验报告中记录合理的是_(填序号)。请写出该电池的负极反应式_。若有1mol电子流过导线，则
10、理论上产生H2的质量为_g.将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是_(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_。20.(11分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为_。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为_，E元素在周期表中的位置为_ 。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化
11、学方程式为_，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强21.(10分)化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。实例影响因素食物放在冰箱里延长保质期实验室将块状药品研细,再进行反应(2)某小组将酸
12、性MnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性MnO4溶液(0,0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。请帮助他们完成以下实验设计表填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。实验编号温度/催化剂的用量/gH2C2O4溶液的浓度/mol.L-1实验目的I2980.50.010A.实验I和II探究_对反应速率的影响B.实验I和III探究_对反应速率的影响C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响II2980.50.050III3230
13、.50.010IV该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：实验编号溶液退色所需时问t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0实验II中用MnO4表示该反应的平均反应速率为_。注意事项：1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。2.关于化学式给分：“化学式错误”0分。“要求写化学式的，写名称”0分；“要求写名称的，写化学式”0分。3.关于化学方程式给分：“化学式错误”0分。“化学式正确，配平错误”得1分，“化学式正确，配平正确”得2分。“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。“要求写化学方程式，写成离子方程式”不扣分。“要求写离子方程式，写成化学方程式”不给分。 选择题（本题
14、共16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案CD AB B D BA 题号910111213141516答案 DC C A A C C D非选择题（共52分）17.（10分） （1分） 羧基（1分） 取代反应（或酯化反应）（1分） CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（2分） 饱和碳酸钠溶液（1分） 吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）说明：（1）写结构简式不给分。（2）有错别字不给分。（4）第二空，三个要点，答出两点得1分；答出三点得2分。18.（10分）b（1分）；溶液变蓝色（1分）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ （2分
15、） 吸收多余的Cl2，防止污染空气（2分） 取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化（2分）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O （或其他合理答案）（2分）说明：（3）第二空，两个要点，答出1点得1分，答出两点得2分；仅答“吸收尾气，防止污染空气”得1分。（4）试剂1分，现象1分（现象需在试剂正确的基础之上）。19. （11分） 能量（1分） 245（2分） AC （2分） ab （2分） n- 2e-= n2+ （1分） 1（1分） 铜极（1分） 锌极（1分）说明：多选题，选出一项且正确得1分，全部选对得2分，见错0分。20.（11分）（2分） （1分） 第3周期第A族（1分） Al3+ Na+ O2- （2分） NaH+H2O=NaOH+H2 （2分） 56（2分） b（1分）说明：（1）电子用“”表示亦可。（3）答“O2- Na+ Al3+”得1分，不用离子符号表示不给分。21. （10分） （1）影响因素 温度 固体的表面积（各1分 ，共2分） 25 （2分） A.反应物浓度（1分） B.反应温度（1分）29800.01（2分） 110-4 molL1min1（2分）说明：（2）中催化剂用量“非0.5”均不扣分。 数据1分，单位1分（单位需在数据正确的基础之上）
