1、高中化学第四章电化学基础单元综合测试四新人教版选修4第四章 电化学基础章末达标检测(四)(满分100分,时间90分钟)第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题目要求)1下列电池工作时,O2在正极放电的是()解析:A项,锌锰电池工作时,锌在负极放电,MnO2在正极放电,错误;B项,酸性氢燃料电池工作时,H2在负极放电,O2在正极放电,正确;C项,铅蓄电池工作时,Pb在负极放电,PbO2在正极放电,错误;D项,镍镉电池工作时,Cd在负极放电,NiOOH在正极放电,错误。答案:B2在理论上可设计成原电池的化学反应是()AC(s)H2O(g)
2、=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH310H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0解析:设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应,满足条件的有A、D。但A为吸热反应,不能将化学能转化为其他能量放出。故选D。答案:D3下列叙述正确的是 ()A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池,铜极放出氢气B电解硫酸钠溶液就是电解水,电解后溶液pH升高C铁锅生锈的正极反应为O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2H2e=H2解析:A
3、项,铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池,铜作正极,电极反应为Fe3e=Fe2,错误;B项,电解硫酸钠溶液,实质电解水,阳极生成氧气,阴极生成氢气,溶液呈中性,溶液pH不变,错误;C项,铁锅生锈,发生吸氧腐蚀,正极电极反应为O22H2O4e=4OH,正确;D项,电解饱和食盐水时阳极发生氧化反应,电极反应为2Cl2e=Cl2,错误。答案:C4用下列装置能达到预期目的的是()A甲图装置可用于电解精炼铝B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D丁图装置可达到保护钢闸门的目的解析:AlCl3溶液中存在Al3、H,通电时后者先得电子,故阴极得到的不是铝,而是氢气,A不能达到目的;B
4、中的这种原电池中,电流会迅速衰减,乙装置不能达到目的;丙装置是牺牲阳极的阴极保护法,其中阳极材料要为活泼的金属,故不能达到预期目的。答案:D5如右图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析:由a极板质量增加,知溶液中阳离子在a极板析出,则a为阴极,X为负极;因B中a极板不析出金属,C中为正极可否定,又由b极板有无色无臭气体放出,否定D。答案:A6X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电
5、池。X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是WZ;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是()AXZWY BZXYWCXYZW DYWZX解析:在原电池中,活泼金属作为电池的负极,失去电子发生氧化反应;不活泼的金属作为电池的正极,得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极,与电流的方向相反(物理学中规定正电荷移动的方向为电流的方向)。因此,X、Y相连时,X为负极,则活泼性XY;Z、W相连时,电流方向是WZ,则活泼性ZW;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,则活泼性XZ,W、Y相连时,W极发生氧化反应,则WY。综合上述,可以得出金属
6、的活泼性顺序是XZWY。答案:A7下列实验装置,其中按要求设计正确的是()解析:A项,电解饱和食盐水,连接电源正极的为阳极,铁作阳极,被氧化,阳极不能产生Cl2,错误;B项,原电池中锌作负极,铜作正极,Zn和ZnSO4溶液、Cu和CuSO4溶液各自构成半电池,用导线和盐桥构成闭合回路,正确;C项,电镀银,含Ag的溶液作电解液,错误;D项,精炼铜,粗铜应作阳极,纯铜作阴极,错误。答案:B8将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色解析:将K闭合构成闭合回路后,甲、乙构成原电池。饱和
7、硫酸钠、酚酞溶液为电解质溶液,滤纸为“电解池”。A项,原电池反应为:ZnCu2=Zn2Cu,Zn为负极,发生氧化反应,Cu电极上发生还原反应;B项,电子不能通过电解质溶液;C项,盐桥中Cl移向甲池,c(SO)不变;D项,b点为电解池的阳极,OH放电,该极区呈酸性,此处滤纸颜色无明显变化。答案:A9用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56 L气体,阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是()A稀盐酸 BKNO3溶液CCuSO4溶液 D稀硫酸解析:阳极与阴极产生的气体体积比为,相当于电解水,pH变小,说明电解了含氧酸。答案:D1
8、0图中为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸,为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色,为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路。下列叙述正确的是()Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2e=H2Cf电极为锌板De极发生还原反应解析:接通电路后发现上的c点显红色,说明c是电解池的阴极,溶液中的氢离子放电,则b是电源的负极,a是正极,A项错误,B项正确;要实现铁上镀锌,则铁作阴极,即f电极是铁,e是阳极,电极是锌,e电极上发生氧化反应,C、D两项均错误。答案:B11关于如图所示各装置的叙述中,正确的是()A装置是原电池,总反应是:Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中,铁作负极,电极
9、反应式为:Fe3e=Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液解析:A项Fe比Cu活泼,总反应为Fe2Fe3=3Fe2;B项Fe为负极,发生的电极反应为Fe2e=Fe2;C项电泳时,Fe(OH)3胶粒带正电移向电极石墨;D项根据电流方向,c极为粗铜,d极为纯铜。答案:C12.用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C(s)2H2O(l)=CO2(g)2H2(g)。现将一定量的1 molL1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合,制成含碳量为0.02 gmL10.12 gmL1的煤浆液,置于如图所示装置中进行电解(两电极
10、均为惰性电极)。下列说法错误的是()AA极是阳极,B极为阴极BA极的电极反应式为C2H2O4e=CO24HCB极的电极反应式为2H2e=H2D电解一段时间后,煤浆液的pH增大解析:A项,A极连接电源的正极是阳极,则B极为阴极,正确;B项,阳极上发生氧化反应,A极的电极反应式为C2H2O4e=CO24H,正确;C项,阴极上发生还原反应,B极的电极反应式为2H2e=H2,正确;D项,电解的总反应式为C(s)2H2O(l)=CO2(g)2H2(g),可知电解一段时间后,煤浆液中水的量减少,硫酸溶液的浓度增大,溶液的pH减小,错误。答案:D13Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2
11、O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成解析:由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H反应,电极反应为:2H2e=H2,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu2OH2e=Cu2OH2O,当有0.1 mol电子转移时,有0.05 mol Cu2O生成,D选项错误。答案:A14铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:FeNi2O
12、33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时,负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析:A项,由电池反应可知,Ni2O3Ni(OH)2,Ni的化合价由3价2价,化合价降低,发生还原反应,故Ni2O3为正极,FeFe(OH)2,Fe的化合价由0价2价,化合价升高,发生氧化反应,故Fe为负极,正确;B项,负极发生氧化反应,Fe2OH2e=Fe(OH)2,正确;C项,阴极发生还原反应,Fe(
13、OH)22e=Fe2OH,c(OH)增大,溶液的pH增大,故错误;D项,阳极发生氧化反应,电极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O,D正确。答案:C15随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式为LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列说法不正确的是 ()A据题意分析可知该隔膜只允许Li通过,放电时Li从左边流向右边B放电时,正极锂的化合价未发生改变C充电时B作阳
14、极,该电极放电时的电极反应式为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2D废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li进入石墨中而有利于回收 解析:根据电池反应式知,放电时,负极反应式为LixC6xe=C6xLi,正极反应式为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2,充电时,阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反,所以A是负极、B是正极。A项,据题意分析可知该隔膜只允许Li通过,放电时Li从左边流向右边,正确;B项,无论放电还是充电,Li元素的化合价都是1价,化合价不变,正确;C项,充电时,B电极是阳极,放电时是正极,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为Li1xCoO2xLixe=
15、LiCoO2,正确;D项,根据电池反应式知,充电时锂离子加入石墨中,错误。答案:D16某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H2ClCl2H2B断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl22e=2ClD断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极解析:由题意知,断开K2,闭合K1时,两极均有气泡产生,则说明铜电极没有参与反应,则铜电极一定作阴极,石墨电极作阳极,所以总反应的离子方
16、程式应为2Cl2H2OCl2H22OH,铜电极附近溶液变红,故A、B项均错误;断开K1,闭合K2时,氯气在石墨电极上得到电子生成Cl,氢气在铜电极上失去电子生成氢离子,所以此时石墨电极作正极,铜电极作负极,故C错误,D项正确。答案:D第卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17(12分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块锌片作电极,按图连接。(1)如果把电键K接A,该装置应是_,Zn极是_极,电极反应式为_,Zn极是_极,电极反应式为_。(2)上述反应进行5 min后,转换电键K到C,则这装置是_,Zn极是_极,电极反应式是_,Zn极是_极,电极反应式是_。(3
17、)上述装置进行2 min后,再转换电键K到B,则Zn极发生的化学反应为_,Zn极发生的有关电化学的反应为_。解析:这是考查电解池、原电池和电化学腐蚀的试题。当电键K接触A点时,构成一个有外接直流电源的电解池装置,与电源正极相连的Zn极是阳极,与电源负极相连的Zn极是阴极。当工作5 min后Zn极上析出了Cu,此时,将电键K接触C点,构成一个原电池装置,表面覆盖铜的Zn极是原电池的正极,Zn极是原电池的负极。当把电键K接触B点时,形成断路,Zn极发生Zn与CuCl2的置换反应,Zn极由于在锌的表面有铜,又浸在CuCl2溶液中,发生电化学腐蚀。答案:(1)电解池装置阳Zn2e=Zn2阴Cu22e=
18、Cu(2)原电池装置负Zn2e=Zn2正Cu22e=Cu(3)ZnCuCl2=ZnCl2Cu负极:Zn2e=Zn2,正极:Cu22e=Cu18(9分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在_(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精
19、炼,下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极,发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_。解析:(1)观察流程图可知,气体A是SO2,应该用碱性溶液吸收尾气,c、d项正确。(2)溶液中加入KSCN溶液显红色,说明溶液中存在Fe3;若检验还存在Fe2,则可以加入酸性KMnO4溶液,如果溶液紫红色褪去,则说明还含有Fe2。(3)根据流程图可知,由泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O2Al6CuAl2O3。(铝热法)(4)在电解精
20、炼中,不可能存在能量的完全转化,部分电能还可转化为热能等,a项错误;在电解池中,阳离子应该移向阴极,c项错误;b、d正确。(5)根据所给的原电池反应可知,正极是氧气发生还原反应,即O24H4e=2H2O。答案:(1)cd(2)Fe3取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)bd(5)4HO24e=2H2O19(11分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述_(填装置序号)装置原理进行防护;装置中总反应的离子方程式为_。(2)用CH4或其他有机物
21、、O2为原料可设计成原电池,以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为_。(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池。图2电池负极区的电极反应为_;若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则滤纸出现_色,C位置的电极反应式为_,若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是_(填A或B)电极。解析:(1)装置为原电池,铁为负极,被腐蚀;装置为原电池,锌为负极被腐蚀,铁作正极被保护;装置为电解池,铁作阴极被保护;装置中铁被保护,实际是电解饱和食
22、盐水,生成氢氧化钠、氢气和氯气,离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(2)燃料电池中燃料作负极反应,失去电子,在酸性条件下生成二氧化碳和水,电极反应为CnH2nOn4nenH2O=nCO24nH。(3)NaBH4/H2O2燃料电池中负极为BH发生氧化反应,电极反应为BH8e8OH=BO6H2O,即A为负极,B为正极。若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,形成原电池,锌失去电子,铅笔芯为正极,氧气得到电子,在该电极生成氢氧化钠,使酚酞变红色;C点的电极反应是O22H2O4e=4OH;若用碘化钾淀粉溶液浸湿滤纸,C处出现蓝色,则C处发生反应2I2e=I2,C为阳极,则b接电池正极,因为A是负
23、极,B是正极,所以b连接B极。答案:(1)2Cl2H2O2OHCl2H2(2)CnH2nOn4nenH2O=nCO24nH(3)BH8e8OH=BO6H2O红O22H2O4e=4OHB20(10分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2(O24e=2O2)。 (1)c电极的名称为_,d电极上的电极反应式为_。(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为_,若a
24、电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入_(填字母)。aCuO bCu(OH)2cCuCO3 dCu2(OH)2CO3解析:(1)原电池中电流的方向是从正极流向负极,故c电极为正极,d电极为负极,通入的气体B为甲烷,d电极反应式为CH44O28e=CO22H2O。(2)用惰性电极电解CuSO4溶液时,阳极(a电极)反应式:4OH4e=2H2OO2;阴极反应式:2Cu24e=2Cu,n(O2)2.5103 mol。线路中转移电子的物质的量为2.5103 mol40.01 mol,溶液中c(H)0.1 molL1,pHlg 0.11。加入CuO或CuCO3与溶液中的H反应,可使电解质溶液恢复到电解前的状态。答案:(1)正极CH44O28e=CO22H2O(2)4OH4e=2H2OO21ac21(10分)(1)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损,试用如图装置设计实验,识别出此铅蓄电池的正、负极。若A接E,B接F,而B电极出现_,_,则说明F为正极。铅蓄电池工作时(放电),其E所在电极的电极反应式为 _,充电时该极与外接电源的_极相连。若有0.2 mol电子发生转移,则正极消耗的PbO2的物质的量是_。(2)利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池,电解质溶液为碱性,电池工作时,其负极反应式为_