1、化学届高三月考联考模拟试题汇编第13章 物质的制备分离与提纯鉴别与检验最新第13章 物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验1（安徽省无为中学2011届高三第三次月考）有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做试推断其中F是 ( )ABC来源:学科网ZXXKDE来源:Zxxk.ComFANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNaHCO3溶液答案 D2.
2、 （福建省泉州市侨光中学2011届高三第四次阶段考试）在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl AlO2 SO42 ，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 A B C D答案 A3、（广东省中山一中宝安中学2011届高三第二次联考）工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是不产生污染大气的SO2 提高H2SO4的利用率 节约能源； 提高铜的利用率A B C只有 D只有答案
3、 A4、（广东省中山一中宝安中学2011届高三第二次联考）为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A苯(苯酚)溴水来源:学科网ZXXK分液B C17H35COONa(甘油)食盐过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液来源:Zxxk.ComD溴苯(Br2)乙烯分液答案 BC5（贵州省铜仁一中2011届高三第二次月考）现有四组混合物：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和甘油 溴化钠和单质溴的水溶液 碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）A 分液、萃取、蒸馏、萃取 B 萃取、蒸馏、分液、萃取C 分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D 蒸馏、
4、萃取、分液、萃取 答案 C6、（海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量监测）世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成石灰乳； 在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； 在氯化氢热气流中干燥晶体；电解上述晶体的熔融物下列说法正确的是（ ）A、镁元素在元素周期表中位于第三周期、A族B、向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D、步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法答案 AB7. （河北省黄骅中学2011届高三上学期期中考试）下列常用仪器中，不能用于混合物的分离或提纯的是A.分液漏斗 B.普通漏
5、斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶答案 D8. （河南省鹤壁高中2011届高三第三次考试）下列有关离子的检验中，结论正确的是 （） A.向某溶液中加入足量盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO32B.向某溶液中加入足量氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Al3C.向某溶液中加入足量盐酸，最终得到无色溶液，则该溶液中可能含有AlO2D.向某溶液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2答案 C9（黑龙江林口四中2011届高三上学期期中考试）为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液
6、中一定含有SO42-离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl-离子D原溶液中一定含有Fe3+离子答案 B 10、（黑龙江省哈尔滨市第162中学2011届高三第三次模拟）能鉴别SO2和CO2的试剂是 ( )A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液答案 C11（湖南浏阳一中2011届高三第一次月考）除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是 （ ）A.加入少量硝酸银溶液 B.加热 C.电泳 D.渗析答案 D12、（山西省晋中市2011届高三四校联考）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯
7、净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液 加入稍过量的NaOH溶液 加入稍过量的BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤。正确的操作顺序是（ ） A B C D答案 A13（贵州省铜仁一中2011届高三第二次月考）下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）A除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2 答案 C14、（湖南浏阳一中2011届高三上学期第四次月考）对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（
8、）A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B. 向溶液中加入溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有e2+C. 向溶液中加入aOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。答案 D 15、（山西省晋中市2011届高三四校联考）下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去CO2中的少量SO2：先将气体通入饱和Na2CO3溶液，再收集剩余气体 B除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3（Na2CO3摩尔质量较
9、大）：通过蒸馏，收集蒸馏产物 C除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解 D除去碘水中的I2：加入乙醇进行多次萃取，留在分液漏斗中的即为较纯净的水答案 C16、（陕西省西安铁一中2011届高三第一次月考）对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 （
10、 ） ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+答案 B17（浙江省宁波二中2011届高三上学期期末考前大猜题）下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去Cl2中少量的HCl：将混合气体通过饱和食盐水 除去SO2少量的SO3：将混合气体通过浓硫酸 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去粗碘中少量的ICl：加足量Zn粉，再进行升华操作。 A B C D答案 B18（浙江省宁波二中2011届高三上学期期末考前大猜题）下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解,也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42
11、-B某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO32-C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2答案 C19（14分）（福建省武夷山一中2011届高三上学期理综训练）下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。来源:学科网ZXXK 若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则： 烧瓶内除了能产生O2外，还能产生
12、大量NH3。能产生大量NH3的原因是： aNa2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出； bNa2O2与水反应，放热，使氨气逸出； c ； 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A_ 若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则： 当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序ACBBD时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为 、 第二个B装置中所盛的药品是 ；D装置的作用是 。 上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H2产生的速率可采取的方法有 a、将烧瓶放入热水中。b、将稀H2S
13、O4改为浓H2SO4。c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4。d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl。 若锌片不纯（杂质不与稀H2SO4反应），稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为 答案 cNa2O2与水反应生成OH，c（OH-）增大，抑制NH3H2O的电离，有利于NH3的逸出； DBE（或D） H2 +CuO 无水CuSO4；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验 a、c 65Y/16X20（16分）（湖北省益才高中2011届高三12月月考）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷
14、（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是_（2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。答案 （1）作还原剂，与石英砂中的SiO2反应，生成单质Si。（2分）（2）SiHCl3+3H2O=H2SiO3+ 3HCl +H2（4分） 反应体系中有大量H2，高温下，H2遇O2易发生爆炸；氧
15、气可能会氧化SiHCl3。（4分）（3）试管中有白色胶状沉淀生成，同时有刺激性气味气体生成；Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者互相促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3。（6分）21.（15分）（河南省鹤壁高中2011届高三第三次考试）.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有 。（2）检验加入BaCl2溶液后SO42是否沉淀完全的操作为 。 （3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行， ，理由是 （4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制，应加
16、入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下：沉淀A的化学式是 ，溶液中的溶质的化学式是 。.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 （1）提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl2，并含 ；来源:学科网假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含 ；假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论限选用的仪器和药品：试管
17、、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl，表格可以不填满。）实验步骤预期现象和结论来源:Zxxk.Com取少量上述漂白粉于试管中， 答案 .（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）（2）静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全（2分， “少量上层清液”、“BaCl2溶液”、现象和结论三个要点）（3）不可行，会引入NO3 （2分，各1分）（4）BaCO3（1分）； HCl（1分） .（1）假设1.含有Ca(ClO)2（1分），假设2.含有CaCO3（1分）22
18、（共12分）（湖北省襄樊四校2011届高三期中考试）实验室中有甲乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL标况。量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL标况。请回答：（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)（2）甲溶液的物质的量浓度为 molL1 来源:学|科|网乙溶液的物质的量浓度为 molL1 忽略CO2在溶液中的少量溶解。（3）若用类似上述“互滴”的方
19、式。将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式 。将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 （填“相等”或“不相等”）答案 23（17分）（山西省山大附中2011届高三期中考试）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为： （）配平下列反应的化学方程式：来源:学科网ZXXKC+K2Cr2O7+H2SO4 CO2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O （2）反应
20、的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ； （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。答案 （1）3、2、8、3、2、2、8H2O（4分）（3分） （2）K2Cr2O7（3分） ：O：C：O： （3）A（3分） （4）0.8mol（4分）24（10分）（湖北省益才高中2011届高三11月月考）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：CK2Cr2O7H2SO4(稀) CO2K2
21、SO4Cr2(SO4)3试回答下列问题：(1)完成并配平上述反应的化学方程式.(2)此反应的氧化剂为，被氧化的元素为.(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填字母).A.酸性B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性(4)上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为. 答案 (1)3 2 8 3 2 2 8H2O (3分) (2)K2Cr2O7碳元素（2分）(3)A（2分） (4)6.021023 （3分）25（8分）（福建省古田一中2011届高三上学期期中考试）工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。KMnO4稀溶液是一种常
22、用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。答案 _ab _ MnO2 、 KOH 2/3 过滤 溶解度 蒸发浓缩结晶 26（1 1分）（湖北省武汉市武昌区2011届高三十一月调研测试）某工厂用CaS04、NH2、CO2制备（NH4）2SO4，其
23、工艺流程如下。来源:学科网ZXXK回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可） ，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程： 。 （2）a和b分别是 （填序号）。A足量CO2、适量NH3 B足量NH3、适量CO2C适量CO2、足量NH3 D适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得（NH4）2S04晶体，必要的操作步骤是 。（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是 。 A提供制备所需的氮元素 B增大CO2-3的浓度促进反应发生 C作反应的催化剂 D生产l mol （NH4）2SO4，至少消耗2 mol NH3
24、答案 （1）肥料 （1分） CaSO42NH3CO2+ H2OCaCO3(NH4)2SO4（2分，CaCO3加或不加“”，均不扣分）（2）B （2分），（3） CO2、NH3 （各1分，共2分）（4） 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤（2分，答对一点得0分，答对二点得1分） （5）ABD（2分，选对一项得0分，选对二项且不见错得1分）27.（8分）（湖北省益才高中2011届高三10月月考）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Ag+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、Cl-、Br等，为鉴别此溶液的成分，分别取少量溶液进行以下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变橙色；加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；滴加氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的上层澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_ _ ，肯定不存在的离子是_ ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 ，若需进一步检验来确定是否存在这些离子，则检验其中阳离子的实验方法是_。答案 （1）Al3+、H+、SO42-、Br； Ag+、Ba2+、HCO3- （2）K+、Cl-；焰色反应（每题2分，不全1分，错误0分）
