1、高考化学热点第五章命题热点强化练第五章命题热点强化练1.(2018青岛模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 molL1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 20.3)。下列说法正确的是()A简单阴离子的还原性：ZWBX、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解DY、Z的简单离子都会影响水的电离平衡解析：选D由题给信息可推知X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl四种元素，甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HCl
2、O4。氯元素非金属性强于硫元素，则简单阴离子的还原性：ZW，A错误；氯化铝是共价化合物，B错误；氢氧化铝不能溶于浓氨水中，C错误；铝离子和硫离子均水解，促进水的电离，D正确。2.(2018八市质检)有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()abcdA离子半径：bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aNa，A错误；W为Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应，则Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，B正确；水分子
3、间存在氢键，沸点比硫化氢高，C错误；X与Z形成的NaH只含有离子键，Y与Z形成的Na2O2含有离子键和共价键，D错误。5(2018重庆适应性测试)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是()Aa和b可形成气态化合物Bc的原子半径小于d的原子半径Cb和c形成的化合物为离子化合物Da和d最高价氧化物的水化物均呈酸性解析：选B根据提供信息，可以推断出a为C，b为O，c为Mg，d为S。C、O可以形成气态化合物CO、CO2等，A项正确；Mg、S同周期，原子半径：MgS，B项错误
4、；MgO为离子化合物，C项正确；C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。6(2018黄冈第一次联考)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y2具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3型化合物。下列说法正确的是()AY与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键BW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为12CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种解析：选BX原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X的两层电子数分别是2、4，X为C元素
5、；W与Y2具有相同的电子层结构，则Y为O，W为Na；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Z为F元素；R与Y可形成RY2、RY3型化合物，则R为S元素。Y与氢元素所形成的化合物分子可以是H2O和H2O2，H2O2中两个O之间形成非极性键，A错误；Na2O2中阴离子为O，Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为12，B正确；Z为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误；将CO2通入NaOH溶液中可能生成Na2CO3和NaHCO3两种盐，D错误。7.(2018安庆一模)分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色
6、气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是()A原子半径的大小：mqnpB元素非金属性：qnpCQ的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶Dn的氧化物的水化物一定为强酸解析：选B甲为黄绿色气体，应为Cl2；M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，则M为NH3；Q为离子化合物，则N为HF，Q为NH4F，由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F。N、F同周期，核电荷数越大原子半径越小，F、Cl同主族，核电荷数越大原子半径越大，H是原子半径最小的元素，原子半径的大小：ClNFH，故A错误；F的非金属性最强，N的非金属性强于H，元素非金属性：FNH，故B正确；NH4
7、F能腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃试剂瓶，故C错误；N的氧化物的水化物可能是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D错误。8(2018临沂模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；25 时，0.01 molL1Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为32。下列说法正确的是()A化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B原子半径大小：WZXYCWO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似DY的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐解析：选DX原子核外最外层电子数
8、是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；0.1 molL1Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12，为一元强碱，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为32，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S元素。化合物Na2O2含有离子键和OO非极性共价键，A错误；电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径大小：ZWXY，B错误；SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，C错误；Y的气态氢化物(NH3)与其最高价氧化物的水化物(HNO3)可反应生成硝酸铵，D正确。9(2018遵
9、义模拟)X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是()AM、N的简单离子半径：r(N)r(M2)B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性解析：选DX、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素，X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大
10、于X的短周期元素，则Y是Na元素。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径：r(N)r(M2)，A项错误；非金属性M(S)X(Cl)，氢化物稳定性：H2S(M)deC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键解析：选C根据题图中短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系，可推出a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为S。31P和33P是磷元素的两种核素，属于同种元素，A项错误；简单气态氢化物的热稳定性：H2OH2SPH3，B项错误；工业上常用电解法冶炼钠和铝，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。11.(2018天津五校联考)X、Y、Z、W
11、均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A四种元素的单质中，Z的单质的熔沸点最低B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱D离子半径：ZWXY解析：选DY原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四种元素的单质中，只有Z元素的单质是固态，则Z元素的单质熔沸点最高，A错误；W的非金属性大于Z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；Y的非金属性大于Z的非金属性，则Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；电子层数越多，半径越大，
12、则离子半径：ZWXY，D正确。12第三周期元素，浓度均为0.01 molL1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：NRBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含离子键又含共价键DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH7解析：选D由图像知，X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。稳定性HClPH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含离子键，A、B、C均错误；Na2SiO3溶液中，因SiO水解溶液呈碱性，pH7，正确。13短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在
13、周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析：选B由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3之间两两不能发生反应，C项错误；F是最活泼的非金属元素，没有含氧酸，D项错误。14短
14、周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A四种元素的原子半径大小为WXYZ解析：选D根据已知，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，N3的半径大于Al3，故A错误；W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是P、O、F、S，酸性最强的是Z，故B错误；若W为金属，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，常温下Al在浓硫酸中钝化，钝化属于化学反应，故C错误
15、；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性XZ，故D正确。16(2018衡水中学模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2丙B2，甲丙丁，下列说法中正确的是()A离子半径：DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以
16、与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲E2丙B2，甲丙丁，则E的原子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3O2Al3，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH三种，B正确；Al元素在周期表中的
17、位置为第三周期第A族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。17.(2018成都质量检查)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强解析：选C一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn、Ym具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：XnYm，而Ym比Zm多1个电子层，离子半径：YmZm，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。18几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A金属性：XY，A错；Z、W的原子半径相差不大，主要化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接反应只能生成NO，B错；由已知判断可得X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，不溶于稀氨水，C错；一定条件下，O2可以和NH3反应生成H2O和N2，D正确。
