1、浙江省杭州市届高三第一次高考科目教学质量检测化学试题 浙江省杭州市2013届高三第一次高考科目教学质量检测化 学 试 题考生须知：1本卷满分100 分，考试时间100 分钟。2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Bal37 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共16 分）1下列说法正确的是A葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应B赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工
2、等过程都包含化学变化D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去2如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述正确的是 A在上述尾气处理过程中，NO x全部被CO 还原B汽车安装这种净化器后，使用含铅汽油也不会造成铅污染C铂（Pt ）和锗（Rh ）都是长周期金属元素，Pt 一Rh催化剂可提高尾气平衡转化率D在上述尾气处理过程中，Rh和Cx Hy ，均是还原剂3用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A3mol NO2与量H2O 反应，转移电子2mol B1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目为17N AC浓度均为0.lmol/L CH 3COONa
3、 、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO 、CH3COOH 的徽粒总数为0.02N AD标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5 N A4已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH = CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应5下列实验方案中，合理的是A可用生石灰除去乙酸中少量水B用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯C向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴
4、加人苯，在50-60 的水浴中加热以制取硝基苯D将2.5g 苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂6利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色气体C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶中还发生了化合反应7在平衡体系：CaCO3(s) CaO(s) + CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。原压力为P，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压力（P 纵坐标）跟时间（t 横坐标）的关系
5、为8 下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除专Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴人氯水水后，再滴加KSCN 溶被D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通人Na2SiO3溶液中二、选择题（每小题只有一个选项符合题惫每小题3 分共24分）9下列叙述正确的是A铁在空气中燃烧可生成氧化铁B镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁C将CO2通人CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀D将NH3通人热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 10有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电
6、池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加人水即可放电。关于该电池的说法正确的是 A钢板为正极，钢板上发生还原反应 B放电时电子的流动方向是”正极导线负极” C放电过程中OH向正极作定向移动 D总反应为：2Li + 2 H+ = 2Li+ + H2 11电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00mol L一1的NH3 H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol L1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A 溶液中（H +）为0 . 200 mol L1B溶液温度高低为 C 点后因离
7、子数目减少使电导率略降低D 点时溶液中有c ( C1一）（CH3 COO一）12短周期元索X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A最高价氧化物水化物的酸性：X R B气态氢化物的稳定性：Y R CZ 和Y 形成的化合物是离子化合物D常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液13在淀粉碘化钾溶掖中加人少量次氯酸钠溶液，振荡溶液变蓝。在上述溶液中加人足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A氧化性；ClOSO42-I2B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向新制氯水中加人足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色DC1O与I在碱性条件可以发生氧化还原
8、反应14已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数要大则将少量的SO2气体通人到偏铝酸钠溶液中生成的主要产物是 AAl ( OH )3和HSO3一 BAl ( OH )3和SO32一 CAl 3+和SO32一 DAl3+ 和HSO3一15下列说法正确的是 A H 0 的反应，一定是自发反应 B向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl 溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明Ksp (AgCl) CH3COOH 的Ka，则等物质量浓度的NaF与CH3COOK 溶液相比较，NaF 溶 液的pH 大于CH 3COOK 溶液的pH 16根据下列框图分析下列说法正确的是AE2+的氧化
9、性比M2+的氧化性弱B在反应 中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C反应 的离子方程式可表示为：3SCN一E3+ = E ( SCN )3D在 反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀三、（本题包括3 小题，共20 分）17 . ( 6 分）下表为元索周期表的一部分，请参照元索 在表中的位置 ，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元索的真实元索符号，不得使用数字编号）族周期AAAAAAA123（1） 、 、 的旅子半径由大到小的顺序为_（2）写出由 、 两元称组成，且 的质量分数最高的分子的电子式_，写出该化合物跟 的单质发生置换反应的化学方程式_。（3）元索 的最高价氧化物可和元素的氢氧化物水溶液
10、发生反应，写出反应的离子方程式_（4）元素 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素有多种单质，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下,将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）所生成的含氧酸盐的化学式是_ 18（7 分)羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺（NH2OHHCl 或NH3OH+C1） ( 1 ) NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH 2OH 在水溶液中显碱性的原因_ 。（2）某离子化合物的
11、组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性。用离子方程式表示该离子化合物的水溶液显酸性的原因_。（3）上述流程 中发生反应的离子方程式为_， 中发生反应的离子方程式为_，试剂A 的化学式为_。（4）用盐酸羟胺跟氢氧化钠溶液混合可制取羟胺，写出相关反应的化学方程式_19(7 分)某种甲酸酯水解反应方程式为：HCOOR (l) + H2O(l) HCOOH ( l ) ROH ( l ) H 0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：组分HCOORH2OHCOOH ROH物质的量浓度/molL一11.001. 990.010.52甲酸酯转化率在温度T1下随
12、反应时间（t）的变化如下图：. 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸醋的平均反应速率，结果见下表：反应时间/min05101520253035404550557580平均速率/10-3molL-1min-11.97.47.84.41.60.80.0（1）该反应的平衡常数K 的表达式_（不要求计算）；T1温度下平衡体系中。c（ROH ）为_ mol L一1 （2）1520min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为_ mol L一1min一1 ，(不要求写出计算过程）。（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_的作用。四、（本魔包括2 小题，共14 分）20(
13、6 分）Na2S2O35H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20 和70 时的溶解度分别为60.0g 和212g, Na2S2O35H2O于40 45 熔化，48 分解。下面是实验室制备及相关性质实脸。制备海波的反应原理：Na2SO3+S Na2S2O3制备海波的流程：（1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是_A 有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触 B 防止亚硫酸钠溶解C 控制溶液的pH D 提高产品的纯度（2）趁热过滤的原因是_。（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是_（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_A 无水乙
14、醇 B 饱和NaCl溶液 C ，水 D 滤掖（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g ,配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平高均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6产品的中Na2S2O35H2O的纯度为_%21（8 分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实脸小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓人空气的仪器）。 图甲（1）氯水需
15、临时配制的原因是：_（用化学方程式表示）。（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是_。（3）图乙所示装置中，瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔，瓶A的名称叫_, 该仪器通常用于_实验中（填基本实验操作的名称）。（4）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下： 关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注人大试管内。 关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 轻轻摇动瓶A ，使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水除了在摇动过程中墩大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是_分液漏斗中的盐酸应分数次加人试管内若一次
16、加人太多的盐酸，可能引起的后果是_。（5）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是_ 五、（本题包括3 小题，共20 分）22 , ( 5 分）以下是几种塑料的结构简式如下： ( 1 ) A 、B 、C 塑料有良好的生物适应性能自然腐烂分解。它们在自然界可通过_反应（填反应类型）进行降解。（2） A 的单体分子跟C的单体分子之间在一定条件下可生成环状酯，该环状酷可能是下列中的_ ( 3 ) B 的单体在浓硫酸作用下发生消去反应生成了不饱和酸，此不饱和酸属于链状酸的同分异构体还有_种。（4）写出制取D 的化学方程式_ 23 . ( 9 分）有下列A 、B 、C 三种氯代烷：
17、 （1）检验这些有机物是否含氯元素有下列方法： 钠熔法 水解法。用水解法进行检验时，所需的化学试剂有_(请按这些试剂在使用时加人的顺序写) ：除上述列举的方法外，还有一种更为简便的方法，这种方法称为_法，用该法检验时可观察到的现象_。（2）实验室可用相应醇和氯化钠等试剂来制备B ，写出该制备反应的化学方程式_ （3）有机物C 在氢氧化钾的醉溶液中，加热时可发生消去反应，其产物的合理结构有_。（写有机物的结构简式）24 . ( 6 分）某种甜味剂人的甜度是蔗糖的200 倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90 多个国家广泛使用。A 分子结构可表示如下： 已知在一定条件下，羧酸酯或羧酸与NH2
18、的化合物反应都能生成肤键。请回答：（1）写出肤键的结构简式_。（2）在较浓酸和长时简加热条件下，化合物A 水解产物的结构简式是_。（3）化合物A 分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个肽键，产物是甲醇和_。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6 原子组成的环）六、（本题包括1 小题，6 分）25 （6分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH）：H +、NH4+ 、K+、Mg2+、Cu2+ 、Al3+ NO3、CO32、SO42 ，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 第二份加足里BaCl
19、2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6 . 99g 。 第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验。回答以下问题（1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，其物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=_。（2）实验所加的NaOH 物质的童浓度。c（Na0H )=_molL1（3）原溶液中NO3的物质的童为n ( NO3），则n ( NO3）的取值范围为_参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1D。2D。3B。4A。5C。6B。7B。8D。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小
20、题3分，共24分）9B。10A。11D。12C。13A。14B。15A。16D。三、（本题包括3小题，共20分）17（6分）（1）NaAlC （1分）（2）（1分） CH4+2Cl2 C+4HCl（1分）（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （1分）（4） NaNO3（2分）18（7分）（1）NH2OH+H2O NH3OH+OH-（1分）（2）NH4+H2ONH3H2O+H+（1分） （3）Ca(OH)2+2SO2=Ca2+2HSO3-（1分） NO2-+2HSO3-+Ca2+H2O=NH3OH+ +CaSO4+SO42-(2分) （若写成NO2-+2HSO3-+H2O=NH3OH
21、+ +2SO42- 也同样给分）BaCl2（1分）（4）NH2OHHCl+NaOH = NH2OH+NaCl+H2O(1分)19（7分）（1） K=（2分） 0.76 （2分）（2）9.010-3 （2分）（3）催化剂（1分）四、（本题包括2小题，共14分）20（6分）（1）A（1分） （2）防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出；（1分）（3）直接蒸发结晶易使Na2S2O35H2O熔化、分解（1分）（4）A （1分） （5） 99.2% （2分）21.（8分）（1）2HClO=2HCl+O2 （2分）（2）NaOH溶液（1分）（3）吸滤瓶（1分）；减压过滤（1分）（4）氯气在瓶内产生较大压强
22、，增大了氯气的溶解度（1分）；瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开（1分）。 （5）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气（1分）五、（本题包括3小题，共20分）22（共5分）（1）取代反应（或水解）（1分）（2）B（1分）（3）2（1分）（4）（2分）23.（9分）（1）NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（全对给2分，只写出三种试剂但顺序不对给1分）；铜丝燃烧 （1分）；灼烧时火焰为绿色（1分） （2）CH3CH2CH2CH2OH+H2SO4（浓）+NaCl(s) CH3CH2CH2CH2Cl+NaHSO4+H2O （2分，反应物中没有硫酸不给分，不标明反应条件仅给1分，反应式分两步写且正确的，同样给分） (3) （各1分，共3分）|24（6分）（1）NH（1分） 或 N（2）HOOCCH(NH2)COOH，C6H5CH2CH(NH2)COOH，CH3OH （每个1分，共3分）。 （若写成HOOCCH(NH3+)COOH，C6H5CH2CH(NH3+)COOH，也同样给分）（3）（2分）。六、（本题包括1小题，6分）25（6分）（1）1:1:2 （2）2 molL-1 （3）n(NO3)0.01mol （每空2分）
