1、元素及其化合物5氯复习5氯及其重要化合物考点梳理1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。【考纲全景透析】一、氯气的性质及其应用1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2化学性质和用途氯气的化学性质很活泼的非金属单质。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：a.2NaCl22NaCl（产生白烟）b.CuCl2CuCl2（产生棕黄色的烟）c.2Fe3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以
2、液氯通常储存在钢瓶中。与非金属反应如：H2Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸 H2Cl22HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸与水反应：溶于水的氯气部分与水反应 Cl2H2OHClO与碱反应：与NaOH溶液反应 与某些还原性物质反应 如：a.2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 b.2KICl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） c.SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4与某些有机物反应如：a.CH4Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） b.CH2=CH2Cl2 CH2ClCH2Cl（加成反应）二.次氯酸和次氯
3、酸盐的性质1.次氯酸(HClO)(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。(2)不稳定性：2HClO2HCl + O2，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中。(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。2.漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2O（4）溶液
4、呈碱性，具有强氧化性。（5）失效原理： 故漂白粉须密封保存。三、氯气的制法1.实验室制法 ，MnO2 是氧化剂，HCl是还原剂。浓盐酸表现还原性和酸性2.工业制法化学方程式为： 四、卤素及其化合物的特性和用途(1)氟无正价和含氧酸、非金属性最强，F的还原性最弱。与H2反应在暗处即爆炸。2F22H2O=4HFO2。HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。(2)溴Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘I2遇淀粉变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大
5、。(4)卤化银AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。AgI可用于人工降雨。I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。五、卤素离子的检验方法1AgNO3溶液沉淀法2置换萃取法3氧化淀粉法检验I蓝色【热点难点全析】一、氯水的成分及性质1成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO、Cl、H、OH)。2性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质。(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)
6、Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固体有气泡产生2HCO=CO2H2OHClO有色布条布条颜色褪去HClO具有强氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2氯水颜色褪去SO2Cl22H2O=H2SO42HClHClO、H石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性3新制氯水、久置氯水及液氯成分比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物微粒种类Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH
7、Cl24.平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO影响及其应用。影响因素对平衡的影响应用加入可溶性氯化物c（Cl）增大，平衡左移用排饱和食盐水的方法收集Cl2用饱和食盐水的方法除去Cl2中的杂质HCl加入浓盐酸c（Cl）和c（H）都增大，平衡左移氯酸盐和次氯酸盐与浓盐酸反应制取Cl2测漂白粉中的“有效氯”Ca(C1O)2 4HCl(浓)= CaC12 2 Cl2+3 H2O当加入CaCO3或Na2CO3c（H）减少，平衡右移制取浓度较大的HClO加入碱溶液c（HClO）和c（H）都减少，平衡右移用浓碱液来吸收未反应完的Cl2，防止环境污染工业制漂白粉、漂白液光照HClO见光分解，平衡右移新制氯水须
8、避光保存，且须现做现配，而久置的氯水就是盐酸【典例1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确 。【答案】(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一
9、片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有H，中和OH使溶液褪色；向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H的中和作用引起的二、氯气的实验室制法实验步骤注意事项：若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。实验结束时，先使反应停止并排出残
10、留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时不能用澄清石灰水吸收。【典例2】(2012成都模拟)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)，按要求回答问题。 (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置C中盛放的试剂名称为_ ，作用是_。装置D和E中出现的现象不同说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。 (3)乙
11、同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。【参考答案】(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜 证明有水蒸气产生，无水CaCl2 除去气体中的水蒸气氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 Ag+Cl-=AgCl(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条) 【考点提升训练】一、选择题1(2012豫南九
12、校联考)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性2(2012北京重点中学联考)用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有 C只有 D全部3.(2012淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶
13、液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO4.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ） A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2C新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+ 5(2012南京模
14、拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成6.(2012哈尔滨模拟)有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是( )A不能确定原气体中是否含有SO2 B原气体中肯定有HClC原气体中肯定没有CO2
15、D原气体中肯定没有HBr、NO27.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I- = 2C1-+I2B.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-C.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+2H2O = I2+4OH-8.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
16、 D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大9.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4KI Na2S Na2SO3会使配制的溶液变质的是( )A全部 B C D10.(2012北京朝阳区模拟)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/LC.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)
17、n(Br-)=21311.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO42-12.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持
18、不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A B C D13下列说法不正确的是 A欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体 C氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物二、非选择题14.用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有
19、KI溶液，蘸有石蕊溶液请回答下列问题：(1)仪器P的名称是_；(2)处包有的某固体物质可能是 (填序号)_；a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式_；(3)在实验过程中，在处能观察到_；(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液实验过程中，装置D的作用是_；装置F中的现象是_；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在_和_(填装置字母)之间加装如图所示装置。你认为如图广口瓶中可加入足量_(填字母
20、代号)，此试剂的作用是_。A.淀粉碘化钾溶液 B.四氯化碳溶液 C.湿润的有色布条 D.饱和食盐水15.(2012南宁模拟)氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO K=4.510-4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_。 (2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的
21、离子方程式为_。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我 国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置下列溶液能吸收Cl2的是_(填字母序号)。A.饱和食盐水 B.饱和Na2SO3溶液 C.饱和NaOH溶液 D.浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_。16.(17分)(2012烟台模拟)二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气
22、体，B、C中应分别盛放的试剂为_、_。(3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为_，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热 b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是_，实验c的目的是_。实验现象：a、c、e有黄
23、绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_。17(2012深圳调研)已知SnCl4极易水解，熔点33 ，沸点114.1 ；锡的熔点232 ，沸点2 260 。下图是实验室制备SnCl4的装置示意图：请回答下列问题：(1)仪器b的名称：_；说出仪器a在中学实验中的两种用途：_、_。(2)写出装置A中反应的离子方程式：_。(3)装置B、C中的药品分别为_、_；装置F的作用是_。 (4)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是_。【答案及解析】一、选择题1.D 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B 11.C
24、 12.A 13.C二、非选择题14.(1)分液漏斗 (2)b Cl2+2I- = I2+2Cl- (3)先变红后褪色 (4)验证HCl气体中含有Cl2(或验证HCl气体中含有Cl2和除去HCl气体中的Cl2) 有白色沉淀产生E F B 除尽HCl气体中的Cl215.(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)Cl2+2NaClO2 =2ClO2+2NaCl (4)B、C 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝16.(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 溶液变蓝(4)探究c(Cl-)对反应的影响 探究c(H+)对反应的影响 c(H+)的大小17.(1)蒸馏烧瓶添加液体萃取分液 (2)MnO24H2ClMn22H2OCl2(3)饱和食盐水浓硫酸吸收未反应完全的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置E内使SnCl4水解 (4)加热蒸馏
