1、学年高一化学人教版必修1学案第2章第3节第2课时 氧化剂与还原剂氧化还原反应基本规律新课标 化学 必修1 第3节氧化还原反应第二课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律学习目标1.了解生产、生活中常见的氧化还原反应，及常见的氧化剂和还原剂。 2.了解判断氧化性、还原性的方法。(重点)3.了解氧化还原反应的基本规律及其应用。(重难点)一、氧化剂和还原剂1氧化剂(1)定义。氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质叫做氧化剂。(2)发生的变化。氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性。(3)常见类型。活泼非金属单质，如Cl2、O2等。高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝
2、酸、高锰酸钾等。高价金属阳离子，如Fe3、Cu2等。2还原剂(1)定义。氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质叫做还原剂。(2)发生的变化：氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应，表现还原性。(3)常见类型一些非金属单质，如H2、C等。活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。较低价的化合物，如CO、SO2等。1. 一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点对吗？试说明理由。【提示】不对。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2；有些物质只具有还原性，如K、Na等；也有些物质既具有氧化性，又具有还原性，如SO2，在反应2H2
3、SSO2=3S2H2O中表现氧化性，而在2SO2O22SO3中表现还原性。二、生产、生活中的氧化还原反应1正面影响2负面影响1判断(1)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。 ()(2)在反应CO2CO2中，C具有氧化性。 ()(3)在反应2KClO32KCl3O2中，KClO3既表现氧化性，又表现还原性。 ()(4)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。 ()(5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()ASO3H2O=H2SO4BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2
4、D2Na2H2O=2NaOHH2【答案】B3在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。【答案】Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S学生分组探究一物质的氧化性、还原性的判断和强弱比较第1步 探究问题引入，自主探究1钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。这种说法正确吗？【提示】不正确。还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。2根据FeCu2=Fe2Cu，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？【提示】Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性Fe强于Cu。第2步 阐述要点归纳，深化知识
5、1物质的氧化性与还原性(1)氧化性指氧化剂得电子的能力，还原性指还原剂失电子的能力。(2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系2比较两性强弱的方法(1)方程式法氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)金属活动顺序表第3步 例证典例印证，思维深化根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OAFe3Cl2MnOBFe3Cl2I2CI2Cl2Fe3DMnOCl2Fe3I2【解析】根据反应方程式进行比较：氧化剂还原剂=还原产物氧化产物
6、，氧化性：氧化剂氧化产物。根据反应可知氧化剂为Fe3、氧化产物为I2，所以氧化性：Fe3I2；根据可知，氧化剂为Cl2、氧化产物为Fe3，所以氧化性：Cl2Fe3；根据，氧化剂为MnO、氧化产物为Cl2，所以氧化性：MnOCl2。故氧化性顺序为：MnOCl2Fe3I2。【答案】D第4步 运用精选习题，落实强化1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgA BC D【解析】元素处于最高价的粒子只有氧化性。【答案】C2下列说法正确的是 ()A氧化剂得电子越多，其氧化性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C要完成SOSO的转化，必须加入氧化剂D2KMnO4K2MnO4MnO2O2反应中
7、每生成1 mol O2转移3 mol电子【解析】A项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目。B项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe2)。某些阴离子也可具有氧化性(如ClO、ClO等)。C项，因为SOSO是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化。D项，由氧元素化合价变化可知生成1 mol O2转移电子4 mol。【答案】C3(2015保定高一检测)在常温下发生下列反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反应中作还原剂C氧化性强弱
8、顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物【解析】由题意知，氧化性：XOZ2B2A3，还原性：A2BZX2。【答案】B有关氧化性和还原性常见的易错点(1)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。(2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3Fe2Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2SBr，若氯气量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，还原性IFe2，若氯气量不足时首先氧化I。第3步 例证典例印证，思维深化(2015玉溪高一检测)在实验室中严禁打闹。某几个同学在做实验中因打闹而把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地面上混
9、合后立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。(1)该反应中的氧化剂是_。(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目_。(3)如反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_L。【解析】(1)KClO3中的氯元素是5价，HCl中的氯元素是1价，反应后均是0价，所以KClO3是氧化剂，HCl(浓)是还原剂。(3)上述化学反应方程式中当转移的电子数为5 mol，同时生成3 mol氯气，当反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3 mol，在标准状况下体积为0.3 mol22.4 Lmol16.72
10、L。【答案】(1)KClO3 (3)6.72第4步 运用精选习题，落实强化124 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5【解析】根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应，其得失电子总数相等，设产物中Cr的化合价为x价，则Na2SO3Na2SO4，失去电子的物质的量为：0.024 L0.05 molL12；K2Cr2O72Cr(6x)，得到电子的物质的量为：0.02 L0.02 molL1(6x)2 。所以有0.02
11、 L0.02 molL1(6x)20.024 L0.05 molL12。解得x3。【答案】B2(2015威海高一检测)今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2【解析】由题意知，还原性IFe2Cl，氧化性KMnO4Cl2Fe3I2，加入的试剂只氧化I，则只能加Fe3。【答案】C3把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有
12、银白色物质析出，则氧化性Cu2_Ag(填“”或“”)。【答案】氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。金属或非金属活动性顺序。4氧化还原反应的基本规律守恒规律价态规律先后规律技巧方法氧化还原反应方程式的配平方法1氧化还原反应方程式配平的基本步骤(1)标变价H2O4O2O2H2O(2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数 (3)求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数 (4)观察配平其他计量数C2H2SO4=2SO2CO22H2O(5)检查反应前后的原子是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。2特殊配平法(1)补加法部分被氧化或还原的物质Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)倒配法氧化剂和还原剂是同一物质配平：MnOHClMn2Cl2H2O【答案】2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O体验训练配平下列方程式(1)_MnO2_HCl(浓)_MnCl2_Cl2_H2O(2)_NO2_H2O=_HNO3_NO(3)_Cu_H_NO=_Cu2_NO_H2O【答案】(1)14112(2)3121(3)382324
