1、高中化学化学反应的热效应测试题含答案高中化学：化学反应的热效应测试题(含答案)注意事项：1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（每小题3分,共48分）1如图所示,下列叙述正确的是A生成物能量总和大于反应物能量总和B生成2mol H2O(l)要吸收5
2、71.6kJC2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)571.6kJD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q Q571.6kJ225、101kPa时,1.00g CH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量,下列热化学方程式正确正确的是ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-889.6kJmol1BCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H=-55.6kJmol1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-889.6kJmol1DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=+889.6kJmol13下
3、列燃烧反应的反应热是燃烧热的是AH2(g)+O2(g)=H2O(g)H1 BC(s)+O2(g)=CO(g)H2CS(s)+O2(g)=SO2(g)H3 DH2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)H44下列变化过程,属于放热反应的是金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解A B C D5含有8g NaOH的稀溶液与1L 0.1molL1的H2SO4溶液反应,放出的热量。下列说法正确的是A弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热B有水生成的反应都为放热反应C用8g固体NaOH与1L 0.1molL1的H2SO4溶液
4、反应,放出的热量一样D中和热的热化学方程式为 kJmol16氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2 KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是A2Q1+Q2Q3 CQ1+Q22Q37下列说法或表示方法不正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少B在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol,则用含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC由C（石墨）C（金
5、刚石） H=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8 kJ/mol8在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4=(3H3-H1-H2) BH4=(H1+H2-3H3)CH4=(H1+H2-3H3) DH4=
6、(H1-H2-3H3)9肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同,200时在Cu表面分解的机理如图1。已知200时：反应 I：= H1=-32.9kJ/mol反应II：= H2=-41.8kJ/mol下列说法不正确的是A200时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为= H1=+50.7kJ/molB反应的能量过程示意图如图2所示C断开3mol中的化学键吸收的能量大于形成1mol N2(g)和4mol中的化学键释放的能量D图l所示过程是放热反应10为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应,进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后
7、最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1下列有关说法正确的是A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应11以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1+571.6kJmol1反应：2H2O2(l)2H2O(1)+O2(g) H2-196.4kJmol1A制取O2的反应一定是吸热反应
8、BH2的燃烧热为-571.6kJmol1C若使用催化剂,反应的H将减小D反应2H2O2(l)2H2O(g)+O2(g)的H-196.4kJmol-1122mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是AH4+H5+H8=H1BH20C在相同条件下,2K(g)2K+(g)的571.6kJ,故D错误；选C。2.【答案】A【解析】25、101kPa时,CH4完全燃烧生成稳定的化合物是指生成二氧化碳气体和液态水。1.00g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出55.6kJ热量,则1mol即16g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为1655.6kJ=889.6kJ。
9、故选A。3.【答案】C【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。A生成物气态水不是稳定的状态,应是液态水,A不符合题意；B生成物一氧化碳不是稳定状态,应生成二氧化碳,B不符合题意；C符合燃烧热的定义,C符合题意；D生成物硫不是稳定的化合物,应生成二氧化硫,D不符合题意；答案选C。4.【答案】B【解析】金属钠与水反应生成NaOH和氢气,是放热反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应；燃烧都是放热反应；液态水变成水蒸气不是化学反应,但是吸热的过程；酸碱中和都是放热反应；碳酸钙热分解是吸热反应；故选B。5.【答案】D【解析】弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以
10、它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol,故弱酸与弱碱反应不可以准确测出中和热,A错误；B有水生成的反应也可能为吸热反应,如NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应为吸热反应,B错误；C固体NaOH溶于水要放热,8g固体NaOH与1L 0.1molL1的H2SO4溶液反应放出的热量大于含有8g NaOH的稀溶液与1L 0.1molL1的H2SO4溶液放出的热量,即11.46kJ,C错误；D中和热是以生成1mol H2O(l)为基准,根据题意可得出中和热的热化学方程式为 kJmol1,D正确。6.【答案】A【解析】破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,则H-H键能为Q1 k
11、J/mol,破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,则O=O键能为Q2 kJ/mol,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则水分子中2个H-O键能和为Q3 kJ/mol,对于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能,故：反应热H=2Q1 kJ/mol+Q2 kJ/mol-4Q3 kJ/mol=2Q1 kJ/mol+Q2 kJ/mol-2Q3 kJ/mol=（2Q1+Q2-2Q3）kJ/mol,由于氢气在氧气中燃烧是放热反应,则2Q1+Q2-2Q30,所以2Q1+Q22Q3,选A。7.【答案】D【解析】A硫蒸气变化为硫固体为放热过
12、程,等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多,即前者放出热量多,A正确；B由于浓硫酸溶解放热,所以用含0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ,B正确；C由C（石墨）C（金刚石） H=+73kJ/mol,可知石墨生成金刚石的反应为吸热反应,所以金刚石的能量比石墨的能量高,石墨比金刚石稳定,C正确；D放热反应的H为负值,且2g H2是1mol,而方程式中H2的系数为2,即为2mol,反应的H为-571.6kJ/mol,D错误；故选D。8.【答案】B【解析】根据盖斯定律,反应的反应物和生成物确定,由反应+反应整体乘减反应乘2,
13、故反应的焓变为：H4=(H1+H2-3H3)；答案选B。9.【答案】C【解析】A根据盖斯定律I-2II得肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为= ,故A正确；B反应是放热反应,能量过程可用图2表示,故B正确；C=反应放热,断开3mol中的化学键吸收的能量小于形成1mol和4mol中的化学键释放的能量,故C错误；D图l所示过程热化学方程式是= H1=-32.9kJ/mol,为放热反应,故D正确；选C。10.【答案】C【解析】根据实验可知,碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20降低到18.5,而实验中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20降低16.218.5,通过反应后混合液温度更低,证明反应为吸热反应；同
14、理根据实验碳酸钠溶于水,混合液温度从20升高到24.3,实验中碳酸钠与盐酸反应,温度从20升高到25.124.3,碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高,证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应,故C正确；故选C。11.【答案】D【解析】A制取O2的反应可能是放热反应,如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的H0,为放热反应,故A错误；B燃烧热是完全燃烧1mol物质得到最稳定的化合物所放出的热量,根据2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1+571.6kJmol1可知,H2的燃烧热为0.5571.6kJmol1=285.8kJmol1,故B错误；C使用催化剂,只能改变反应速率,不
15、影响反应的H,故C错误；D液态水变成气态水需要吸热,双氧水分解生成气态水放出的热量更小,H更大,因此2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)的H-196.4kJmol1,故D正确；故选D。12.【答案】A【解析】A由盖斯定律可知：H1=H2+H3+H4+H5+H8,A符合题意；BNa(s)Na(g)吸收热量,故H20,B不符合题意；C由钾原子原子核外有4个电子层,其失去最外层1个电子所需的能量较少,故H3,C不符合题意；D由盖斯定律可知：H6+H7=H8,B不符合题意；答案选A。13.【答案】C【解析】由H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的标准燃烧热可分别写出它们燃烧的热化学方程式：
16、H2(g)+O2(g)=H2O(l),H=-286kJmol1；CO(g)+O2(g)=CO2(g),H=-283kJmol1；CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),H=-726kJmol1。根据盖斯定律,将3-得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l),H=(-286kJmol13)-(-726 kJmol1)=-132kJmol1,答案选C。14.【答案】D【解析】A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,氢元素应该转化成液态水,选项A错误；B硫酸和氢氧化钡溶液的反应中,硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化,选项B
17、错误；C合成氨的反应为可逆反应,不能进行到底,题给信息无法确定该反应的焓变,选项C错误；D已知25、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJmol1,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3119.1kJmol1,根据盖斯定律：-得3O2(g)2O3(g),H+288.2kJmol1,则O2比O3稳定,选项D正确。15.【答案】B【解析】由图象可知,CO(aq)+2H+(aq)生成HCO(aq)+H+(aq)以及HCO(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都为放热反应,H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)为吸热反应,结合图象中能量的高低分析解答。A由图象可知,反应HCO(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应,故A错误；B由盖斯定律可知CO(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(H1+H2+H3),故B正确；C由图象可知,能量差值越大,反应热的绝对值越大,H1、H2都为放热反应,则H1H2,故C错误；D加入催化剂,反应热不变,故D错误；故选B。16.【答案】C【解析】A、都是燃烧反应,一定是放热反应,A错误；
