1、升高总数为41+15=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；（2）分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；（3）由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl的物质的量浓度为2.25molL-1。3实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4HCl（浓）KClMnCl2Cl2H2O（未配平），此反应常温
2、下就可以迅速进行。请回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素是_。当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_。（2）如果上述化学方程式中KMnO4化学计量数是1，则HCl的化学计量数是_。（3）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）酸性KMnO4溶液与Fe2反应生成Mn2，该反应的离子方程式是_。（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是_（填字母代号）。AI BHCl CMnCl2 DCl2【答案】 0.3mol 8 BCD 比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应
3、中，则满足氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物；若两物质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。对于反应KMnO4HCl（浓）KClMnCl2Cl2H2O，KMnO4+5e-MnCl2，2HCl-2e-Cl2,依据电子守恒，则为2KMnO4+10e-2MnCl2，10HCl-10e-5Cl2，再考虑质量守恒，即可配平2KCl2MnCl2，最后配HCl。因为前面配的只是表现出还原性的部分，生成（2KCl2MnCl2）的部分表现出酸性，于是得出配平后的方程式为2KMnO416HCl（浓）
4、 =2KCl2MnCl25Cl28H2O；（1）上述反应中，HCl中的Cl由-1价升高到0价，则被氧化的元素是Cl。当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，n（Cl2）=0.15mol，由Cl22e-，可得出转移电子的物质的量为0.15mol2=0.3mol；答案为：Cl；0.3mol；（2）上述化学方程式中，2KMnO416HCl；若KMnO4化学计量数是1，则HCl的化学计量数是8；8；（3）在2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，氧化性KMnO4 Cl2；在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化性MnO2 Cl2，那么KMnO4与
5、MnO2的氧化性哪个更强？因为找不到可联系二者的物质，所以我们只能利用反应条件，前一反应不需条件，后一反应需加热，所以氧化性KMnO4MnO2。从而得出氧化性KMnO4MnO2Cl2；KMnO4（4）酸性KMnO4溶液与Fe2反应生成Mn2，该反应的离子方程式是5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（5） AI化合价为最低价，只能失电子，即只具有还原性，A不合题意；BHCl中，H+具有氧化性，Cl-具有还原性，B符合题意；CMnCl2中，Mn2+价态既能升高又能降低，既具有氧化性又具有还原性，C符合题意；DCl2中，
6、Cl的价态既能升高又能降低，D符合题意；BCD。【点睛】判断物质具有的氧化性和还原性时，应从物质中含有的所有元素考虑，不可拘泥于一种元素，否则易得出错误的结论。4现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。（1）A、B、C、D的化学式分别为：A_；B_；C_；D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_。B与水_。C与澄清石灰水_。【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2 +
7、Cl22HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。（1）根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；CO2；HCl。（2）A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应
8、方程式为：H2 + Cl22HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O。5已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A_,B_,C_,E_。（2）写出EF反应的化学方程式_;写出BD反应的化学方程式_。（
9、3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 盐酸小液滴 A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。（1）根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；（
10、2） EF为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2 BD为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ；（3） F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。6甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量21通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：（1）用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因_（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式_（3）若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式_。【答案
11、】NH3+H2ONHH2ONH4+OH- SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+ SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 D的混合液中滴加石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性；加入NaOH溶液有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；C溶液中通入氯水得到D溶液，再结合甲和乙生成A的反应条件，丙和丁点燃条件下生成B，并结合甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体；可知甲为H2、乙为
12、N2、丙为O2，丁为S，A为NH3、B为SO2，C溶液为（NH4）2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，据此分析解题。（1）由分析知A为NH3，因其电离使水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应的方程式和电离方程式为NH3 + H2O NH3NH4+OH；（2） C溶液为（NH4）2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+；（3） NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，发生反应的方程式为SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
13、。7A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1）和C燃烧的现象是_（2）的化学式是_，检验F水溶液中金属阳离子的方法是_（3）反应的离子方程式是_【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾 FeCl2 先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe
14、2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为，E为HCl。（1）A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：2HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；（2）F为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；（3）FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，水溶液为浅绿色，则该溶
15、液为FeCl2。8有关物质的转化关系如下图所示。A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧产生苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属。（1）B的化学式为_。（2）F的化学式为_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：【答案】H2O H2 2HClO2HCl + O2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 由题给信息可知，A为一种黄绿色的气体，则其为Cl2；B为常见的无色液体，则其为H2O；H为一种助燃的气体，则其为O2；H2在Cl2燃烧，产生苍白色火焰，则F为H2，E为一种能被磁铁吸引的金属，则E为Fe，从而推出C为HCl，D为H
16、ClO；（1）由以上分析可知，B为水；（2）F为氢气；（3）反应是次氯酸光照分解；（4）反应是铁与盐酸反应。（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B为水，化学式为H2O；（2）F为氢气，化学式为H2；（3）反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO2HCl + O2；（4）反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2。在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe与某物质反应，生成H2，则C中必含有能被Fe置换的H+，则其为酸，
17、再据前面信息，确定其为HCl。9有X、Y、Z三种元素，已知：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。推断：（1）X、Y两种元素的名称X_，Y_。（2）化合物的化学式：XZ_，X2Y_。（3）过程中涉及的化学反应方程式为_。【答案】氢 氧 HCl H2O 2Fe3Cl22FeCl3 细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生红棕色烟，Z是Cl元素；
18、X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，XZ是氯化氢，所以X是H元素；氯气溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则X2Y是水，Y是O元素。根据以上分析，（1）X是氢元素，Y是氧元素、Z是氯元素。XZ是氯化氢，化学式是HCl，X2Y是水，化学式是H2O；（3）过程是铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3。本题考查了物质性质的分析判断，抓住物质转化关系，特别是抓住反应现象的特征进行分析；如：根据细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，产生红棕色烟，可推知Z2（g）是氯气；火焰为苍白色是氢气在氯气中燃烧。10某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有SO42-、SO32-、Cl、
19、Br、NO3-、HCO3-中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）；回答下列问题：（1）待测液中是否含SO42-、SO32-离子_（2）气体D的化学式为_，反应生成沉淀B的离子方程式为：_（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子_；肯定存在的离子是_。【答案】一定有 SO32-，而 SO42- 可能存在可能不存在 NO HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3+H2O Br HCO3-、SO32- 待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，白色沉淀D，因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，
20、而硫酸钡不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32-，可能存在SO42-；溶液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3；溶液B中加入氯水，得无色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，因为加入氯化钡溶液引入Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-；据以上分析解答。（1）根据以上分析可以知道，待测液中一定有 SO32-，而 SO42-可能存在可能不存在；答案是: 一定有 SO32-，而 SO42-（2）根据分析可以知道，气体D的化学式为NO；碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子生
21、成碳酸钡，反应生成沉淀B的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O； NO；HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3+H2O；（3）根据分析可以知道，待测液中一定不存在的离子为Br；肯定存在的离子为: HCO3-、SO32-； Br；HCO3-、SO32-。11常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:（1）X2、Y2、Z2分别是_、_、_（填化学式）（2）Z2与X2Y反应的化学方程式为_（3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为_【答案】H2 O2 Cl2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O X2、Y2、Z2三种气体，Y
22、2和Z2都能与X2点燃反应，一个呈液态为水，一个产生苍白色火焰为氯化氢气体；所以X2为氢气；Y2为氧气、Z2为氯气；氯气与水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HclO；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O12实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述中不正确是_（填序号）。加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内
23、气体颜色变浅，液体变为黄绿色。氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态（液氯）和固态。氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。【答案】结合氯气的物理性质和化学性质解题即可。二氧化锰和浓盐酸混合加热可制得氯气，而氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，故正确；氯气易溶于水且与水反应，可根据其密度比空气大，选择向上排空气法收集氯气，故正确；氯气是有毒气体，则闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，故正确；氯气溶于水所得氯水中含有氯气分子，则在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色，故正确；氯气的熔、沸点比较高，在低温和加压的条件下，氯气易转变为液态（液氯）和固态，故正确；氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故错误；故答案为。13（1）实验室制氯气的尾气处理用_溶液吸收，其化学反应方程式为_。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_。（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为_（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为_L【答案】NaOH 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO
