1、04北京高一化学竞赛试题及答案 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） 竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。允许使用非编程计算器及直尺等文具。试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下:HCNONaSClKNiCd1.0112.0114.0116.0022.9932.0735.4539.1058.70112.4第
2、1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。）（1）下列说法正确的是： （ ） A相同质量的热水比冷水含有更多的热量 B化学反应限度大，该反应的速率也大 C在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同 D化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO45H2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol，后者吸热11 kJ/mol。则CuSO4(s) + 5H2O(l) = CuSO45H2O (s) 的热效应是（ ） A释热77 kJ/mol B释热55 kJ
3、/mol C吸热77 kJ/mol D吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） A仅正确 B正确 C全部正确 D正确（4）NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H2。则原混合物中Al粉的最大质量为： （ ） A（36n2m)g B C（2 nm)g D（24 m5n)g （5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（ ） A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C6H12O66H
4、2O24e= 6CO224H C放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定D在电池反应中，每消耗1mol氧气， 理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6 L第2题（ 12 分）把NaOH稀溶液加到20.00mL 0.0215 mol/L Cd(NO3)2溶液，当加入1.10mL NaOH时pH为8.10，此时开始生成Cd(OH)2沉淀。（1） 请计算Cd(OH)2饱和溶液中Cd2+OH2 之值即Ksp。 （2）为降低水中Cd2+的浓度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀为Cd(OH)2、CdCO3（已知Cd2+CO32= 2.51014），欲使河水中Cd2+达到国家规定标准0
5、.005mg/L，计算所需OH、CO32各是多少？评价计算结果。第3题（ 7 分）气体A密度（相对于H2）为16.02，1体积A受热分解得2体积气体（同温、同压） （1）求A的分子式： （4分）（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。 第4题（ 6 分）气体中有下列平衡：N2O4 (g) 2NO2 (g) 。在27C，105 Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。求N2O4分解率。 第5题（ 9 分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3等。请回答下列问题。（1） 写出CH3Cl分子的电子式。 （2） 请指
6、出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。 （3） 请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。 （4） 请指出CHCl3分子所有的对称元素。第6题（7 分） 一带两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成。具有反磁性。请回答下列问题以便确定其结构。（1）金属原子Re处在第六周期VIIB副族，问Re有几个价电子。（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？ （3）若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为几？（4）若每个Cl与Re形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成键，请问Re与Re之间有几个化学键？第7题（ 14 分）某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均
7、已被保护）。（1） 分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：（3）通入a气体的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是： NO2 + Na2CO3+ H2O= NaNO2 + + ；（3分）已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是： （5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：第8题（ 15 分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO
8、2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式： MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S+ H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作中加Zn粉后发生反应的离子方程式为b、操作中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：c、操作中所加碳酸盐的化学式是（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物
9、中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？2012年北京市高中化学竞赛（高一卷）答案第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。）（1） C（2） A（3） C（4） B（5） B、C第2题（ 12 分）（1） （4分）（2） Cd2+ 0.005 mg/L = 5 106 g/LCd2+ 5 106/112 = 4.4 108 mol/L （8分）OH = 8.5
10、104 mol/L OH浓度大，使河水显碱性，不适宜CO32 = 5.7 107 mol/L 加碳酸钠，天然水中可能达标第3题（ 7 分）（1） A的分子量16.02 2.00 = 32.041体积气体分解得到2体积气体，只可能是H2。所以A中另一元素为Si，A的分子式为SiH4 （4分）（2） SiH4 (g) + 4H2O = 4H2 (g) + H4SiO4或 SiH4 (g) + 3H2O = 4H2 (g) + H2SiO3 （3分）第4题（ 6 分）N2O4 (g) 2NO2 (g) 1x 2x 混合气体中总物质的量为1+x 则 （3分） 解得 x = 0.20 （3分）第5题（
11、9 分）（1） （2分）（2） 原子 C H Cl氧化值 0 +1 -1 （2分）（3） 原子 C H Cl化合价 4 1 1 （2分）（4）（C3 ，3m） m：对称面，C3三重对称轴。 （3分）答出对称面，三重对称轴给全分 不画图之用文字叙述，正确则得满分第6题（7 分）（1） 7 （1分）（2） 3，7 （2分）（3） +3 （2分）（4） 4 （2分）第7题（ 14 分）（1） 4 NH3 +5 O24NO + 6H2O （2分） Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （2分）离子
12、式及化学方程式均可（2） 检验装置的气密性 （1分）（3） a是O2，可提高NO2的转化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2） （1分）（4） 2 NO2 + 2 Na2CO3+ 1 H2O= NaNO2 + NaNO3 + 2NaHCO3； （3分） （2分）（5） 2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （2分）第8题（ 15 分）（1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4 3 MnSO4 1 Fe2(SO4)3+ 2 S+ 6 H2O（2）a Zn+Cu2+Zn2+Cu； Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ b将Fe2+氧化成Fe3+ ； 是MnO2cMnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3 （3）a Al33AlO26H2O4Al(OH)3 ； 3n/4 、 3n/4 b如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
