1、一点一练高考化学全国通用二轮复习专题演练专题五氧化还原反应的基本概念和规律含答案高考考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律两年高考真题演练1(2015海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂3(2014山东理综，7)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了
2、水解反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应4.(2014上海化学，19)下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O5(2015北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I 2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化
3、。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实中Fe2向
4、Fe3转化的原因。转化的原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性Fe2I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是_。62014课标全国，27(2)(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2 中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2 为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(2)
5、H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律一年模拟试题精练1.(2015辽宁沈阳期末，3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂2(2015四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但
6、水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲 B乙 C丙 D丁3(2015广东六校三次联考，10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4(2015潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2SO2=H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是()A2H2O22H2OO2BH2O2Cl22OH=O22Cl2H2OC2Fe2H2O22H=2F
7、e32H2OD5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O5(2015湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应6(2015北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性7(2015河南八
8、市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质8(2015山东潍坊期末，
9、17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当
10、有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。参考答案考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律【两年高考真题演练】1DA项，明矾净水是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。2DA项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中
11、的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。3BA项，CH2=CH2与HCl的反应属于加成反应，错误；B项，油脂属于酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸(或盐)，淀粉水解得到葡萄糖，正确；C项，Zn与Cu2的反应中单质Zn被氧化，错误；D项，两个反应中，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。4D氧化还原反应Na2O2SO2Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A项，2Na2O22CO22
12、Na2CO3O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；B项，2Na2O22SO32Na2SO4O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；C项，Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2属于非氧化还原反应，错误；D项，3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，正确。5解析(1) 待实验溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2) 实验中加入1 mL水，目的是排除中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。(3)中加入 AgNO3溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，c(I)减小，平衡2Fe32I 2Fe2I2逆向移动。中加入 FeS
13、O4溶液，c(Fe2)增大，平衡也是逆向移动，c(I2)减小，溶液变浅。(4) U型管左管中I具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。U型管右管中Fe3具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag与 I生成 AgI 黄色沉淀，I浓度降低，I的还原性降低，U型管右管新生成的Fe2还原性比I强，从而U型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了 中Fe2浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I。实验与实验(4)相比较，实验(4)当指针归零后
14、，可采取向 U 型管右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液，以增加Fe2的浓度，使c(Fe2)大于c(I)。(6) 根据实验和实验中c(Fe2)和c(I)的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。答案(1) 化学平衡状态(2) 因溶液稀释使溶液颜色变化(3) 加入 Ag发生反应： AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移动(4) 正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5) Fe2浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液(6)该反应为
15、可逆反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动6解析(1)设P的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则有13x22，x1；反应中氧化剂为Ag，其还原产物为Ag；还原剂为H3PO2，设其氧化产物中P的化合价为y，根据题意有：411(y1)，y5，故其氧化产物为H3PO4；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸，故H2PO水解使溶液显弱碱性。(2)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案(
16、1)1H3PO4正盐弱碱性(2)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2【一年模拟试题精练】1B氧化还原反应中，化合价升降的元素可以是同一种元素，也可以是两种或多种元素，A错；某元素从游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原，C错；氧化还原反应有多种反应物，某种反应物元素化合价可能不发生变化，如Cl2H2O HClHClO中的H2O，D错。2C甲：SO3H2O=H2SO4，乙：CH2O(g)COH2，丙：3NO2H2O=2HNO3NO，丁：2Na2H2O=2NaOHH2，故C项正确。3CNH3具有还原性，A选项错误；铁闸上装若干铜块，形成铁铜原电池时，铁比铜活泼，加快铁
17、腐蚀，B选项错误；MnO2作H2O2分解的催化剂，D选项错误。4C在H2O2SO2=H2SO4中，H2O2只作氧化剂。A项，H2O2作氧化剂和还原剂；B项，H2O2作还原剂；C项，H2O2作氧化剂；D项，H2O2作还原剂。本题选C。5B根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价”可知“O2”整体显1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。6ANO2溶于水时发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，反应中N
18、一部分从NO2中的4价升高到HNO3中的5价，另一部分从NO2中的4价降低到NO中的2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2中的O显1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的2价，所以Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水的时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性
19、，D项错误。7C高铁酸钠中钠元素显1价，氧元素显2价，由此可知铁元素显6价，A项正确。湿法中，Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO是氧化产物，B项正确。干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.5 mol2114 mol5 mol，C项错误。Na2FeO4有强氧化性，可被H2S、NH3还原为Fe3，然后Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，D项正确。8解析表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：Cl22Br=2ClBr2；b处发生反应：Cl22I=2ClI2，淀粉遇I2变蓝色；d处发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3，溶液变红色；c处发生反应：，当0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01 mol电子，由e处反应知氧化性：KMnO4Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2FeCl3，因此氧化性KMnO4Cl2FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3
