1、高二化学期末试题选修3+选修4+选修5高二化学半月考试题一、 选择题（共16小题）1. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质仅含有上述两种结合力的是 ( )Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D2. PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比NH键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1
2、s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ） A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：=4.键能指的是常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。从手册上查得下表：共价键HHClClF-F HClH-F键能kJ/mol436247157431568H2(g)F2(g) = 2HF(g) H Q1 kJ/molH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) HQ2 kJ/mol下列判断正确的是：A Q1 Q2 B 有表中数据可推知，HF的沸点高于HClC 有表中数据可推知，等物质的量的Cl2比F2的化学能要高D 有表中数据可推
3、知，Cl2的化学性质比F2活泼5.钠硫电池是美国福特(Ford)公司于1967年首先发明公布的高能二次电池，它是由熔融液态电极钠与硫，固体电解质-Al2O3组成的，-Al2O3 起着隔膜和专门传导钠离子的作用。2Na + xS Na2Sx关于钠硫电池叙述不正确的是：A. 放电时，将化学能转变为电能B. 放电时钠离子通过-Al2O3流向b极C. 充电时，b应该与电源的负极相连D. 采用真空绝热保温技术可以提高该电池的性能6工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2Mn
4、O4 +H2O 2KMnO4 +H2 +2 KOH 下列说法叙述正确的是 A. 氧化性：KMnO4 K2MnO4 O2B. 根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C. 第二步电解时阴极周围pH减小D. 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成7. 一定条件下存在下列平衡： 2A(g) B(g)； H O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是( ) A温度150、压强5.05104 Pa B温度150、压强4.04105 Pa C温度25、压强1.0 1 105 Pa D温度0、压强5.05104 Pa8为了研究Na2CO3的性质，小明分别做了以下实验：实验I：将
5、盐酸滴加到等物质的量的Na2CO3 溶液中，观察现象。实验II：将Na2CO3滴加到等物质的量的盐酸溶液中，观察现象。下列推测正确的是：A. 实验I和实验II均有气体产生B. 实验II和实验II所得溶液中的溶质相同C. 实验II和实验II所得溶液中均有：C(Na+ ) 2 C (CO32-)+ 2C (HCO3-)+ 2C (H2CO3)D. 实验II和实验II所得溶液中均有：C(Na+ )+ C (H+) C (OH-)+2C (CO32-)+ C (HCO3-)+ C (Cl-)9. 医学上在对抗癌物质的研究中发现 具有抗癌作用，而 没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是（ ） A、两者互为同
6、分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构 B、两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构 C、两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构 D、两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构 10. 将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是()A无水乙醇：ab B石灰水：abCNaHSO4溶液：ab D盐酸：ab11.下列有机物命名不正确的是A. 2甲基丁烷 B. CH2 CHCH CH2 1，3二丁烯C. CH3CH3 1，4二甲苯 D. 2甲基1丙烯
7、12. 有机物A的结构简式为， ，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有()A3种 B4种 C5种 D6种13.已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是 A利用金属钠 B利用质谱法 C利用红外光谱法 D利用核磁共振氢谱14 某有机物的结构简式为，关于它的叙述不正确的是()A该有机物能使溴的CCl4溶液褪色B该有机物在一定条件下可发生聚合反应C该有机物在一定条件下可发生氧化反应D该有机物发生消去反应可得芳香烃15.有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成分子式式为C2H4O2的有机物，则下列结论中正确的是AX具有较强氧化性 BX分子中含有甲
8、基CX的摩尔质量为30 DX中的含碳量为4016.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A1种 B2种 C3种 D4种二、 填空题： 17.硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料： H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题： A
9、中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_。 B中的现象是_。 C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。 D中盛放的试剂可以是_（填标号）。a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比21混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3
10、10-7；Ka2 = 7.110-15 H2SO3 Ka1 =1.710-2；Ka2 = 5.610-8 根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_（填序号）。ABCD18.由短周期元素组成的A、B、C、D、四种物质中， A和C常温下均是气体单质，B和D都是由2种元素构成的化合物，且A、B、C、均能作使品红褪色，加热后只有B恢复红色。（1） B分子的空间构型是 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）（2） 若A存在同素异形体：则A是 ，将B通入C的水溶液
11、中的离子方程式为： （3）若化合物D是六原子分子，且电子数为18.则D的结构式是 ，中心原子的杂化方式是 19.已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其相关性质信息如下表。元素结构或性质信息A原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键B原子核外M层电子数是N层电子数的4倍C是使用最为广泛的合金的主要成分D原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1 请回答有关问题： （1）C元素在周期表中的位置为_ ，D元素原子的外围电子排布式为 （2）A的氢化物水溶液中存在4种氢键，分别是OHF、FHF、 、 （3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧
12、的化合价为_ ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是_ (填序号) CO2 SO2 NH3 CH4 （4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，与B离子最近且等距的A离子的个数为 。若晶胞的边长是a cm，则该离子化合物密度的表达式为 （阿伏伽德罗常数用NA 表示）图甲20.为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合
13、液全呈黑色，在170时生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：_、_。(2)乙同学观察到的黑色物质是_，刺激性气体是_。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是：_。(用化学方程表示)(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。设计装置a的作用是_浓溴水的作用是_，稀溴水的作用是_。21
14、已知：I.两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：II酯能在稀硫酸加热下水解成羧酸和醇现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：（1）GH的反应类型是 _ 。（2）M的结构简式为 _ ；C的结构简式为 _ 。 （3）写出下列反应的化学方程式：A B的化学方程式： _ ；HI的化学方程式： _ 。 高二化学半月考答题卡一、 选择题题号12345678答案题号910111213141516答案 二、填空题 17.（1）化学方程式为_。B中的现象是_。离子方程式为_。D中盛放的试剂可以是_（填标号）
15、。（2）_正确的是_（填序号）。18 （1） ， 分子（2）A是 ，离子方程式为： （3） ， 19.（1）_ ， （2） 、 （3）_ ， _ (填序号)（4） 。表达式为 20.(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：_、_。(2) _，刺激性气体是_。原因是：_。(用化学方程式表示)(3)设计装置a的作用是_， _。21 （1） _ 。（2）M的结构简式为 _ ；C的结构简式为 _ 。 （3）写出下列反应的化学方程式：A B的化学方程式： _ ；HI的化学方程式： _ 。17. （1） H2S+CuSO4=CuS+H2SO4蓝色石蕊试纸变红 H2S+2Fe3+=S+2H+2Fe2+
16、d（2） 酸性(或酸性较强) C19第四周期族（1分） 3d104s1（2分） （2）FHF、FHO、OHF、OHO（4分或其他正确表示） （3）+2（1分） cd（2分） （4）4（1分） 20. (1) CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br （22分）(2) C（1分） SO2 （1分） Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 （2分）(3)安全装置，防倒吸（2分）吸收乙烯、二氧化硫气体（2分） 检验乙烯、二氧化硫气体是否除净（2分）21.（1）加成反应 （还原反应）（2分）；（2）Br2CH OOCCH3 ； CH3COOH （4分，各2分）；（3） CH3CHO2Ag(NH3)2OH 2AgCH3COONH43NH3H2O； （4分，各2分）
