1、中考化学常考易错点常见仪器与实验基本操作专题十二 常见仪器与实验基本操作易错清单1. 基本操作错误。【例1】(2013湖南株洲)下列图示实验操作中正确的是()。【解析】 向试管中滴加液体时,胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方,不能伸入试管内,故A错;给试管内液体加热时,试管内液体量不能超过试管容积的,手握长柄,不能按短柄,故B错;称量食盐时左右两盘上应该放相同质量的纸,且食盐放在左盘,砝码放在右盘,故C错;装置气密性检查的方法:连接装置,将导管一端浸入水中,再用手紧握试管外壁,看导管口是否有气泡产生。故D正确。综上所述,选D。【答案】 D【误区纠错】 不要忽视实验操作中类似于加热试管中液体不超过
2、试管容积的量化的问题及细节。【例2】(2014广东汕尾)下列实验操作中正确的是()。A. 未经清洗的滴管再吸取其他试剂B. 在稀释浓硫酸时应将水直接倒入浓硫酸中C. 给试管内液体加热,试管口不要对着自己或他人D. 称量任何固体药品时,均要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片【解析】 A. 未经清洗的滴管中还残留有一定的药品,再吸取其他试剂就会污染后来的试剂,故A错误;B. 在稀释浓硫酸时将水直接倒入浓硫酸中,由于水的密度比浓硫酸的小,水浮在上面,产生的热量使水沸腾,造成浓硫酸液滴飞溅发生危险,故B错误;C. 给试管内液体加热,试管口不要对着自己或他人,防止喷出的液体伤人,故C正确;D. 称量固
3、体药品时,要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片,但如果是有腐蚀性或易潮解的药品,应把它放在玻璃器皿里称量,而不能直接放在纸上,故D错误;故答案为C。【答案】 C【误区纠错】 实验安全问题是前提,遵守实验规则是确保实验安全和实验成功的必要条件。名师点拨化学是一门以实验为基础的自然科学,具备一些基本的实验操作技能是进行化学和科学探究的基础和保障。中考命题中,本部分内容是不可缺少的,难度不大,但许多知识都能以不同的形式表现出来:1. 以文字叙述形式或图片形式展示各实验操作的正误,组合在同一选择题中,既考查学生的判断能力,又考查学生将图示语言转化为文字语言的能力。2. 将常用仪器的名称、用途和一些基
4、本的实验操作与其他知识点一同纳入填空题和实验题中考查学生综合知识的能力。提分策略1. 结合实物,识记常用仪器的名称、图形和用途,明确其适用范围。【例1】(2013湖南衡阳)下列仪器在实验时,不宜用作反应容器的是()。A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 试管 D. 量筒【解析】 烧杯可用作较大量溶液的反应容器,故A不符合题意;烧瓶可用作较大量溶液的反应容器,故B不符合题意;试管可用作少量药品的反应容器,如加热分解高锰酸钾等,故C不符合题意;量筒只能用作量取一定体积的液体,不可用作反应容器,故D符合题意。综上所述,选D。【答案】 D2. 加强动手能力的训练,实验中严格按照操作规程进行操作,注意观察研究,
5、及时归纳总结,用科学的学习方法掌握化学实验的基本操作,提高实验操作技能。(1)药品的取用 (2)托盘天平的使用托盘天平可用于粗略称量,能称准到0.1g。使用方法:调零;左物右码,砝码要用镊子夹取,先大后小;砝码回盒,游码归零。注意事项:称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(小烧杯、表面皿)中称量。(3)量筒的使用 (4)连接仪器装置顺序自下而上,从左到右,先长后短。方法:连接的一端用水润湿。(5)装置气密性的检查导管入水,手握外壁,气泡冒出,气密性好。(6)物质的加热酒精灯的使用方法酒精量2/3酒精灯容积灯焰:焰心、内
6、焰、外焰(温度最高)可受热仪器加热液体:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶加热固体:试管、蒸发皿用试管加热(7)过滤:能除去液体中混有的难溶固体仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)操作要点“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁 (8)蒸发:能除去溶液里的溶剂仪器:玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈) (9)洗涤仪器干净标准:内壁的水既不聚成水滴,也不成股流下(10)粗盐提纯:除去粗盐中难溶于水的泥沙主要步骤:溶解、过滤、蒸发、转移 (11)配制一定溶质质量分数的溶液主要步骤:计算;称量或量取;溶解。特别注意:1. 用量筒量取液体时,仰视读数偏低,量得的液体偏多;俯视读数偏高,量得的液体偏少。2. 向酒精灯
7、内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3,也不能少于其容积的1/4;给液体加热时,液体体积不要超过试管容积的1/3;烧杯、蒸发皿等容器内液体一般不超过其容积的2/3。3. 过滤和蒸发都可用来分离混合物。过滤能分离液体中混有的难溶固体,蒸发能分离溶液中的溶质和溶剂。4. 化学实验基本操作中的“先”与“后”(1)仪器装配完后,先检验装置气密性,后装药品。(2)检验装置气密性时,先把导管一端浸在水里,后用手紧贴容器外壁。(3)浓硫酸沾在皮肤上时,先用布擦拭,后用大量水冲洗(若硫酸量较少,直接用大量水冲洗),再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。(4)给试管里的药品加热时,先进行预热,后对准药品部位加热
8、。(5)稀释浓硫酸时,先把水倒入烧杯,后将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌。(6)点燃可燃性气体时,先检验气体的纯度,后点燃。5. 常用定量仪器的精确度托盘天平:0.1g10mL量筒:0.1mL温度计:0.1 常用pH试纸:114(取整数)【例2】(2014江苏连云港)下列实验操作的图示正确的是()。【解析】 A. 块状固体药品取用时,试管要平放,将块状固体放在试管口,然后将试管慢慢竖起,故图示错误;B. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确;C. 闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体
9、的气味,所以图示实验操作错误;D. 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过了试管容积的,图中所示操作错误。故选B。【答案】 B专项训练一、 选择题1. (2014贵州遵义汇川区初中毕业生质量检测试题)下列实验数据合理的是()。用托盘天平称取15.6g NaCl固体;用pH试纸测得某溶液的pH为3.52;用普通温度计测得某液体温度为25.62;用10mL量筒量取6.6mL某溶液A. B. C. D. 2. (2014上海奉贤中考二模)加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是()。3. (2014贵州遵义中考模拟)下列实验操作或装置正确的
10、是()。4. 2013苏州吴中区初三教学质量调研测试(一)下列有关量筒的说法正确的是()。A. 用10mL量筒量取5.0mL浓硫酸,倒出浓硫酸时,因为量筒壁上沾有浓硫酸,所以量取浓硫酸的体积小于5.0mLB. 实验室需要量取15mL蒸馏水,为了减少误差,正确的做法是用量程为10mL的量筒量取2次C. 量程为10mL的量筒1mL以下没有刻度D. 量程为10mL和50mL的量筒,其分度值相同5. (2013上海奉贤区四月调研试卷)配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是()。A. 称量时药品和砝码放反了 B. 称取氯化钠的质量为2.5gC. 量取溶剂时,
11、俯视量筒读数 D. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出6. (2013北京海淀区中考一模) 用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是()。A. 甲实验的步骤是,其中去除杂质的关键一步是蒸发B. 甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C. 乙实验按照的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小D. 乙实验中,若所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液浓度偏大二、 填空题7. (2014江苏南京鼓楼区中考一模)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。图1图2图3 (1)图1中缺少一种必须
12、用到的玻璃仪器,它是。(2)图2中的操作错误是;若按图2操作,取用的氯化钠实际质量为g。(3)量取蒸馏水的体积读数如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1 g/cm3),而实际得到溶液的溶质质量分数为。(4)在上述实际配得的溶液中加6.0g水,则溶液的溶质质量分数为。(5)在上述实际配得的溶液中加23.0g氯化钠,则溶液的溶质质量分数为。(已知:25时,氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数)8. (2013辽宁鞍山一模)请你根据以下实验要求从中选取所需的仪器。(1)镁条燃烧时,夹持镁条用(填字母,下同)。(2)配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用。(
13、3)粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是。(4)在(2)(3)两组实验操作中都缺少的一种仪器是(填名称)。9. (2013南京鼓楼区中考一模)同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除【实验过程】用托盘天平称取5.0g粗盐,并全部加入到盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌;过滤食盐水,观察滤液无色透明;将所得澄清滤液倒入蒸发皿,加热,并用玻璃棒不断搅拌,当液体蒸干时,停止加热;用玻璃棒把固体转移到纸上,称量,计算所得精盐的产率。【实验分析】(1)步骤中因为,导致实验后精盐产率比其他同学偏低。(2)步骤中出现的错误操作
14、是,该操作中玻璃棒的作用(填字母)。A. 加快蒸发速率 B. 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 C. 引流【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗?【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。【实验设计】实验操作预计实验现象实验结论及解释将少量所得精盐溶于水,滴加少量稀NaOH溶液所得精盐中可能含有氯化镁化学方程式: 取实验中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时,在上层清液中再滴加溶液出现白色沉淀所得精盐中可能含有氯化钙化学方程式: 【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。参考答案与解析1. D解析:用托盘天平称取15.6g氯化钠,数据
15、合理;pH大约到整数,用pH试纸测得溶液的pH为3.52,所以数据不合理;量取液体时,选用的量筒量程不能太大,且量筒不估读,直接读到分度值那位就好,10mL量筒分度位是0.1,用10mL量筒量取某溶液6.6mL,数据合理;普通温度计的读数不可能精确到0.01,故用普通温度计测得某液体温度为25.62,数据不合理;故选D。2. B解析:A. 瓶塞要倒放,A操作不正确;B. 往试管中加粉末状药品试管要平放,用药匙或纸槽将药品送往试管底部,然后竖起试管,最后弹一弹试管防止药品粘在试管内壁上,B操作正确;C. 给试管中的胆矾加热试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂,C操作不正确;D. 熄灭酒精
16、灯要用灯帽盖灭,D操作不正确;故选B。3. D解析:A. 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,故图中所示操作错误;B. 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,大拇指不能放在短柄上,图中液体超过试管容积的、没用外焰,故图中所示操作错误;C. 用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为:用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染试剂,故图中所示操作错误;D. 检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,
17、双手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确;故选D。4. C解析:在量筒制作过程中,已经将附着在筒壁上的残留部分造成的误差消除,也就是说,倒出来的量和眼睛观察刻度的数量是一样的;故A说法错误。量筒量液时要注意量程的选择,应选择略大于量取液体体积的量程,选取的量程太大,会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确,选取的量程太小,多次称量会有误差。用量筒量取15mL蒸馏水,应选择略大于15mL的量程。用10mL的量筒需要2次量取,会有误差,所以应选择20mL的量筒;故B说法错误。量程为10mL的量筒的最小刻度值是1,故C说法正确。不同的量筒其分度值不同:如0.1、0.2、1等;
18、故D错。故选C。5. C解析:称量时药品和砝码放反了,称得固体质量偏小,所配溶液溶质质量分数偏小,故A错;称取氯化钠的质量为50g5%=2.5g,溶质质量分数不变,故B错误;量取溶剂时,俯视量筒读数,看到的读数偏大,但量取的液体实际体积偏小,所以溶剂少了,溶质质量分数就偏大,故C正确;配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出,溶质质量分数是不变的,因为溶液是均一的,故D错。综上所述,选C。6. C解析:甲实验的步骤是,其中去除杂质的关键一步是过滤,故A不正确;甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是用来搅拌的,在过滤时玻璃棒的作用是引流,故B不正确;根据图示数据由溶质质量分数的计算公式可知所得溶液的溶质质
19、量分数为10.6%,导致配制的溶液浓度偏小,故C正确;乙实验中,若所用烧杯刚刚用清水洗过,会有少量的水进入溶液,由溶质质量分数的计算公式可知,会导致配制的溶液浓度偏小。故D不正确。综上所述,选C。7. (1)玻璃棒(2)药品和砝码的位置放反了,砝码应放在右边,氯化钠应放在左边12.0(3)18.0%12.8%(4)12.0%(5)26.5%解析:(1)该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器,称量使用托盘天平、量筒,溶解时还会用到烧杯和玻璃棒,缺少:玻璃棒和药匙,其中玻璃棒是玻璃仪器;(2)由图示可以看出托盘天平的使用错误,物、码放反了;由正确称量:“物质质量=砝码质量+游码质量”得出:药品实际质
20、量=砝码质量-游码质量=15g-3g=12g;(3)由图示中所示数据可得,每小格所表示的体积为1mL,水的体积为82mL,再由水的密度1g/mL,由公式m=V得出水的质量为:82mL1g/mL=82g,由托盘天平中砝码与游码的质量可知,该实验欲称药品质量为:10g+5g+3g=18g,溶液质量为:82g+18g=100g,由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为:100%=18%;实际配制的溶液中溶质的质量为12g,取用的水的质量为82mL,计82g,所配制的溶液的溶质质量分数为100%=12.8%;(4)溶液中溶质质量不变还是12g;溶液变为12g+82g+6g=100g,所得溶液溶质质量分
21、数为100%=12%;(5)溶液中溶解的氯化钠12g,加入23g,共35g,而溶剂水为88g,设能溶解溶质质量为x,则:=,x=31.68g,不能全溶,所得溶液是氯化钠的饱和溶液,所得溶液溶质质量分数=100%=26.5%。8. (1)c(2)a、b(3)c、d、g(4)玻璃棒解析:(1)镁条燃烧放出大量的热量,因此夹持镁条用坩埚钳;(2)配制溶液的步骤是:计算、称量、溶解。用量筒量取水的体积,在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解;(3)蒸发液体时,蒸发的容器是蒸发皿,酒精灯加热溶液,坩埚钳夹持蒸发皿,玻璃棒搅拌避免局部过热造成液体飞溅;(4)配制溶液需要用玻璃棒搅拌加速溶解;蒸发时,玻璃棒
22、的作用是搅拌避免局部过热造成液体飞溅。9. 【实验分析】(1)5.0g粗盐全部加入10mL水中(2)当液体蒸干时才停止加热(没有在蒸发皿中出现较多固体时就停止加热)B【实验设计】出现白色沉淀MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl碳酸钠(Na2CO3)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl解析:【实验分析】(1)将5.0g粗盐全部加入10mL水中,其中的氯化钠可能不能全部溶解,所以得出的产率偏低;(2)对液体进行蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热,用蒸发皿的余热来蒸干液体,否则会导致固体飞溅,在该操作中玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;【实验设计】氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀,该反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl;氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀,该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。
