1、届各地高三9考试题汇编周期表22009高三各地名校化学月考试题汇编（周期表2）1. ( 河北唐山市20082009学年度高三年级摸底考试) (8分)A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水。A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E与D的阴离子具有相同的电子层结构。A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。A和D的氢化物中_(用化学式表示)的沸点较高，原因是_。写出E单质与水反应的离子方程式_。B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有_个。答案.FClA
2、l C B2 B.它们的原子半径CBAC.它们的原子序数ABC D.原子最外层上的电子数CAB3. (辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )（14分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子.（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 .（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .（3）元素W
3、与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 .答案.（1）CaCl2; (2) S=C=S； H2S (3)Si3N4(4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O4、(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与
4、Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是XYZWA.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B. Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.W元素的金属性比Z元素金属性强. 6、(辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟 )下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO
5、、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl27(湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考 )XY是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ C ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8(湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考 ) 新华社2007年3 月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:111号元素（符号为Rg）的中文名称为“ 钅仑 ”。下列说
6、法正确的是: （ B ） A111号元素是第6周期第A族的金属元素 B111号元素属于过渡元素 C111号元素为非金属元素 D111号元素质量数为1119(湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考 )X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是: （ D ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10(湖南省张家界市2008-2009学年度高三10月份联考 )（11分）WXYZ是原子序数依次增大的同一短同期元素，W
7、X是金属元素，YZ是非金属元素。 （1）WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。 （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。 （3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性（用分子式表示） （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）。 （7）Y的最高价氧化物对应水化物为酸，含025 mol该酸的稀溶液与足量的W的最高价氧化物的水化物反应，并放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。答案. （本题
8、共11分） （1）OH- + Al（OH）3 = AlO2- + 2H2O（2分） （2） 。（1分） （3）Al3+ 3H2O Al（OH）3 3H+ 。（2分） （4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl 。（2分） （5）HCl H2S （1分） （6） 。（1分） （7）（2分）11(西安中学2009届高三第三次年级统考下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属单质在常温下均是固体12(西安中学2009届高三第三次年级统考下列叙述正确的是 A稀硝酸、稀硫酸均能将
9、木炭氧化成二氧化碳 BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体13(西安中学2009届高三第三次年级统考现有X、Y两种第A族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是A两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4 B两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3 C两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5 D两种元素所形成的气态氢化物的还原性：YH3XH3 14（9分）现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：X、Y、Z是原子核外有3
10、层电子的金属元素，原子半径XY_（写离子符号）（3）元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_。（4）写出一个含有号元素的某种18电子的微粒和含有号元素的10电子的离子间反应的离子方程式：_。答案.（7分）（1） (1分) （2） S2-Cl-Na+Mg2+Al3+ (2分)（3） Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O (2分) （4） HS-+OH-S2-+H2O (2分)17( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)随着卤原子半径增大，下列说法正确的是（ B ）A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增
11、强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强18( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)下列化学用语表达正确的是（ A ） A乙酸的分子比例模型图为： BMg原子结构示意图：C次氯酸的结构式为：HClO D丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 19、(广西百色高中08-09学年高三第三次月考)（12分）下表是元素周期表的一部分。族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA周期一二abde三fghj（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是_，氧化性最强的是_（填元素符号）；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为_（填离子符号）。（2）在一定条件下，j与d可形成
12、一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为_；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式_；（3）在g单质中加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是_（填物质名称）。答案.、（12分）（1）C，F；S2-F-Mg2+。（2）分子晶体；NCl3+3H2O=NH3+3HClO；（3）镁铝合金。20（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18
13、个电子。请回答下列问题：（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 。（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 。（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是 。（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是 （用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为 。 21(郑州二中09学年高三10月份月考 )（9分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金
14、属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为： （2）W与Y可形成化合物，该化合物的电子式为 （3）证明的水溶液pH 7(填、或), 原因是（用离子方程式表示） （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： （用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 答案.（1）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2分） （2）（1分）。（3）（1分）， Al3+3H2OAl(OH)3+3
15、H（1分）（4）HClH2S（1分）（5）S2Cl NaAl3（1分）（6） Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ/mol。（2分）22、(河北舞阳一高09高三10考)（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：（1）化合物甲中所含化学键类型为 。（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，
16、其正极反应式为 。（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度c（OH）甲 ： c（OH）乙= 答案.（1）离子键和极性共价键（共价键、极性键均可）（2分）（全对给分） （2）O2+4H+4e-=2 H2O （2分） （3）0.1 mol NaHCO3和0.15 mol Na2CO3 （2分）（对一个给1分） c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)c(H+)（2分） （
17、4）10-4：1 23、(河北舞阳一高09高三10考)X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是( )XYZWA.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D.W元素的金属性比Z元素金属性强. 24、(河北舞阳一高09高三10考)下列叙述正确的是 （ ）A元素周期表中同主族元素形成的单质从上到下，金属单质熔点依次降低，非金属单质熔点依次升高 B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定D若A某元素的原子序数
18、为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+1125、（北京101中学）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：（1）A族元素的最外层电子数 。（2）第3周期元素的最高化合价 。（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。答案.、（1） （2）c （3）a26、(09届高三北京101中学化学10月考)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；N-、Z+、X+离子的
19、半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消
20、毒剂的主要成分，则B的化学式是 。（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。答案.（1）HClO4 （2）Na+ + Na （补电子得失箭头）（3）H2（g）+1/2 O2(g) = H2O (l) ；H一2a kJmol-1（4）H2O2 + H2S = S+ 2H2O（5）离子键、（极性）共价键；NaClO27、(09届北京101中学高三化学10月考)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成
21、原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）Y在周期表的位置是_ _；Z2的结构式是_。（2）反应的离子方程式是_。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。、 写出反应的离子方程式_ _。II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。答案.、（1）第三周期第IA族； ClCl（2）2 Cl-+2H2O2OH-
22、+Cl2+H2 （3）I、ClO+Cl+2H+ =Cl2+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 6Cl- +2 Fe3+ +2Br228、(浙江09届海宁市高三9月模拟)（15分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）B元素的名称 ，E元素原子结构示意图 ；（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重
23、要的工业产品，该化合物电子式为： ；（3）A、B、C三种元素形成一种盐，但该盐溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） ；（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为： 。答案.（15分，每空3分）（1）氮 （2）NaOH的电子式（3）NH4+H2O NH3H2O H+(4) Cu 2H2SO4（浓） CuSO4SO22 H2O29(四川飞龙中学09届高三10月考)（14分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY
24、2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。答案.(14分，每空2分)(1)CaCl2 (2) SCS H2S(3)Si3N4(4)2F22OH2FOF2H2O1、(2009届广东省中山一中高三第二次统测) 下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱30
