1、高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应测3鲁科版1第2章 第3节 第1课时氧化还原反应一、选择题1已知酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。Br2能将I-氧化为I2。KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是（ ）编号a的取值范围产物的化学式a1/6I2、Br-1/6a1/5I2、Br-、Br21/5a Br2 Fe3+I2。下列反应不能发生的是( )A. Br2+2
2、I= I2+2Br B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D. 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I214已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2I-H2O2Fe2+Cl-，则下列反应不能发生的是( )A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2H2O D. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2二、非选择题15. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶
3、炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)；A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式：_；(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_；(4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_。16. 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题：（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为 ；（2）C、E排
4、入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为 ；（3）将A转化为B，可选择的试剂是 （填序号）；aCO2 bNaOH cCH3COOH dNH3 eHCl（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 ；（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入 中。（6）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 ；（7）Al与NO3在碱性条件下反应的离子方程式为 。17.( 1）过氧化钠 色固体，与CO2反应，方程式 ，因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源；（2）计算机芯片的主要成分 ；（3）将钠投入水中后，钠
5、融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ， ，钠与水反应的离子方程式是 ；（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式 ， 在空气中放置的现象是 。 18. 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： ；（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
6、 mol；（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74 g KMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 ，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2+10SO42-+7H2O）；（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 ；（5）在F
7、e(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_ ，又变为棕黄色的原因是 。检测题参考答案1. 【答案】C【解析】当a时，KBrO3不足，反应生成I2、Br-，反应方程式为：6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O；当a=时，二者反应生成I2、Br2，反应方程式为：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O；当a时：反应产物为：I2、Br-、Br2，发生以上两个反应；当a时，KBrO3足量，发生反应为：5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2
8、+3K2SO4+3H2O，所以反应产物为：IO3-、Br2；当a时，反应按照C、E中的反应进行，反应产物为：I2、IO3-、Br2，则有： 编号a的取值范围产物的化学式或(离子符号)aI2，Br-aI2、Br-、Br2a=I2、Br2aI2、IO3-、Br2aIO3-、Br2故选C。2【答案】D【解析】试题分析：由25.00mL 0.05mol/L的羟胺的酸性溶液与50mL 0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，NH2OH中N元素的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00mL0.001L0.5mol
9、/L（x+1）=50mL0.001L0.25mol/L（7-2），解得x=4，,羟胺的氧化产物是NO23【答案】C【解析】AN元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；B根据反应中原子守恒知，R分子式为C2H8N2，故B正确；C该反应中N元素化合价由3价、+4价变为0价，C元素化合价由1价变为+4价，所以是氧化还原反应，N2O4是氧化剂，故C错误；D每生成1mol N2，该反应转移电子的物质的量=1mol2（40）=mol，故D正确；故选C本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本概念及计算，难点是D中计算，注意氮气
10、既是氧化产物又是还原产物，为易错点4【答案】A【解析】A、反应是NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，没有涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；B、海带中碘元素以化合态形式存在，提取的碘是碘单质，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；C、电解饱和食盐水，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；D、N23H22NH3，属于氧化还原反应，故错误。5【答案】B【解析】A中描述的化学反应是红色的硫化汞晶体(丹砂)在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同条件下发生的
11、反应，不能称之为可逆反应，故A错误；B反应是Fe置换溶液里的Cu，说明“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸铜溶液，故B正确；C“积变又还成丹砂”是汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色的硫化汞晶体，可理解为被氧化，故C错误；D曾青为硫酸铜，水银能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误；故选B。6【答案】C【解析】试题分析：C4H8有如下三种同分异构体：CH2CHCH2CH3、CH3-CHCH-CH3、CH2C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下：、，三种烯烃被氧化得到的产物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，氧化产物有4种，故C正确。7
12、【答案】C【解析】H2S+I2=2H+2I+S；还原剂H2S的还原性大于还原产物I；H2SO3+2H2S=3S+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；2I+Br2=2Br+I2；还原剂I的还原性大于还原产物Br；H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I；综上所述还原性强弱顺序为：H2SH2SO3IBr，还原性由弱到强的是C，故选C8【答案】C【解析】A含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故A错误；B由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体，是混合物，故B错误；C有单质参加的化合反应，元素化合价一
13、定有变化，所以一定是氧化还原反应，故C正确；D质子数相同的原子一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，故D错误；答案为C。9【答案】A【解析】A屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故A错误；B雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”设计蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，故C正确；D根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银-即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，此反应为化合反应；汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+SHgS，此反应为分解反应；两过程中均存在化合价变化，发生氧化还原
14、反应，故D正确；答案为A。10【答案】C【解析】A、 铝片与稀H2SO4反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项A不符合；B、 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，属于非氧化还原反应和吸热反应，选项B不符合；C、 灼热的炭与CO2反应，属于氧化还原反应和吸热反应，选项C符合；D、甲烷在O2中的燃烧反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项D不符合。答案选C。11【答案】C【解析】根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳，B为水，C为烃即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气。A项，五个转化关系中，甲+乙A、A+乙D、甲+丙B共三个是化合反应
15、，故A正确；B项，五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，B正确；C项，B为水，常温下是液体，故C错误；D项，水是一种极弱的电解质，故D正确。本题考查元素化合物的推断，题目难度不大，注意正确推断物质的种类为解题的关键，该题突破口为甲能与有机物C反应生成A和B，说明甲是O2，化合物A、D中均含乙中的元素，说明该元素有不同价态，则乙是C单质。反应，选项C符合；D、甲烷在O2中的燃烧反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项D不符合。答案选C。12【答案】C【解析】H2S+I2=2H+2I+S；还原剂H2S的还原性大于还原产物I；H2SO3+2H2S=3S+3H2O；还原剂H2S的还原性大
16、于还原产物S，大于H2SO3；2I+Br2=2Br+I2；还原剂I的还原性大于还原产物Br；H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I；综上所述还原性强弱顺序为：H2SH2SO3IBr，还原性由弱到强的是C，故选C13【答案】C【解析】A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。14【答案】C【解析】试题分析：根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂氧化产物
17、；还原性：还原剂大于还原产物。强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。A若反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ + SO42- +4H+可以发生，则还原性：SO2Fe2+，与题意吻合，A正确；B若反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生，则还原性：SO2I-，与题意吻合，B正确；C若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2+H2O可以发生，则还原性：H2O2SO2，与题意不吻合，C错误；D若反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2可以发生，则还原性：I-大于Fe2+，与题意吻合，D正确，答案选D。掌握氧化还原反应的有关规律是解答的关键，例如（1）守恒规律：化合
18、价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化
19、剂反应。15. 【答案】(1)C (2)CuO(3)Cu2(OH)2CO34HCl2CuCl23H2OCO2(4) 【解析】根据题意铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后氢气还原CuO得到Cu。（1）“铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐，答案选C；（2）Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水；（3）依据铜铜绿ACu(OH)2BCu的变化过程，反应为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2；（4）在反应过程中；铜铜绿发生了化合反应，也是氧化还原反应；铜绿A
20、是跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，A为铜盐是复分解反应；ACu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；BCu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应。16. 【答案】（1）NH4NO3；（2）；（3）b；（4）3NH3+3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+（或3NH3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+）；（5）水 ；（6）1：1；（7）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O8Al(OH)4-+3NH3或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3 。【解析】（1）气体DCEF，这
21、是连续被氧化的过程，F为HNO3，E为NO2，C为NO，D为NH3，则气体D和F反应：NH3HNO3=NH4NO3，盐为NH4NO3；(2)转化成N2，其电子式为：；（3）A中铝元素以Al3形式存在，B为铝元素以AlO2形式存在，因此AB，发生Al34OH=AlO22H2O，故选项b正确；(4)发生反应是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；(5)3NO2H2O=2HNO3NO，因此气体通入水中；(6)根据得失电子数目守恒，n(Al)3=n(NO3)3，因此两者物质的量之比为1：1；(7)根据转化关系，离子反应方程式为8Al+3NO3+5OH+2H2O=8AlO2+3NH3 。17.
22、【答案】（1）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Si（3）钠的熔点低；钠与水的反应放出大量的热；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（4）Fe2+2OH-=Fe(OH)2；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色【解析】（1）过氧化钠是淡黄色固体，能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 ；（2）计算机芯片是半导体材料，其主要成分是硅；（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，说明钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点低，发生反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2；（4）FeCl2
23、遇NaOH溶液可生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的离子方程式为Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2， Fe(OH)2很容易被氧化，在空气中放置的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。18. 【答案】（1）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H642kJ/mol（2）0.032（3）紫红色溶液褪为无色，且30s内颜色不再变化；64%（4）Cl22NaClO2=2ClO22NaCl（5）2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H H与NO3组成的硝酸把Fe2氧化【解析】（1）已知32.0g N2H4(1mol)和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，
24、该反应的热化学方程式是N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H642kJ/mol。（2）KI的物质的量是0.06mol，生成等物质的量的I2和KIO3，根据碘原子守恒可知二者均是0.02mol，转移0.02mol（2+6）0.16mol。Mn在反应中化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，依据电子得失守恒可知消耗高锰酸钾是0.16mol50.032mol。（3）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则滴定至终点的现象为紫红色溶液褪为无色，且30s内颜色不再变化；消耗硫代硫酸钠是2.4103mol，根据方程式可知消耗高锰酸钾是3.84103mol，因此原样品中高锰酸钾的物质的量是3.8
25、4103mol100/200.0192mol，则该样品中KMnO4的纯度是0.64；（4）氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，根据原子守恒可知生成物还有氯化钠，其化学方程式为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。（5）铁离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，反应的离子方程式为2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H；由于在酸性溶液中H与NO3组成的硝酸把Fe2氧化，所以过一会又变为棕黄色。氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本
