1、常见物质比热容查询表及比热容概念名词解释之阿布丰王创作比热容(specific heat capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量物质的热容量，即是单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是暗示物质热性质的物理量。通经常使用符号c暗示。混合物的比热容气体的比热容水的比热容较大的应用一、利用水的比热容大来调节气候二、利用水的比热容大来冷却或取暖罕见物质的比热容混合物的比热容气体的比热容水的比热容较大的应用一、利用水的比热容大来调节气候二、利用水的比热容大来冷却或取暖编辑本段定义比热容是单位质量的某种物质升高单位温度所需的热量。其国际单位制中的
2、单位是焦耳每千克开尔文（J /(kgK) 或 J /(kg)，J是指焦耳，K是指热力学温标，与摄氏度相等），即令1千克的物质的温度上升（或下降）1摄氏度所需的能量。根据此定理，最基本即可得出以下公式： c=E（Q）/mT E为吸收的热量，中学的教科书里为Q；m是物体的质量，T是吸热（放热）后温度所上升（下降）值，初中的教材里把T写成t，其实这是很不规范的（我们生活中经常使用作为温度的单位，很少用K，而且T=t，因此中学阶段都用t，但国际上或者更高等的科学领域，还是使用T）。 物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上经常使用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比 比热容测试仪热容三种
3、。 定压比热容Cp是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升高或下降1或1K所吸收或放出的能量。 定容比热容Cv是单位质量的物质在容积（体积）不变的条件下，温度升高或下降1或1K吸收或放出的内能。 饱和状态比热容是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1或1K所吸收或放出的热量。编辑本段单位比热容的单位是复合单位。 在国际单位制中，能量、功、热量的主单位统一为焦耳，温度的主单位是开尔文，因此比热容的国际单位为J/(kgK)，读作“焦耳每千克开尔文”。（内的字可以省略。） 经常使用单位：J/(kg)、J/(g)、kJ/(kg)、cal/(kg)、kcal/(kg)等。注意摄氏度和开尔文仅在
4、温标暗示上有所区别，在暗示温差的量值意义上等价，因此这些单位中的和K可以任意互相替换。例如“焦每千克摄氏度”和“焦每千克开”是等价的。 比热容暗示物体吸热（或散热）能力的物理量 编辑本段计算设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量Q时，温度升高（或降低）T，则Q/T称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C暗示，即C=Q/T。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=Q/mT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变更到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=(T2,T1)CdT=m(T2,T1)cdT。 一般情况下，热容与
5、比热容均为温度的函数，但在温度变更范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量T=T2-T1，则有Q=cmT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。 在英文中，比热容被称为：Specific Heat Capacity(SHC)。 用比热容计算热能的公式为：Energy=MassSpecific Heat CapacityTemperature change 可简写为：Energy=SHCMassTemp Ch，Q=cmT。 与比热相关的热量计算公式：Q=cmT 即Q吸（放）=cm(T初-T末) 其中c为比热，m为质量，Q为能量。 吸热时为Q
6、=cmT升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmT降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmT=cm(T末-T初)，Q0时为吸热，Qc铁c钢c铅 (c铅c铁c钢c铝)。 弥补说明： 分歧的物质有分歧的比热，比热是物质的一种属性，因此，可以用比热的分歧来（粗略地）鉴别分歧的物质（注意有部分物质比热相当接近） 同一物质的比热一般不随质量、形状的变更而变更。如一杯水与一桶水，它们的比热相同。 对同一物质，比热值与物态有关，同一物质在同一状态下的比热是一定的（忽略温度对比热的影响），但在分歧的状态时，比热是不相同的。例如水的比热与冰的比热分歧。 在温度改变时，比热容也有很小的变更，但一般情况下可以忽略。比热容表中所给的比热数值是这些物质在常温下的平均值。 气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时分歧，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者不同很小，一般就不再加以区分。 罕见气体的比热容（单位：kJ/(kgK)） CpCv 氧气0.9090.649 氢气14.059.934 水蒸气1.8421.381 氮气1.0380.741
