1、部编版学年高一化学上学期期末考试试题新版人教版2019学年高一化学上学期期末考试试题考试时间90分钟 试卷总分100分相对原子量：H1 Cl35.5 O16 Fe56 Cu64 Mg24 Al27 Na23 C12 N14 Br80一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。每小题有一个选项符合题意）1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( ) A胶粒可以导电 B胶体是混合物 C胶体粒子大小在1100nm之间 D胶体的分散剂为气体2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A质量数为16的氧原
2、子：O B纯碱的化学式：NaHCO3CMg2+结构示意图： D铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl23、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（ ） 过滤 蒸发 蒸馏 萃取A B C D4、下列物质中含有Cl的是 ( ) A液氯 BKClO3 CNaClO D氯水5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（ ） ANaOH BNa2CO3 CNa2O2 DNaHCO36、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（） ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2 CCO CO2 DCaOCa(OH)27、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A
3、的质量数为( ) A2（xn） B2（xn） C2x Dn28、下列离子方程式不正确的是（ ）。A氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应：H+OH=H2OB氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgClC氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应：OH+HCO3=H2O+CO32D氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO 9、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）。ABa2+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Cl、Al3+、SO42CK+、Cl、AlO2、NO3 DCa2+、Na+、Fe3+、CO3210、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A称量NaOH固体 B用酒精
4、提取溴水中的溴 C除去水中的氯化钠 D从Y进气收集Cl211、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）A相同温度下的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠；B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠；C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。12、常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸13、下列除杂质的方法不正确的是 （ ）A铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤BCO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气CNaHCO3溶液中混有少量Na
5、2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体DFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉 14、下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA B11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol C9克Al转变成Al3+时,失去电子数目为NA D标况时28g氮气所含氮原子数为NA15、氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，下列说法不正确的是（）AAl2O3既不是氧化剂也不是还原剂B氧化剂与还原剂物质的量比是13CAlN是还原产物D每生成1 mol AlN有2mol电子转移16、某CaCl2和NaCl组
6、成的混合溶液中，C（Ca2+）: C（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl，则混合溶液中NaCl的物质的量为（ ） A1mol B2mol C3mol D4mol17、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是（ ） A加食盐 B加氯化钙溶液 C加热 D加澄清石灰水18、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O B3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O C3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KClD2KMnO4 K2MnO4 +
7、 MnO2 + O219、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A称量时NaOH已经潮解 B向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，未做处理。20、新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（ ）AFeCl2 BAgNO3 CKI D Na2CO321、常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化
8、C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl22、现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下： 则物质B为() AFe BHCl(稀) CNaOH(溶液) DAgNO3(溶液)23、在反应3S +6KOHK2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 （ ）A12 B21 C11 D3224、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S AlA B
9、C D全部25、将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如下图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12 D23 二、非选择题（共4小题，共50分）26、（12分）（1）写出明矾KAl(SO4)212H2O在水中的电离方程式_，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al(OH)3胶体具有_性。（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮暗熄灭亮现象的是 A向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B
10、向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C向NaOH溶液中滴入盐酸写出所选项的离子反应方程式_（若上题选错，该项不得分）。（3）Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+ _+ _ _+ _+ H2O反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_mol电子转移。27、推断题（）某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生
11、成；过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；在步骤中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ；还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法是 （）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、 B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；（2）写出反应、的离子方程式： ； ；（3）写出金属A与水反应的离子方程式 。28、工业上用铝
12、土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3 等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是： ；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入_ （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3； （5）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式： 。29、实验、探究题（）某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水
13、的性质。图中：为氯气发生装置；试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（3）写出装置中发生的离子反应方程式 ；（4）实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二： （）FeBr
14、2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：实验需要90mL 0.10molL1FeBr2溶液配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。下列有关配制过程中说法正确的是_（填序号）。a用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学
15、对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。请你完成下表，验证假设实验步骤、预期现象结论向溶液中加入 ，振荡、静置，现象下层呈橙红色，上层呈无色假设1正确向溶液中加入 ，现象溶液变为红色假设2正确若假设1正确，从实验分离出Br2的实验操作名称是 若在50mL上述FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为 永春一中高一年级期末考试化学科参考答案一、选择题（每小题有一个选项符合题意,每小题2分,共50分。）题号12345678910答案CCBDBCADBC题号11121314151617181920答案DABCDCBCAD
16、题号2122232425答案ABACA二、非选择题（共50分）26(12分)（1） KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2 SO42- （2分） 吸附性（1分）（2）B（1分） Ba22OH2HSO42=BaS042H2O（2分）(3) （3）Mn（1分） BiO3（1分）BiO3+Mn2+ H+ Bi3+MnO4+ H2O （2分，有错不得分）0.4（2分） 27(16分)（）Ba2+、Fe2+、Cl（3分）；CO32、Fe3+（2分）； 焰色反应（1分）（）（1）Cl2（2分）；Fe(OH)3（2分）；（2）2Al2OH-2H2O = 2AlO23H2（2分）；2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ （2分） （3）2Na2H2O = 2Na+2OHH2（2分）；28（9分） （1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2分） （2）Fe2O3 Al2O3（各1分）（3）NaAlO2 盐 （4）氨水（各1分）（5） 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （2分）29(13分)（1）检查装置的气密性（1分）；（2）分液漏斗（1分）；b（1分）；（3）2OHCl2 = ClClOH2O（2分）；（4）氯水中含有的HClO起漂白作用（1分）；100mL容量瓶 CCCl4 KSCN 萃取和分液（每空1分）2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2 Br2+6Cl （2分）
