1、普通高等学校届高三招生全国统一考试模拟三理科综合化学试题7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A生物柴油是典型的“绿色能源”，物理性质与石化柴油接近，都是碳氢化合物B厨房中使用的调味品醋和食盐，不能用作防腐剂C为减少大气污染，燃煤中添加生石灰用作固硫剂DPM25对人体健康影响很大，在空气中形成胶体难以去除8下列说法正确的是A肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应B苯甲酸分子中所有原子一定位于同一平面内C的一氯代物的数目相同D由于乙醇的密度比水小，所以乙醇溶液中的水可以通过分液的方法除去9用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常
2、温下，pH=11的氨水中所含OH-的数目小于110-3NABNa2O2与H2O反应，消耗1mo1Na2O2时，转移的电子数目为NAC1 L 0.1molL-1硫酸溶液中，所含氧原子的数目为04NAD通常状况下，30g乙烷中含有极性共价键的数目为7NA11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子广泛存在于无机物和有机物中，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，W与Y同主族，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。25时，0.1molL-1的Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中， =1.010-12。下列说法正确的是A原子半径：WXYZBW、X、Z形成的最简单化合物的电子式
3、为CX、Z的某种单质均可作水的消毒剂DX分别和W、Y形成的化合物中所含化学键类型相同12美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池人选美国2016年十大创新技术。电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A该装置可将化学能转变成电能B正极的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-C利用该装置不但可减少CO2的排放，还可利用二氧化碳资源D该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换13常温下，体积均为V0的XOH、YOH、ZOH三种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是Ab点与d点相比，YOH的电离程度相同，电离常数也相同B由图可知，当lg=5时
4、，ZOH溶液的pH约为6Cc、d、e三点对应的溶液中，溶质的物质的量浓度相等Da、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度相同26(14分)某同学探究Mg与NO2的反应产物，通过网络查找相关知识得，Mg与NO2反应可生成MgO和N2，设计如下实验。(1)实验室利用Cu和浓HNO3制备NO2，选用的装置是_(填字母)。发生反应的化学方程式为_。(2)选用如图所示装置完成Mg与NO2的实验。装置E的作用为_。装置D中的现象是_；装置F中NaOH溶液的作用为_。该装置_(填“能”或“不能”)准确测量N2体积，原因为_。(3)有同学认为固体成分中可能含有Mg3N2，请设计实验检验该同学的推测：_。27(1
5、4分)常压下，用硫酸浸取菱锰矿制备硫酸锰晶体(MnSO4H2O)的工艺流程如下：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，酸浸后还有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+进入溶液；几种离子沉淀时的数据信息如下表所示：已知：Ksp(MnF2)=5310-3，KSP(CaF2)=2.710-11，KSP(MgF2)=6.510-9。(1)“酸浸”时，先向反应器中加入粉碎的菱锰矿和水，然后缓慢加入925的硫酸，至pH=2，同时进行的操作为_，反应初期，浸出速率较快的原因为_，反应后期，待浸出速率下降时，需为反应物料升温，实验条件下，反应温度对浸出速率的影响如图所示，酸浸最适宜的温度为_。(2)“
6、酸浸”后的“操作”中加入二氧化锰粉和通入人空气的目的为_，“一次净化”时加入轻质碳酸钙，将pH调至4.8，其目的为_。(3)向滤液中加入固体MnF2对滤液进行“二次净化”，“沉淀”过程中除去Ca2+的离子方程式为，该转化反应的平衡常数K的数量级为_。(4)流程图中一系列操作具体为_。(5)纳米MnO2可作为超级电容器的材料。将上述产品溶于水后可得MnSO4溶液，在快速搅拌下，将MnSO4溶液缓缓倒入KMnO4溶液中，立刻出现褐色沉淀，之后在水热反应釜中进行恒温处理，抽滤、干燥、研磨，即可得到纳米MnO2粉末，过程中反应的化学方程式为_。28(15分)习总书记指出：“发展清洁能源，是改善能源结构
7、、保障能源安全、推进生态文明建设的重要任务”。CO2作为温室效应气体通过加氢得到基本化工产品甲醇、乙醇等，既能够减少或维持大气中CO2的浓度，又能得到重要的能源载体，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线。(1)已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1)H1=93kJmol-1；CO的燃烧热H2=283kJmol-1；H2的燃烧热H3=285kJmol-1。写出CO与H2反应制备甲醇的热化学方程式：_；该反应在_(填“较低温”“较高温”或“任何温度”)下可自发进行。(2)实验室用CO和H2模拟制备甲醇，T时，在2L恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3O
8、H(g)，各组分的浓度变化如下表所示：T时，该反应的平衡常数K=_；下列措施可提高CO转化率的是_(填选项字母)。A加催化剂 B升温C增大CO浓度 D缩小容器体积在图1中画出06min内CO的物质的量的变化曲线，并标出CO的起始物质的量。H2的平衡转化率为_(保留三位有效数字)。(3)燃料燃烧生成的CO2中常混有氮氧化合物，利用CO2前采用间接电化学法消除NOX。其原理如图2所示：吸收池中NO被吸收的离子方程式为_。写出电解池中阴极的电极反应式：_。35化学选修3：物质结构与性质(15分)社会生产、生活中，钴、铜、硅等单质及化合物有广泛的应用。(1)基态铜原子的价电子排布式为_；已知高温下Cu
9、O分解生成Cu2O，从电子排布变化角度解释原因：_。(2)酞菁曾作为具有极高牢度的蓝色至绿色颜料而得到发展，近来年，水溶性酞菁及金属酞菁常作为半导体、导电材料的研究对象，如图为四氨基钴酞菁分子的结构简式。该分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。该分子中N原子的杂化轨道类型为_。写出一种与氨基阴离子(NH2-)电子总数相同且含有配位键的阳离子的结构式：_。四氨基钴酞菁对比钴酞菁，其水溶性得到有效改善，请简述其原因：_。(3)碳化硅晶体(金刚砂)的结构类似于金刚石，存在于罕见的一些矿物中。实验室中可将石英砂、焦炭等原料通过电阻炉高温冶炼而成。金刚砂的硬度仅次于金刚石，具有优良
10、的导热性能，是一种半导体。其晶胞结构如图所示，碳化硅的晶体类型为_。在碳化硅晶体中，每个C原子周围最近且等距离的C原子数目为_个；若晶体的晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化硅晶体的密度表达式为=_gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。36化学选修5：有机化学基础(15分)伪麻黄碱(I)是常见感冒药的成分之一，用于缓解感冒时带来的一些症状，其中一种合成路线如下：IIA是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一；D的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。回答下列问题：(1)D的名称为_。F分子中最多有_个原子在同一个平面上。(2)I中含氧官能团的名称为_。H的结构简式为_。(3)写出E在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_。(4)G可以发生消去反应得到化合物M。写出M在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：_。(5)满足下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。属于苯的邻位二元取代物能与金属钠反应(6)参照上述合成路线和相关信息，设计由A制备2-丁醇的合成路线(其他试剂任选)：_。
